平衡常数的意义之一是平衡常数（K）的大小反映了化学反应进行的程度。K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大;K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。一般地说，K>10°时，该反应进行基本完全了。下面从平衡常数角度剖析几个特殊的复分解反应能由弱酸制得强酸的特例。
　　复分解反应规律之一由强酸制弱酸，学生都熟知，但也有几个由弱酸生成强酸的特例。如实验室制乙炔时除杂质H2S气体就是用CuSO。溶液吸收，利用
　　反应。再如人教版《化学必修1》一直用下列化学方程式表示次氯酸钙与少量二氧化碳的反应：
　　为什么产物不是Ca（HCO3）2学生比较困惑，根据电离常数（见表1）和由强制弱规律理应是Ca（HCO3）2。
　　一、理论计算剖析之一
　　故此反应不能发生，可见，反应能否发生不仅决定于电离平衡常数的相对大小，还与产物溶解性有关，单因素考虑问题是不全面的，事实上由于硫化铜溶解度极小，因此（1）式能发生，FeS溶解度不够小所以（3）式不能发生。
　　二、理论剖析之二
　　由表1知酸性：
　　下述反应
　　反应产物为什么不是Ca（HCO3）2，产物是CaCO、也就意味着由弱酸（HCO3）生成了强酸（HClO），怎么能生成CaCO3？将上式改写成
　　可见K》Kg，从化学平衡常数意义可知，碳酸与次氯酸钙反应更容易形成碳酸钙沉淀。再一次證明不仅电离常数大小决定产物组成还与产物溶解性有关。