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考点1 考查基本概念
例1 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是（ ）
A. 每生成1 mol Fe3O4，转移的电子总数为4 mol
B. Fe2+和S2O32-都是还原剂
C. 1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2为[13]mol
D. x＝2
解析 分析可知：铁元素化合价由+2→+[83]（平均价态），硫化合价由+2→+[52]（平均价态），故氧化剂是O2，还原剂是Fe2+和S2O32-，B项正确；每生成1 mol Fe3O4的同时也产生1 mol S4O62-，由得失电子守恒，转移电子总数根据O2计算得1 mol×4＝4 mol，A项正确；1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1 mol÷4＝0.25 mol，C项错误；离子方程式中电荷守恒，故x＝4，D项错误。答案：AB。
点评 本题型综合考查反应前后元素的化合价计算，氧化剂、还原剂的判断，得失电子守恒规律的应用，氧化还原方程式的配平。解题思路：找变价、判类型、分升降、定其他。而电子得失守恒和原子守恒是解答这类题目的“法宝”。氧化还原反应中，同种元素的化合价变化规律：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。
考点2 物质氧化性、还原性判断
例2 某溶液中同时含有下列六种离子：①HS-； ②SO32-；③NO3-；④PO43-；⑤SO42-；⑥Na+。向其中加入足量H2O2，充分反应后，溶液中离子的物质的量基本保持不变的是（ ）
A．①②④⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．⑤⑥
解析 H2O2具有较强的氧化性，能氧化HS－、SO32-，其中SO32-被氧化为SO42-，故③④⑥的物质的量基本不变。答案：C。
点评 本题型综合元素化合物知识和离子反应对氧化还原反应进行考查。解题关键：掌握常见的具有氧化性或还原性的物质、在一定条件下能体现氧化性的部分微粒。
考点3 氧化性、还原性的比较
例3 X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中， Z极上有气泡放出；若用惰性电极电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属单质的还原性由强到弱的顺序为（ ）
A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M
C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y
解析 金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中，形成原电池，Z极有气泡放出，故Z是正极，X是负极，说明金属单质的还原性X＞Z；电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，故单质的还原性Z＞Y；同理还原性Y＞M，综上所述：金属单质的还原性X＞Z＞Y＞M。答案：A。
点评 本题以电化学知识为载体，考查了金属单质还原性的比较。解题关键：应用原电池中负极金属较活泼判断；了解电解池中氧化性强的阳离子先放电的一般规律，逆向分析出金属单质还原性的强弱。
考点4 结合实验进行考查
例4 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题 Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液含有 （填化学式，下同）；
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液含有 。
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂： a. 酚酞试液； b. CCl4； c. 无水酒精； d. KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序號）
[&选用试剂&实验现象&方案1&&&方案2&&&]
（4）结论
氧化性：Br2>Fe3+。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。
解析 （2）①因溴水也呈黄色 ②因发生反应2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-,生成的Fe3+使溶液呈黄色。（3）方案1：可通过Br2在CCl4中的颜色变化来证明。若CCl4层呈无色，则说明溶液中无Br2存在，Br2被完全反应，从而说明氧化性Br2>Fe3+；若甲正确，则溶液中有Br2，Br2溶于CCl4中，CCl4层呈橙红色。方案2：可通过检验Fe3+存在与否来证明。向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若出现血红色，说明有Fe3+存在，从而证明氧化性Br2>Fe3+。（4）2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-
【专题训练】
1．下列转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．Na2S2O3→S B．HClO→HCl
C．KMnO4→O2 D．KClO3→Cl2
2．高氯酸铵加热至483 K时，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 3∶1
3．将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上 + → + + +H2O组成一个未配平的化学方程式。
4. 反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3＝2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
已知NaIO3的氧化性与MnO2相近 ，下列有关说法正确的是（ ）
A．I2 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
B．两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等
C．在一定条件下NaI和NaIO3 能反应生成I2
D．在化学反应中NaIO3只能做氧化剂不能做还原剂
5．下列各组离子在碱性条件下可大量共存，在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）
A．Cu2+、Fe2+、NO3-、Cl- B．K+、Mg2+、HCO3-、SO42-
C．Na+、K+、S2-、SO32- D．Ba2+、Na+、I-、HSO3-
6. 某溶液中含有FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）
①原溶液中的Br-一定被氧化 ②原溶液中的Fe2+一定被氧化 ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+ ④向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，一定变蓝 ⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A．①②③④ B．②③④⑤
C．①②③⑤ D．①②④
7. 将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（ ）
A．S B．Fe C．Cl D．N
8. 两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4 g Cu时，乙池电极析出2.7 g金属，则乙池的溶质可能是（ ）
A. Ca(NO3)2 B. Mg(NO3)2 C. Al(NO3)3 D. AgNO3
9. 已知氧化性BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-＞I2，现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
（1）可观察到的现象是：① ；② 。
（2）写出有关的离子方程式：① ；② 。
10. 三氟化溴溶于水发生如下反应：BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑。
（1）其中发生自身氧化还原反应的物质是 ；
（2）当有5.0 mol水作还原剂参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为 ；
（3）当有5.0 mol水未参加氧化还原反应时，由BrF3还原的BrF3的物质的量为 。
11. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ，请根据要求回答下列问题：
（1）反應过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ；
（2）写出该反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目： ；若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目 个；
（3）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外，还有三种钠盐： （填化学式）。
12. （1）配平氧化还原反应方程式：
C2O42-+ MnO4-+ H+＝ CO2+ Mn2++ H2O
（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为 mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。KHC2O4的质量分数为 。
