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在初中化学试题及化学中考试题中，我们经常会遇到有关图像的问题，针对此类问题，有些同学一是看不懂图，二是不知道怎么看图，下面就这类图像的问题通过举例说明解题的一些方法。
例1用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如左图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH7（填“>”“<”或“=”）。
解析此题需要借助图像解决相关问题，其中第一个问题很简单，不需要借助图像就能解决。第二个问题是“当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质”，我们看到图像上横坐标加入的熟石灰质量为mg时，即m 例2下列曲线图与实验事实相一致的是 （）
解析此题是图像选择题，解决此类问题一是要关注图像中横坐标、纵坐标分别表示的含义，二是要看清图像的起点及变化趋势，三是要认真分析关于每幅图像的文字说明。每幅图像的文字说明。首先我们看到A选项是向一定体积的HCl溶液中滴加NaOH溶液，图像的起点应在pH=7之下；B选项是向t℃一定量的饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖，蔗糖溶解，溶液的质量增大，NaCl溶液溶质质量分数减小，但由于蔗糖的溶解也是有一定限度的，所以NaCl溶液溶质质量分数减小也是有限度的；C、D两个选项中它们的起点均不在O点，说明它们反应一开始不可能就放出气体或产生沉淀，而事实上向一定量的HCl和CaCl2混合液中滴入Na2CO3立即产生CO2气体，同样向CuCl2和H2SO4混合液中滴入Ba（OH）2也立即产生BaSO4沉淀。
例3. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（）
A． 水 B． 澄清石灰水
C． 纯碱溶液 D． 稀盐酸
解析此题首先要观察图像变化的趋势，其中在pH=7时图像呈现平坦状态，说明此过程中加入了碱性物质，而且此物质X加入一定量之后溶液的pH才增大，所以加入的该物质X还应该与混合液中的物质发生化学反应，消耗了少量该物质X，随着物质X的加入溶液的pH又增大了。从题目提供的四个选项中，碱性物质只有B和C ，但澄清石灰水不能与CaCl2发生反应，因此只有纯碱溶液符合题意。
例4某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
提出问题实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
设计方案先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
进行实验实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如上图所示。
数据处理写出以下计算过程：
（1） 该样品中Na2CO3的质量为多少？
（2） 该样品中NaOH的质量分数为多少？
反思与交流① 从图中0～A点说明：在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是；② 根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量。
解析此题是一条综合试题，要解答此题首先必须结合题目和图像理清各物质的反应关系。稀硫酸加入NaOH样品中有两个反应发生，分别为NaOH和Na2CO3与硫酸的反应，其中产生的2.2gCO2就是Na2CO3与硫酸反应放出的，所以通过CO2的质量可以计算出样品中Na2CO3的质量以及NaOH的质量分数。从图中还可以看出，在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是NaOH而不是Na2CO3。在“根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量”的问题上，只要抓住NaOH无论变质与否，它与强酸反应后的生成物（钠盐）中钠元素质量不变，从而得出所用的强酸质量相等的结论。
总而言之，化学试题中有关图像的问题值得我们去研究，图像题不但可以培养我们的观察能力、分析能力、思考能力，还能帮助我们理解化学反应的原理，体验化学反应的过程，激发我们解决问题的热情。解答图像题的最根本一点就是要看清坐标，理解图像的变化趋势，找准图像的关键点，从而得出正确的结论。
参考答案
1． Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O CaCl2和HCl <2. B3. C4. （1） 5.3g （2） 75% NaOH相等
注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文
例1用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如左图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH7（填“>”“<”或“=”）。
解析此题需要借助图像解决相关问题，其中第一个问题很简单，不需要借助图像就能解决。第二个问题是“当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质”，我们看到图像上横坐标加入的熟石灰质量为mg时，即m
解析此题是图像选择题，解决此类问题一是要关注图像中横坐标、纵坐标分别表示的含义，二是要看清图像的起点及变化趋势，三是要认真分析关于每幅图像的文字说明。每幅图像的文字说明。首先我们看到A选项是向一定体积的HCl溶液中滴加NaOH溶液，图像的起点应在pH=7之下；B选项是向t℃一定量的饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖，蔗糖溶解，溶液的质量增大，NaCl溶液溶质质量分数减小，但由于蔗糖的溶解也是有一定限度的，所以NaCl溶液溶质质量分数减小也是有限度的；C、D两个选项中它们的起点均不在O点，说明它们反应一开始不可能就放出气体或产生沉淀，而事实上向一定量的HCl和CaCl2混合液中滴入Na2CO3立即产生CO2气体，同样向CuCl2和H2SO4混合液中滴入Ba（OH）2也立即产生BaSO4沉淀。
例3. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（）
A． 水 B． 澄清石灰水
C． 纯碱溶液 D． 稀盐酸
解析此题首先要观察图像变化的趋势，其中在pH=7时图像呈现平坦状态，说明此过程中加入了碱性物质，而且此物质X加入一定量之后溶液的pH才增大，所以加入的该物质X还应该与混合液中的物质发生化学反应，消耗了少量该物质X，随着物质X的加入溶液的pH又增大了。从题目提供的四个选项中，碱性物质只有B和C ，但澄清石灰水不能与CaCl2发生反应，因此只有纯碱溶液符合题意。
例4某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
提出问题实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
设计方案先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
进行实验实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如上图所示。
数据处理写出以下计算过程：
（1） 该样品中Na2CO3的质量为多少？
（2） 该样品中NaOH的质量分数为多少？
反思与交流① 从图中0～A点说明：在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是；② 根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量。
解析此题是一条综合试题，要解答此题首先必须结合题目和图像理清各物质的反应关系。稀硫酸加入NaOH样品中有两个反应发生，分别为NaOH和Na2CO3与硫酸的反应，其中产生的2.2gCO2就是Na2CO3与硫酸反应放出的，所以通过CO2的质量可以计算出样品中Na2CO3的质量以及NaOH的质量分数。从图中还可以看出，在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是NaOH而不是Na2CO3。在“根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量”的问题上，只要抓住NaOH无论变质与否，它与强酸反应后的生成物（钠盐）中钠元素质量不变，从而得出所用的强酸质量相等的结论。
总而言之，化学试题中有关图像的问题值得我们去研究，图像题不但可以培养我们的观察能力、分析能力、思考能力，还能帮助我们理解化学反应的原理，体验化学反应的过程，激发我们解决问题的热情。解答图像题的最根本一点就是要看清坐标，理解图像的变化趋势，找准图像的关键点，从而得出正确的结论。
参考答案
1． Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O CaCl2和HCl <2. B3. C4. （1） 5.3g （2） 75% NaOH相等
注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文