离子反应所涉及的问题，是历年高考命题的热点，考题更替分布很广，其中有一热点为离子共存问题，其重点是增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、PH=1、酚酞变红、发生“氧化—还原“反应等。
　　
　　一、对几种离子能否共存于同一溶液的判断
　　
　　这类题目一般是直接提问式的，解答此类题应掌握的原则是：能反应者不共存，不反应者则共存，即关键是看给出的几种离子之间有无能反应的。而溶液中离子反应又可分为不同的情况，这就要求解答问题时全面考虑，不得有半点疏忽。现将溶液中的离子不能大量共存的情况归纳成如下九条：
　　1、两种离子反应生成气体时则不能共存。如：H⁺与CO₃^2-；H⁺和S^2-。
　　2、两种离子相遇反应生成沉淀时则不能共存。如：Ag⁺与Cl^-；Ca²⁺和CO₃^2-。
　　3、两种离子相遇反应生成弱电解质时则不能共存。如：CH₃COO-与H⁺和C1O-。
　　4、两种离子相遇能生成络离子时则不能共存。如：Fe³⁺与SCN^-。
　　5、两种离子相遇能发生双水解反应时则不能共存。如：Al³⁺与CO₃^2-；NH₄⁺和A1O₂^-。
　　6、两种离子相遇能发生氧化—还原反应时则不能共存。如：Fe³⁺与I-；Fe²⁺、H⁺与NO₃^-。
　　7、无色溶液中不会存在有颜色的离子。如：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等都是有颜色的。
　　8、强酸性溶液中不会存在能与H⁺起反应的任何离子。如：CO₃^2-、HCO3-、S^2-、OH-等。
　　9、强碱性溶液中不会存在能与OH-起反应的任何离子。如：Mg²⁺、Al³⁺、HCO3-、NH₄⁺等。
　　答题时，如能熟练运用上述几点判断，就能准确快速地做出正确答案。
　　[例1]某强酸性溶液中可以存 NO₃^-、I-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（ ）
　　（A）不含NO₃^-也不含Fe³⁺
　　（B）含NO₃^-、I-、Cl^-
　　（C）含I-但不能确定是否含Cl^-
　　（D）含Fe³⁺
　　分析：所含离子中只有I-能与Br2反应，故必有I-，又因I-+Fe³⁺→Fe²⁺+I2 、I-+H2+NO₃^-→I2+NO+H2O，故没有Fe³⁺、NO₃^-，所以答案应为（A）、（C）。
　　[例2]在 PH=1的无色溶液中能大量共存的是（ ）
　　（A）NH₄⁺、Mg²⁺、SO42-、Cl^-
　　（B）Ba2+、K+、OH-、NO₃^-
　　（C）Al³⁺、Cu²⁺、SO42-、Cl^-
　　（D）Na+、Ca²⁺、AlO2-、Cl^-
　　分析：PH=1，即酸性溶液，（B）中的OH-，（D）中的A1O₂^-不能大量存在，溶液无色，故（C）中的Cu²⁺不能大量存在，所以答案为（A）。
　　
　　二、对几种离子能形成透明溶液分析
　　
　　这类问题的关键在于透明溶液的形成。可以是各离子间没有反应发生，也可以是虽有反应发生但反应后仍是透明溶液。
　　[例3]下列各组离子以适当的比例配合，可以形成碱性透明溶液的是（ ）
　　（A）Na+、Al³⁺、OH-、SO42-
　　（B）Na+、Al³⁺、SO42-、Cl^-
　　（C）Mg²⁺、Na+、A1O₂^-、Cl^-
　　（D）Ag⁺、NH₄⁺、OH-、NO₃^-
　　分析：（A）组中离子虽不能共存，但当OH-过量时即可得到碱性透明溶液；（B）组中离子虽能共存，但本身制成的溶液因Al³⁺水解而显酸性，不符合题目要求；（C）组中离子不能共存，当AlO2-存在时，溶液中一定有大量的OH-存在，与Mg²⁺结合生成Mg(OH)2↓，使溶液不再透明；（D）组中离子不能共存，Ag⁺与OH-有反应，NH₄⁺与OH-也有反应，但只要NH₄⁺、OH-足够多，最终可生成[Ag(NH₃)2]+，仍可得到碱性透明溶液。故答案为（A）、（D）。