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化学平衡理论是中学化学的主干知识，也是历年高考试题中的热点。等效平衡问题因其问题本身比较抽象、复杂，导致学生难以理解，又成为化学平衡教学中的重点和难点。在教学中应怎样铺设知识台阶，帮助学生建立等效平衡的观点呢？思维过程就是不断发现问题和解决问题的过程。问题既是思维的起点，更是思维的动力。因此在课堂教学中， 设置恰当的问题情境，可以激起学生的学习欲望，启发学生积极的思维活动，使学生积极主动地投身到学习中去。经过教学实践和反思，我设计了以问题为主线，层层递进的教学思路：
首先给出情景Ⅰ：对于恒温恒容时的可逆反应2SO2（g）+ O2 （g）=2SO3（g），，采用三种投料方式：①2mol SO2 和1mol O2 ；②2mol SO3；③1mol SO2、0.5mol O2 和1mol SO3，达到平衡时测得反应混合物中SO2、O2 和SO3均分别为0.4mol、0.2mol、1.6mol。针对情景Ⅰ可得出那些结论？师生共同讨论可得出：当外界条件一定时，同一可逆反应无论从正反应方向开始，只要达到平衡时的条件保持不变，这样的平衡之间就互称为等效平衡。
继续提出问题：一定的条件下，不同的起始态之间要满足什么条件才能建立等效平衡呢？可引导学生观察情景Ⅰ中三个起始态的数据，学生很容易看出若2mol SO2和1mol O2完全反应生成2mol SO3，或2mol SO3完全分解得到2mol SO2 和1mol O2。引导学生继续思考1mol SO2、0.5mol O2 和1mol SO3是否也能通过某种途径转化为2mol SO2 、1mol O2或2mol SO3呢？学生通过讨论会得出：1mol SO2、0.5mol O2完全反应生成1mol SO3，加上原有的1mol SO3，即为2mol SO3；也可将1mol SO3完全分解为1mol SO2、0.5mol O2，加上原有1mol SO2、0.5mol O2的即为2mol SO2、1mol O2。这样起始态②③都能转化为2mol SO2、1mol O2 ，和起始态①对应物质的物质的量相等。
在学生理解了等效平衡的第一条规律后，继续提问：为什么在第一条规律中要强调反应前后气体物质的量发生变化？对于反应前后气体物质的量没有发生变化的可逆反应又该符合怎样的规律呢？在学生思考的同时给出情景Ⅱ：对于可逆反应H2（g）+ I2 （g） =2HI（g），维持体系温度和容积不变，采用三种投料方式：①1molH2 和1mol I2②2molH2 和2mol I2③1molH2、1mol I2和2mol HI。这三种起始态是否能够建立等效平衡？在共同讨论中学生能够意识到起始态②对于起始态①其实是加压了，而加压对这类可逆反应的平衡没有影响。所以起始态①、②建立的是等效平衡。而起始态③经过“一边倒”后可换算为3molH2和3mol I2，这样起始态①、②、③建立的是等效平衡。在讨论中还要让学生注意到若起始态①平衡时HI的物质的量为a mol，则起始态②、③平衡时HI的物质的量为2a mol、3a mol。这时就可以归纳出等效平衡的第二条规律：恒温恒容，对于反应前后气体物质的量没有发生变化的可逆反应，同时还存在若起始投料量对应成正比，则平衡产物的量也对应成正比的关系。
最后再次提出问题：为什么要强调恒温恒容呢？若恒温恒压又会怎样？给出情景Ⅲ：对于可逆反应2SO2（g）+ O2 （g）=2SO3（g），维持体系温度和压强不变，采用两种投料方式：①2mol SO2 和1mol O2 ②4mol SO2、2mol O2，这两种起始态是否能够建立等效平衡？学生容易想到因为压强不变，起始态②的体积为起始态①的2倍，这样两种起始态各组分的浓度相同，因此能够建立等效平衡。同样若起始态①平衡时SO3的物质的量为a mol，则起始态②平衡时SO3的物质的量为2a mol。此时学生已经可自己归纳出等效平衡的第三条规律：恒温恒压条件下的等效平衡建立的条件是：“一边倒”换算成同一边物质的物质的量之比相等。同时也存在起始投料量对应成正比，则平衡产物的量也对应成正比的关系。
在以上的基础之上再设置经典例题，让学生通过实践加深对等效平衡问题的认识和理解。
这样按逐步分化的原则向学生呈现学习材料，层层设疑、引导和讨论，有效的帮助学生化解难点，并激发学生的思维活动，使学生主动的参与、主动的学习，增强认知结构，提高思维能力和归纳能力。在教学实践中取得了较好的教学效果。
参考文献：
[1]龚正元.王祖浩.高中化学必修课程教学的问题及策略[J].中小学教材.2006.
