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【摘要】常见化学计算题涉及到的技巧解题法大致分为三类：差量法、守恒法、极值法。
【关键词】化学计算 技巧解题法 差量法 守恒法 极值法
近几年高考中化学题难度有所降低，但绝大多数计算题利用常规解法很难顺利解决，为了在最短的时间内解出答案，下面介绍几种常见的技巧解题法：
一、差量法
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物，该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案。
解题步骤①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因(即影响质量变化的因素)，②找出差量与已知量、未知量间的关系，列比例式(注意：单位要一致)，③求解。
例：在某硫酸铜溶液中，加入一质量为1.12g的铁片，经过一段时间，铁片表面覆盖了一层红色的铜，取出洗净、烘干、称重，质量变为1.16g。计算该反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?
分析 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
从化学方程可以看出，铁片质量的增加，与铁的溶解和铜的析出直接联系，每溶解56g铁，将析出64g铜，会使铁片质量增加： 64g-56g=8g
根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g)，可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量.
〔解〕设溶解的Fe为xg，析出的Cu为yg
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 质量差
56 64 64-56
x y 1.16-1.12
则： 解得：x=0.28(g) y=0.32(g)
答：在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g。
二、 守恒法：
守恒法是解决化学计算常用的一种快速、简便而又准确的一种方法，在考试时可节省时间又可提高准确率。守恒法一般包括质量守恒（原子或原子团守恒）、电荷守恒、得失电子守恒以及一些化学变化前后恒定不变的量。下面，以质量守恒(原子或原子团守恒)法实例分析。
质量守恒定律的内容，从宏观上表达是：“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”；从微观上可理解为：“在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、原子质量前后没有变化，因此质量守恒”。
[例]：(05年全国卷)已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为（）。
A. 46:9 B. 32:9 C. 23:9 D. 16:9
解析 由题意得：X + 2Y =2Q + R
18 22
1.6 g m(Y) 3.6 g 4.4 g
根据质量守恒，参加反应Y与生成物Q的质量之比为(4.4+3.6—1.6):3.6 =16:9
解答 D
三、极值法（极端假设法）
所谓“极值法”就是对数据不足无从下手的计算或混合物组成判断的题，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设为恰好完全反应，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。用极值法确定物质的成份。在物质组成明确，列方程缺少关系无法解题时，可以根据物质组成进行极端假设得到有关极值，再结合平均值原则确定正确答案。
例1某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g，与足量水完全反应后生成1.79g碱，此碱金属可能是（ ）
（A）Na （B）K （C）Rb （D）Li
【解析】 本题若用常规思路列方程计算，很可能中途卡壳、劳而无功。但是如果将1.4g混合物假设成纯品（碱金属或氧化物），即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围，以确定是哪一种碱金属。
①假定1.4g物质全是金属单质(设为R) ②假定1.40g全是氧化物设为R2O
则：R→ROH △m
则：R2O → 2ROH △m
MR 17 2MR+16 18
1.40 （1.79-1.40） 解之MR=61 1.40 (1.79-1.40)解之MR=24.3
既然1.40g物质是R和R2O的混合物，则R的相对原子质量应介于24.3—61之间。题中已指明R是碱金属，相对原子质量介于24.3—61之间的碱金属只有钾，其相对原子质量为39。答案为B
通过对上述各类题型的分析，对考生在考场上迅速作出判断，顺利解题会有很大帮助。
（作者单位：江苏省沭阳县建陵中学）
编辑/张俊英
【关键词】化学计算 技巧解题法 差量法 守恒法 极值法
近几年高考中化学题难度有所降低，但绝大多数计算题利用常规解法很难顺利解决，为了在最短的时间内解出答案，下面介绍几种常见的技巧解题法：
一、差量法
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物，该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案。
解题步骤①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因(即影响质量变化的因素)，②找出差量与已知量、未知量间的关系，列比例式(注意：单位要一致)，③求解。
例：在某硫酸铜溶液中，加入一质量为1.12g的铁片，经过一段时间，铁片表面覆盖了一层红色的铜，取出洗净、烘干、称重，质量变为1.16g。计算该反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?
分析 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
从化学方程可以看出，铁片质量的增加，与铁的溶解和铜的析出直接联系，每溶解56g铁，将析出64g铜，会使铁片质量增加： 64g-56g=8g
根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g)，可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量.
〔解〕设溶解的Fe为xg，析出的Cu为yg
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 质量差
56 64 64-56
x y 1.16-1.12
则： 解得：x=0.28(g) y=0.32(g)
答：在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g。
二、 守恒法：
守恒法是解决化学计算常用的一种快速、简便而又准确的一种方法，在考试时可节省时间又可提高准确率。守恒法一般包括质量守恒（原子或原子团守恒）、电荷守恒、得失电子守恒以及一些化学变化前后恒定不变的量。下面，以质量守恒(原子或原子团守恒)法实例分析。
质量守恒定律的内容，从宏观上表达是：“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”；从微观上可理解为：“在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、原子质量前后没有变化，因此质量守恒”。
[例]：(05年全国卷)已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为（）。
A. 46:9 B. 32:9 C. 23:9 D. 16:9
解析 由题意得：X + 2Y =2Q + R
18 22
1.6 g m(Y) 3.6 g 4.4 g
根据质量守恒，参加反应Y与生成物Q的质量之比为(4.4+3.6—1.6):3.6 =16:9
解答 D
三、极值法（极端假设法）
所谓“极值法”就是对数据不足无从下手的计算或混合物组成判断的题，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设为恰好完全反应，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。用极值法确定物质的成份。在物质组成明确，列方程缺少关系无法解题时，可以根据物质组成进行极端假设得到有关极值，再结合平均值原则确定正确答案。
例1某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g，与足量水完全反应后生成1.79g碱，此碱金属可能是（ ）
（A）Na （B）K （C）Rb （D）Li
【解析】 本题若用常规思路列方程计算，很可能中途卡壳、劳而无功。但是如果将1.4g混合物假设成纯品（碱金属或氧化物），即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围，以确定是哪一种碱金属。
①假定1.4g物质全是金属单质(设为R) ②假定1.40g全是氧化物设为R2O
则：R→ROH △m
则：R2O → 2ROH △m
MR 17 2MR+16 18
1.40 （1.79-1.40） 解之MR=61 1.40 (1.79-1.40)解之MR=24.3
既然1.40g物质是R和R2O的混合物，则R的相对原子质量应介于24.3—61之间。题中已指明R是碱金属，相对原子质量介于24.3—61之间的碱金属只有钾，其相对原子质量为39。答案为B
通过对上述各类题型的分析，对考生在考场上迅速作出判断，顺利解题会有很大帮助。
（作者单位：江苏省沭阳县建陵中学）
编辑/张俊英