氧化還原反应是贯穿高中三年的基本内容，怎样才能让学生掌握氧化还原方程式的书写，书写时应注意哪些方面的问题呢？下面谈谈我的做法。
　　一、打好基础，掌握一般对应关系
　　这一步，我们主要掌握常见氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物，还要注意浓度、温度、酸碱性等对产物的影响，现列举如下：
　　举例：（2008全国理综试卷Ⅰ26题）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4，请回答：
　　①软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是？
　　②K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是？
　　③KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是？
　　分析：完成本题分两步，第一就是写出题目给出的反应物和生成物、第二步是氧化还原方程式的配平。本题给出了全部的氧化产物，还原产物，就按给出来的条件书写方程式；如未给出，就按列举的一般情况写出对应的产物。
　　答案：①3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O
　　②3MnO2-4+4H+=MnO2↓+2MnO-4+2H2O
　　③2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+5NaSO4+8H2O
　　二、谁靠前，谁优先；弱能，强亦能
　　我们已经知道优先反应原则，其内容就是有多种氧化剂时，氧化性强的优先被还原；有多种还原剂时，还原性强的优先被氧化。那么什么是“弱能，强亦能”呢？就是一种还原剂能够被氧化性弱的氧化剂氧化，那么就一定能够被氧化性强的氧化剂氧化，而一种氧化剂能够被一种还原性弱的还原剂还原时，也一定可以被一种还原性强的还原剂还原。常见氧化剂的氧化性顺序为：KMnO4>HNO3>Cl2>浓H2SO4>Br2>Fe3+>I2>SO2>S；常见还原剂还原性顺序为：S2- >I- >Fe2+ >Br- >Cl-。
　　举例：如果已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2，又知还原性：I-　　三、强在前，弱在后
　　在氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性强的做反应物，氧化性弱的做生成物；而还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性强的做反应物，还原性弱的做生成物。
　　举例：（2006上海24）请将五种物质：N2O，FeSO4，Fe（NO3）3，HNO3，Fe2（SO4）3组成一个未配平的方程式。
　　分析：比较以上5种物质的氧化性和还原性，可知其中氧化性最强的为HNO3，即为氧化剂，对应的N2O即为还原产物；还原性最强的为FeSO4，即为还原剂，对应的Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3即为氧化产物。
　　答案：HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+N2O+Fe2（SO4）3+H2O。
　　四、相互靠拢不交叉的原则
　　同种元素的高价化合物与低价化合物发生氧化还原反应时，元素化合价升高或降低之后的值不会交叉，即高价降低后（还原产物）的化合价仍会高于或等于低价升高后（氧化产物）的化合价。
　　举例：①H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+H2O
　　②KClO3+6HCl（浓）=KCl+Cl2↑+3H2O
　　分析：这个方程式中，高价的氯元素（KClO3）氧化低价的氯元素（KCl），需要注意，Cl2既是氧化产物，又是还原产物，可以看出，高价氯元素降低之后的化合价与低价氯元素升高之后的化合价相等。高价氯元素降低后的化合价不能低于低价氯元素升高后的化合价，即还原产物的化合价不能低于氧化产物的化合价，所以产物中的KCl既不是氧化产物，也不是还原产物。
　　总之，同种元素之间的氧化还原反应，应遵循化合价升降靠拢但不交叉的原则，书写时应注意这一点。
　　五、环境溶液的酸碱性与H+、OH-、H2O在方程式中出现的辩证关系
　　①在酸性介质中反应，生成物中可以有H+、H2O，但不能有OH-。
　　②在碱性介质中反应，生成物中无H+。
　　③在近中性条件下，反应物中只能出现H2O，而不能有H+，生成物方面可以有H+和OH-。
　　举例：请写出硫酸亚铁溶液和双氧水混合的离子方程式。
　　分析：由于溶液显酸性，所以产物不可能有OH-，只能有水，而反应物中氧多，所以反应物中必须加氢离子，即：
　　答案：2Fe2++H2O2+2H-=2Fe3++2H2O。
　　以上五个方面的问题不是孤立的，是互相关联、互相渗透的。往往要正确书写一个氧化还原方程式，就是这多个方法的综合运用。
　　（作者单位 石家庄市行唐县第三中学）