化学反应与能量是高考的重点、热点内容，主要考查以下内容。
　　考点一 考查对基本概念的深层理解
　　考向点击 常考查反应热、燃烧热、中和热、反应与条件的关系等内容。
　　例1 下列说法正确的是（  ）。
　　A.加热才能引发产物总能量高于反应物总能量的反应
　　B.吸熱反应的速率一定小于放热反应的速率
　　C.H2（g）+Cl2（g）2HCl（g） ΔH，则氢气的燃烧热为ΔH
　　D.利用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热
　　解析 产物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，反应条件与是否为放热反应、吸热反应没有必然联系，反应热（ΔH）与反应物、产物总能量相对大小有关，只有持续加热才能进行的反应是吸热反应，A项错误;化学反应速率与物质本身性质、外界条件（温度、压强、浓度、催化剂、固体接触面积）有关，与是否为吸热反应、放热反应无关，B项错误;燃烧热指1 mol纯物质在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，这里的氧化物指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，不是广义的“氧化产物”，氯化氢不是氢的氧化物，C项错误;对于一些不能直接测定反应按或直接测定反应热较困难的反应，可以通过盖斯定律间接根据已知的热化学方程式计算反应热，D项正确。答案：D
　　考点二  考查活化能与反应中的能量变化
　　考向点击 常考查正、逆反应活化能的大小，以及运用活化能计算反应热。