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在强酸弱碱盐NH4Cl溶液中,NH4Cl完全电离(NH4Cl＝NH+4+Cl-),H2O微弱电离(H2O(＝)H++OH-),NH+4水解且水解程度不大(NH+4+H2O(＝)NH3·H2O+H+),因此,溶液中离子浓度由大到小的关系是c(Cl-)＞c(NH+4)＞c(H+)＞c(OH-).由于在任何电解质溶液中阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等,所以得电荷守恒关系是c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-).