例1 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是（ ）
A. 每生成1 mol Fe3O4，转移的电子总数为4 mol
B. Fe2+和S2O32-都是还原剂
C. 1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2为[13]mol
D. x＝2
解析 分析可知：铁元素化合价由+2→+[83]（平均价态），硫化合价由+2→+[52]（平均价态），故氧化剂是O2，还原剂是Fe2+和S2O32-，B项正确；每生成1 mol Fe3O4的同时也产生1 mol S4O62-，由得失电子守恒，转移电子总数根据O2计算得1 mol×4＝4 mol，A项正确；1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1 mol÷4＝0.25 mol，C项错误；离子方程式中电荷守恒，故x＝4，D项错误。答案：AB。
点评 本题型综合考查反应前后元素的化合价计算，氧化剂、还原剂的判断，得失电子守恒规律的应用，氧化还原方程式的配平。解题思路：找变价、判类型、分升降、定其他。而电子得失守恒和原子守恒是解答这类题目的“法宝”。氧化还原反应中，同种元素的化合价变化规律：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。
考点2 物质氧化性、还原性判断
例2 某溶液中同时含有下列六种离子：①HS-； ②SO32-；③NO3-；④PO43-；⑤SO42-；⑥Na+。向其中加入足量H2O2，充分反应后，溶液中离子的物质的量基本保持不变的是（ ）
A．①②④⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．⑤⑥
解析 H2O2具有较强的氧化性，能氧化HS－、SO32-，其中SO32-被氧化为SO42-，故③④⑥的物质的量基本不变。答案：C。
点评 本题型综合元素化合物知识和离子反应对氧化还原反应进行考查。解题关键：掌握常见的具有氧化性或还原性的物质、在一定条件下能体现氧化性的部分微粒。
考点3 氧化性、还原性的比较
例3 X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中， Z极上有气泡放出；若用惰性电极电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属单质的还原性由强到弱的顺序为（ ）
A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M
C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y
解析 金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中，形成原电池，Z极有气泡放出，故Z是正极，X是负极，说明金属单质的还原性X＞Z；电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，故单质的还原性Z＞Y；同理还原性Y＞M，综上所述：金属单质的还原性X＞Z＞Y＞M。答案：A。
点评 本题以电化学知识为载体，考查了金属单质还原性的比较。解题关键：应用原电池中负极金属较活泼判断；了解电解池中氧化性强的阳离子先放电的一般规律，逆向分析出金属单质还原性的强弱。
考点4 结合实验进行考查
例4 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题 Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液含有 （填化学式，下同）；
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液含有 。
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂： a. 酚酞试液； b. CCl4； c. 无水酒精； d. KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序號）
[&选用试剂&实验现象&方案1&&&方案2&&&]
（4）结论
氧化性：Br2>Fe3+。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。
解析 （2）①因溴水也呈黄色 ②因发生反应2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-,生成的Fe3+使溶液呈黄色。（3）方案1：可通过Br2在CCl4中的颜色变化来证明。若CCl4层呈无色，则说明溶液中无Br2存在，Br2被完全反应，从而说明氧化性Br2>Fe3+；若甲正确，则溶液中有Br2，Br2溶于CCl4中，CCl4层呈橙红色。方案2：可通过检验Fe3+存在与否来证明。向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若出现血红色，说明有Fe3+存在，从而证明氧化性Br2>Fe3+。（4）2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-
【专题训练】
1．下列转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．Na2S2O3→S B．HClO→HCl
C．KMnO4→O2 D．KClO3→Cl2
2．高氯酸铵加热至483 K时，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 3∶1
3．将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上 + → + + +H2O组成一个未配平的化学方程式。
4. 反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3＝2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
已知NaIO3的氧化性与MnO2相近 ，下列有关说法正确的是（ ）
A．I2 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
B．两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等
C．在一定条件下NaI和NaIO3 能反应生成I2
D．在化学反应中NaIO3只能做氧化剂不能做还原剂
5．下列各组离子在碱性条件下可大量共存，在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）
A．Cu2+、Fe2+、NO3-、Cl- B．K+、Mg2+、HCO3-、SO42-
C．Na+、K+、S2-、SO32- D．Ba2+、Na+、I-、HSO3-
6. 某溶液中含有FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）
①原溶液中的Br-一定被氧化 ②原溶液中的Fe2+一定被氧化 ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+ ④向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，一定变蓝 ⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A．①②③④ B．②③④⑤
C．①②③⑤ D．①②④
7. 将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（ ）
A．S B．Fe C．Cl D．N
8. 两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4 g Cu时，乙池电极析出2.7 g金属，则乙池的溶质可能是（ ）
A. Ca(NO3)2 B. Mg(NO3)2 C. Al(NO3)3 D. AgNO3
9. 已知氧化性BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-＞I2，现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
（1）可观察到的现象是：① ；② 。
（2）写出有关的离子方程式：① ；② 。
10. 三氟化溴溶于水发生如下反应：BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑。
（1）其中发生自身氧化还原反应的物质是 ；
（2）当有5.0 mol水作还原剂参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为 ；
（3）当有5.0 mol水未参加氧化还原反应时，由BrF3还原的BrF3的物质的量为 。
11. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ，请根据要求回答下列问题：
（1）反應过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ；
（2）写出该反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目： ；若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目 个；
（3）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外，还有三种钠盐： （填化学式）。
12. （1）配平氧化还原反应方程式：
C2O42-+ MnO4-+ H+＝ CO2+ Mn2++ H2O
（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为 mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。KHC2O4的质量分数为 。