（作者单位：焦作市第一中学）
编辑/张俊英
首先给出情景Ⅰ：对于恒温恒容时的可逆反应2SO2（g）+ O2 （g）=2SO3（g），，采用三种投料方式：①2mol SO2 和1mol O2 ；②2mol SO3；③1mol SO2、0.5mol O2 和1mol SO3，达到平衡时测得反应混合物中SO2、O2 和SO3均分别为0.4mol、0.2mol、1.6mol。针对情景Ⅰ可得出那些结论？师生共同讨论可得出：当外界条件一定时，同一可逆反应无论从正反应方向开始，只要达到平衡时的条件保持不变，这样的平衡之间就互称为等效平衡。
继续提出问题：一定的条件下，不同的起始态之间要满足什么条件才能建立等效平衡呢？可引导学生观察情景Ⅰ中三个起始态的数据，学生很容易看出若2mol SO2和1mol O2完全反应生成2mol SO3，或2mol SO3完全分解得到2mol SO2 和1mol O2。引导学生继续思考1mol SO2、0.5mol O2 和1mol SO3是否也能通过某种途径转化为2mol SO2 、1mol O2或2mol SO3呢？学生通过讨论会得出：1mol SO2、0.5mol O2完全反应生成1mol SO3，加上原有的1mol SO3，即为2mol SO3；也可将1mol SO3完全分解为1mol SO2、0.5mol O2，加上原有1mol SO2、0.5mol O2的即为2mol SO2、1mol O2。这样起始态②③都能转化为2mol SO2、1mol O2 ，和起始态①对应物质的物质的量相等。
在学生理解了等效平衡的第一条规律后，继续提问：为什么在第一条规律中要强调反应前后气体物质的量发生变化？对于反应前后气体物质的量没有发生变化的可逆反应又该符合怎样的规律呢？在学生思考的同时给出情景Ⅱ：对于可逆反应H2（g）+ I2 （g） =2HI（g），维持体系温度和容积不变，采用三种投料方式：①1molH2 和1mol I2②2molH2 和2mol I2③1molH2、1mol I2和2mol HI。这三种起始态是否能够建立等效平衡？在共同讨论中学生能够意识到起始态②对于起始态①其实是加压了，而加压对这类可逆反应的平衡没有影响。所以起始态①、②建立的是等效平衡。而起始态③经过“一边倒”后可换算为3molH2和3mol I2，这样起始态①、②、③建立的是等效平衡。在讨论中还要让学生注意到若起始态①平衡时HI的物质的量为a mol，则起始态②、③平衡时HI的物质的量为2a mol、3a mol。这时就可以归纳出等效平衡的第二条规律：恒温恒容，对于反应前后气体物质的量没有发生变化的可逆反应，同时还存在若起始投料量对应成正比，则平衡产物的量也对应成正比的关系。
最后再次提出问题：为什么要强调恒温恒容呢？若恒温恒压又会怎样？给出情景Ⅲ：对于可逆反应2SO2（g）+ O2 （g）=2SO3（g），维持体系温度和压强不变，采用两种投料方式：①2mol SO2 和1mol O2 ②4mol SO2、2mol O2，这两种起始态是否能够建立等效平衡？学生容易想到因为压强不变，起始态②的体积为起始态①的2倍，这样两种起始态各组分的浓度相同，因此能够建立等效平衡。同样若起始态①平衡时SO3的物质的量为a mol，则起始态②平衡时SO3的物质的量为2a mol。此时学生已经可自己归纳出等效平衡的第三条规律：恒温恒压条件下的等效平衡建立的条件是：“一边倒”换算成同一边物质的物质的量之比相等。同时也存在起始投料量对应成正比，则平衡产物的量也对应成正比的关系。
在以上的基础之上再设置经典例题，让学生通过实践加深对等效平衡问题的认识和理解。
这样按逐步分化的原则向学生呈现学习材料，层层设疑、引导和讨论，有效的帮助学生化解难点，并激发学生的思维活动，使学生主动的参与、主动的学习，增强认知结构，提高思维能力和归纳能力。在教学实践中取得了较好的教学效果。
参考文献：
[1]龚正元.王祖浩.高中化学必修课程教学的问题及策略[J].中小学教材.2006.
（作者单位：焦作市第一中学）
编辑/张俊英