论文部分内容阅读
一、知识点解读
1.化学方程式的含义：用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式；化学方程式不仅表示反应物、生成物和反应条件，而且还表示各物质之间的质量比。
2.化学方程式的读法：化学方程式的读法常用到的有：宏观读法（从物质角度去读）、微观读法（从分子、原子角度去读）、质量读法（物质的相对分子质量与化学计量数的积）。例如对化学反应2H2+O22H2O应读为：氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水（宏观读法）、两个氢分子与一个氧分子点燃生成两个水分子（微观读法）、每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水（质量读法）。
3.化学方程式的书写：（1）书写原则：书写化学方程式必须遵循两个原则：以客观事实为依据，不能随意臆造不存在的物质和化学反应；必须遵循质量守恒定律，使得反应前后原子的种类、数目相等。
（2）书写方法：左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间用短线连接，同时还要配平化学方程式，然后注明反应条件，标出沉淀和气体符号等。
（3）配平方法：在配平化学方程式时只能改变化学方程式中化学式前的系数，而不能改动右下角表示原子或原子团的小数字，常用的配平方法有观察法、最小公倍数法、奇数配偶法、代数法。
①观察法：从化学式较复杂的一种生成物推出有关各反应物化学式的系数和该生成物的系数；根据求得的化学式系数，再找出其他化学式的系数，直至配平。
②最小公倍数法：找出方程式两边各出现一次，且原子数目较大的元素，找出其最小公倍数；进一步确定反应物和生成物的系数。
③奇数配偶法：找出化学方程式左右两边出现次数最多的元素；从含该元素原子个数为奇数的化学式入手，进行配偶；由已推出的系数配平其他化学式的系数，使两边各原子个数相等。
④代数法：对于较复杂的化学反应，可直接用未知数设出各物质的系数，根据反应前后各原子数目相等列出方程进而求解。
4.判断化学方程式正误的方法：（1）所写化学方程式是否符合客观事实；（2）反应物或产物的化学式是否正确；（2）化学方程式是否配平；（4）是否注明了反应条件；（5）是否标明了产物的状态（“↑” 或“↓”符号）；（6）对于复分解反应来说，反应物或产物是否满足复分解反应发生的条件。
5.根据化学方程式的计算：研究物质的化学变化，常常要涉及量的计算，根据化学方程式的计算就可以从量的方面研究物质的变化，下面介绍根据化学方程式计算的步骤、思路及应注意的问题。
（1）化学方程式计算的依据是质量守恒定律，计算的关键是根据事实和质量守恒定律准确写出化学方程式。
（2）根据化学方程式计算的解题思路：
①审题：认真阅读整个题目，对关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意，分清已知物和未知物。
②分析：运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖，理清题目的层次，明确有关物质间的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口。
③解答：依据分析中理出的思路确定解题方法。解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。
（3）根据化学方程式计算的一般步骤：
①设——根据题意设未知量，未知数后不带单位；
②写——写出正确的化学方程式，并注明反应条件；
③比——求出有关物质间的质量比（相对原子质量或相对分子质量和），并写在相应物质化学式的下边；
④代——把已知量和未知量代入相应位置；
⑤求——列出比列式，求未知数；
⑥答——简明写出答案。
二、真题解析
例1（江苏南通考题）按下列要求书写的化学方程式正确的是（ ）。
A.铁在氧气中燃烧：4Fe + 3O22Fe2O3
B.澄清石灰水和盐酸发生中和反应：
CaO + 2HCl=CaCl2 +H2O
C.用碳酸氢钠治疗过多胃酸：
NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑
D.检验混合气体中是否含有二氧化碳：
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
解析：判断化学方程式的正误，应从以下几个方面入手：（1）所写化学方程式是否符合客观事实；（2）反应物或产物的化学式是否正确；（2）化学方程式是否配平；（4）是否注明了反应条件；（5）是否标明了产物的状态（“↑” 或“↓”符号）；（6）对于复分解反应来说,反应物或产物是否满足复分解反应发生的条件。本题选C。
例2（河北考题）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如：
① S+O2 SO2
② 4P+5O2 2P2O5
③ 3Fe+2O2 Fe3O4
关于上述三个反应的叙述中不正确的是（）。
A.都需要点燃 B.都生成氧化物
C.都属于化合反应D.都是非金属跟氧气反应
解析：给出的三个化学方程式都是物质与氧气的反应，反应条件、反应类型及生成物的物质分类都相同，不同的是：反应 ③ 是金属与氧气的反应，而其他两个反应是非金属跟氧气反应。答案为D。
例3（重庆考题）写出下列反应的化学方程式，并指出其基本反应类型：
（1）磷在氧气中燃烧： ( )；
（2）加热高锰酸钾制取氧气： ( )；
（3）将铁片放入硫酸铜溶液中： ( )。
解析：本题属于基础性考题，但必须按要求进行书写。参考答案为：
