高铁（Ⅵ）酸盐具有极强的氧化性，在环境保护、水质净化和“绿色”高能电池开发等领域具有广阔应用前景。但是高铁（Ⅵ）酸盐具有不稳定性，不能够象液氯那样长期保存，这限制了它的大规模应用。为了更好地利用高铁（Ⅵ）酸盐，对它的基础研究显得优为重要。长期以来，人们认为高铁（Ⅵ）酸盐在碱性溶液中分解的产物为O₂和Fe（OH）₃沉淀，近来被证明这种认识是不完全的。该论文跟踪观察了Fe（Ⅲ）向Fe（Ⅵ）和Fe（Ⅳ）的转化过程，发现在此过程中存在着新的反应，这加深了对高价（Ⅳ、Ⅴ和Ⅵ）铁化学间相互反应的认识，又为高价铁化学的确立提供了依据；并又对反应后得到的氢氧化铁残渣进行了后处理，这对高铁酸盐的实际应用有积极的意义。首先，采用分光光度法跟踪5种不同的Fe（Ⅲ）化合物（氢氧化铁、六氟合铁酸钾、聚合硫酸铁、硝酸铁和三氯化铁）分别与高碱度NaClO溶液共热到80℃时所发生的变化，发现Fe（Ⅲ）首先被氧化为Fe（Ⅵ）；在聚合硫酸铁、六氟合铁酸钾和氢氧化铁参与的反应体系中，Fe（Ⅵ）在分解生成Fe（OH）₃沉淀的同时，还有Fe（Ⅵ）紫色溶液变成Fe（Ⅳ）绿色溶液的反应存在；在硝酸铁和三氯化铁参与的反应体系中，只有Fe（Ⅵ）分解生成Fe（OH）₃沉淀的反应存在。在反应过程中，聚合硫酸铁、硝酸铁所参与的反应体系中，前者生成Fe（Ⅳ）溶液浓度最高：1.25×10^-3mol·L^-1，后者生成Fe（Ⅵ）溶液浓度最高：0.23mol·L^-1。其次，取5份不同量的Fe（Ⅲ）分别与高碱度NaClO溶液共热到80℃反应，采用分光光度法依次跟踪5个反应体系，发现Fe（Ⅲ）首先被氧化为Fe（Ⅵ）紫色溶液，接着Fe（Ⅵ）快速分解生成Fe（OH）₃沉淀，同时体系中还存在着Fe（Ⅵ）氧化Fe（Ⅲ）生成Fe（Ⅳ）的反应。绿色的Fe（Ⅳ）溶液更稳定，且Fe（Ⅳ）的生成浓度随Fe（Ⅲ）加入量的递增而升高。最后，将上述反应后所留的Fe（OH）₃残渣制成K₃[FeF₆]再与NaClO的高碱度溶液反应，第二次生成高铁（Ⅵ）酸盐溶液。随后用制得的含F^-的高铁（Ⅵ）酸盐溶液处理甲基橙有色配水，脱色率可达95％以上，处理后的水体中F^-离子残留量低于国家排放标准。