化学计算，历来是初中化学的一大难点，教师教得辛苦，学生学得困难，甚至有部分学生谈计算而色变。为了改变这种现状，教师除了要探索新的教法外，还要善于总结找出容易让学生接受的解题方法。下面介绍一种简单的解题方法——关系式法。
　　所谓关系式法，就是把已知量和未知之间的中间量直接转化为已知量或未知量，抓住已知量和未知量中某一种元素的质量相等（即元素的原子个数相等）或者元素的质量比，列出关系式求解，从而计算步骤的方法。主要有以下几种：
　　一、求元素质量
　　例一、现有464克四氧化三铁，求其中铁的质量。
　　分析：因为在一个四氧化三铁的微粒中有3个铁原子，所以它们有Fe3O4——3Fe的关系，再根据质量比等于相对分子质量比就可以求出铁的质量。
　　解；设其中铁的质量为ｘ，则：
　　Fe3O4——3Fe
　　232 168
　　464克 ｘ
　　232∶168＝464 ∶ｘ
　　求得ｘ＝336克
　　答：在464克四氧化三铁中有336克铁。
　　例二、用含氧化铁80％的赤铁矿石2000吨可炼出含杂质3％的生铁多少吨？
　　分析：2000吨铁矿石中含氧化铁质量为2000吨×80％＝1600吨，假设有生铁ｘ吨，则其中含铁是x（1－3％）吨，又因为一个氧化铁微粒中含有2个铁原子，所以可得关系式：Fe2O3——2Fe
　　解：设生铁的质量是Ｘ，则；
　　Fe2O4——2Fe
　　160112
　　1600吨ｘ（1－3％）
　　∴160 ∶112＝1600 ∶ｘ（1－3％）
　　求得ｘ＝1143吨
　　答：用含氧化铁80％的赤铁矿石2000吨可炼出含杂质3％的生铁1143吨。
　　二、求元素的质量比
　　例一、已知SO4和SO3中，硫元素质量比是3∶1，求SO2和SO3中氧元素的质量比。
　　分析：从题可知，SO2和SO3中硫元素质量比是3∶1，说明SO2和SO3分子中硫原子个数比是3∶1，因此它们的关系式为：3SO2——SO3，则它们中氧元素的质量比就是3个SO2分子氧原子的相对原子质量和SO3分子氧原子的相对原子质量的比。
　　解：根据题意可得如下关系式：3SO2——SO3
　　则其中氧元素的质量比＝3×16×2∶16×3＝2∶1
　　三、求物质的质量比
　　例一、已知SO2和SO3中，硫元素质量比是5∶2，求SO2和SO3的质量比。
　　分析：根据硫元素的质量比是5∶2（即硫原子的个数比是5∶2），可得它们的关系式为：5SO2——2SO3，根据物质的质量比等于物质的相对分子质量比就可以求出SO2和SO3的质量比了。
　　解：根据题意得：SO2和SO3的关系式是:
　　5SO2——2SO3
　　5（32＋16×2） ∶ 2（32＋16×3）
　　则SO2和SO3的质量比＝5（32＋16×2）∶2（32＋16×3）＝2∶1
　　答：SO2和SO3的质量比是2∶1
　　例二、在CO和CO2中，氧元素的质量相等，求CO和CO2的质量比。
　　解：根据题意得：CO和CO2的关系式是2CO——CO2（它们含的氧原子个数相等），所以
　　CO和CO2的质量比＝2（12＋16）∶（12＋16×2）＝14∶11
　　答：CO和CO2的质量比是14∶11
　　从上述例题可知，利用关系式解题十分简便，但需要我们根据题的意思，正确找出它们的关系式，这非常重要。当然，利用关系式解题的类型还很多，我们还可以利用关系式解有关化学方程式的计算，溶液的计算，混合物的计算等，那需要我们在教学和学习中不断总结，只有这样才能让学生不怕计算题，才有利于学生化学素质的提高。
　　
　　收稿日期：2011-11-21