（1）4P+5O2 2P2O5，化合反应；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反应；
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置换反应。
例4（山东济宁考题））氧化铝是一种重要的金属氧化物。新制得的氧化铝除能与盐酸等发生化学反应外，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。因此，氧化铝又称为两性氧化物。请结合上面信息写出这两个反应的化学方程式。
解析：两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应，都生成盐和水，由此可得氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：①Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O；Al2O3 + 2NaOH =2 NaAlO2 + H2O。
例5（长沙考题）在自来水消毒过程中通常要发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（1）请写出该反应的化学方程式。
（2）该反应是否属于四种基本反应类型中的某一种
（填“是”或“否”）。
（3）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是：。
解析：根据各种粒子的图示模型可以确定出反应物和生成物的化学式，进而确定该反应的化学方程式：（1）H2O + Cl2＝HCl +HClO；（2）该反应不属于四种基本反应类型中的某一种；（3）总结出的结论是：在化学反应前后元素的种类不变（或在化学反应前后，原子的个数不变，或化学反应是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子等）。
例6（南充考题）石灰厂为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。
分析：表中的数据告诉我们，当第三次、第四次加入盐酸时，剩余固体的质量不再发生变化，从而确定了杂质和碳酸钙的质量。
解：（1）分析表中数据可知，杂质的质量为1g，该石灰石中碳酸钙的质量为：4g－1g=3g；其质量分数是：×100%=75％；
（2）由表中数据可知，第三次加入5 g稀盐酸后，3 g碳酸钙与15 g稀盐酸刚好完全反应。设稀盐酸中溶质的质量为x
稀盐酸的溶质质量分数为：×100％=14.6％。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%，稀盐酸的溶质质量分数为14.6％。
评析：解决该类考题时应注意分析表中数据的变化趋势，只有正确判断相关物质的质量，才能顺利解题。
1.化学方程式的含义：用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式；化学方程式不仅表示反应物、生成物和反应条件，而且还表示各物质之间的质量比。
2.化学方程式的读法：化学方程式的读法常用到的有：宏观读法（从物质角度去读）、微观读法（从分子、原子角度去读）、质量读法（物质的相对分子质量与化学计量数的积）。例如对化学反应2H2+O22H2O应读为：氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水（宏观读法）、两个氢分子与一个氧分子点燃生成两个水分子（微观读法）、每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水（质量读法）。
3.化学方程式的书写：（1）书写原则：书写化学方程式必须遵循两个原则：以客观事实为依据，不能随意臆造不存在的物质和化学反应；必须遵循质量守恒定律，使得反应前后原子的种类、数目相等。
（2）书写方法：左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间用短线连接，同时还要配平化学方程式，然后注明反应条件，标出沉淀和气体符号等。
（3）配平方法：在配平化学方程式时只能改变化学方程式中化学式前的系数，而不能改动右下角表示原子或原子团的小数字，常用的配平方法有观察法、最小公倍数法、奇数配偶法、代数法。
①观察法：从化学式较复杂的一种生成物推出有关各反应物化学式的系数和该生成物的系数；根据求得的化学式系数，再找出其他化学式的系数，直至配平。
②最小公倍数法：找出方程式两边各出现一次，且原子数目较大的元素，找出其最小公倍数；进一步确定反应物和生成物的系数。
③奇数配偶法：找出化学方程式左右两边出现次数最多的元素；从含该元素原子个数为奇数的化学式入手，进行配偶；由已推出的系数配平其他化学式的系数，使两边各原子个数相等。
④代数法：对于较复杂的化学反应，可直接用未知数设出各物质的系数，根据反应前后各原子数目相等列出方程进而求解。
4.判断化学方程式正误的方法：（1）所写化学方程式是否符合客观事实；（2）反应物或产物的化学式是否正确；（2）化学方程式是否配平；（4）是否注明了反应条件；（5）是否标明了产物的状态（“↑” 或“↓”符号）；（6）对于复分解反应来说，反应物或产物是否满足复分解反应发生的条件。
5.根据化学方程式的计算：研究物质的化学变化，常常要涉及量的计算，根据化学方程式的计算就可以从量的方面研究物质的变化，下面介绍根据化学方程式计算的步骤、思路及应注意的问题。
（1）化学方程式计算的依据是质量守恒定律，计算的关键是根据事实和质量守恒定律准确写出化学方程式。
（2）根据化学方程式计算的解题思路：
①审题：认真阅读整个题目，对关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意，分清已知物和未知物。
②分析：运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖，理清题目的层次，明确有关物质间的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口。
③解答：依据分析中理出的思路确定解题方法。解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。
（3）根据化学方程式计算的一般步骤：
①设——根据题意设未知量，未知数后不带单位；
②写——写出正确的化学方程式，并注明反应条件；
③比——求出有关物质间的质量比（相对原子质量或相对分子质量和），并写在相应物质化学式的下边；
④代——把已知量和未知量代入相应位置；
⑤求——列出比列式，求未知数；
⑥答——简明写出答案。
二、真题解析
例1（江苏南通考题）按下列要求书写的化学方程式正确的是（ ）。
A.铁在氧气中燃烧：4Fe + 3O22Fe2O3
B.澄清石灰水和盐酸发生中和反应：
CaO + 2HCl=CaCl2 +H2O
C.用碳酸氢钠治疗过多胃酸：
NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑
D.检验混合气体中是否含有二氧化碳：
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
解析：判断化学方程式的正误，应从以下几个方面入手：（1）所写化学方程式是否符合客观事实；（2）反应物或产物的化学式是否正确；（2）化学方程式是否配平；（4）是否注明了反应条件；（5）是否标明了产物的状态（“↑” 或“↓”符号）；（6）对于复分解反应来说,反应物或产物是否满足复分解反应发生的条件。本题选C。
例2（河北考题）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如：
① S+O2 SO2
② 4P+5O2 2P2O5
③ 3Fe+2O2 Fe3O4
关于上述三个反应的叙述中不正确的是（）。
A.都需要点燃 B.都生成氧化物
C.都属于化合反应D.都是非金属跟氧气反应
解析：给出的三个化学方程式都是物质与氧气的反应，反应条件、反应类型及生成物的物质分类都相同，不同的是：反应 ③ 是金属与氧气的反应，而其他两个反应是非金属跟氧气反应。答案为D。
例3（重庆考题）写出下列反应的化学方程式，并指出其基本反应类型：
（1）磷在氧气中燃烧： ( )；
（2）加热高锰酸钾制取氧气： ( )；
（3）将铁片放入硫酸铜溶液中： ( )。
解析：本题属于基础性考题，但必须按要求进行书写。参考答案为：
（1）4P+5O2 2P2O5，化合反应；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反应；
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置换反应。
例4（山东济宁考题））氧化铝是一种重要的金属氧化物。新制得的氧化铝除能与盐酸等发生化学反应外，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。因此，氧化铝又称为两性氧化物。请结合上面信息写出这两个反应的化学方程式。
解析：两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应，都生成盐和水，由此可得氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：①Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O；Al2O3 + 2NaOH =2 NaAlO2 + H2O。
例5（长沙考题）在自来水消毒过程中通常要发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（1）请写出该反应的化学方程式。
（2）该反应是否属于四种基本反应类型中的某一种
（填“是”或“否”）。
（3）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是：。
解析：根据各种粒子的图示模型可以确定出反应物和生成物的化学式，进而确定该反应的化学方程式：（1）H2O + Cl2＝HCl +HClO；（2）该反应不属于四种基本反应类型中的某一种；（3）总结出的结论是：在化学反应前后元素的种类不变（或在化学反应前后，原子的个数不变，或化学反应是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子等）。
例6（南充考题）石灰厂为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。
分析：表中的数据告诉我们，当第三次、第四次加入盐酸时，剩余固体的质量不再发生变化，从而确定了杂质和碳酸钙的质量。
解：（1）分析表中数据可知，杂质的质量为1g，该石灰石中碳酸钙的质量为：4g－1g=3g；其质量分数是：×100%=75％；
（2）由表中数据可知，第三次加入5 g稀盐酸后，3 g碳酸钙与15 g稀盐酸刚好完全反应。设稀盐酸中溶质的质量为x
稀盐酸的溶质质量分数为：×100％=14.6％。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%，稀盐酸的溶质质量分数为14.6％。
评析：解决该类考题时应注意分析表中数据的变化趋势，只有正确判断相关物质的质量，才能顺利解题。