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摘 要：基于“失败事件”的课堂教学的“亮点”，体验探究式教学，把新型的教学方法有机地融入到原有的课堂教学体系中去，配合原有的课堂体系，进行改革与创新。
关键词：亮点；探究式教学；教学方法
在教学中，每位教师为了上好一节课，都要在课前对上课中的每一个细节认真构思，对需要做的演示实验反复试做。然而百密一疏，有时课堂上仍难免出一些意外，导致教师非常被动，这时如果能急中生智，变被动为主动，让不利因素变成好的教学素材，会收到意想不到的良好教学效果，成为课堂教学的“亮点”。
这种基于“失败事件”的课堂教学的“亮点”引起了我的反思，我们能否加以利用，在课堂上精心创设“失败”的情境，激发学生去进行探究式学习。在《探究氢氧化铝的性质》教学中，我做了这样一次尝试：
对于本节难点：氢氧化铝与强碱的反应，采用怎样的教法，既能激发学生的学习兴趣，又能轻松突破难点，使学生掌握新知识呢？针对这一难题，我设计了实验——意外发现——展开探究——发现新知——概括整合的教学思路。现将教学的过程及反思整理如下：
[提问]本节课的第一步是制备氢氧化铝，请同学们根据所提供的试剂，提出制备氢氧化铝的方案。
[学生讨论]
甲：可用AlCl3溶液与NaOH溶液反应：Al3 3OH-Al（OH）3↓
乙：可用AlCl3溶液与氨水反应：Al3 3NH3·H2OAl（OH）3↓ 3NH 4
[总结]同学们请各组取出两支试管，各加入3mL AlCl3溶液，再分别逐滴加入氨水和NaOH溶液，制备尽可能多的氢氧化铝以备后面的实验使用。
[学生做实验，并做记录]
以上设计Al3 分别与NaOH和氨水的反应，一是为了比较制备Al（OH）3时强碱与弱碱的异同，同时还有另一目的，即为探究Al（OH）3与强碱的反应埋下伏笔。
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH的加入，沉淀量会由少到多再到少直至消失，这一现象学生很容易观察到，因为学生总是想制得更多的Al（OH）3沉淀，按照已有的经验，滴加的NaOH越多得到的沉淀量也愈大。因此，教师并不需要引导，只要求学生制备尽可能多的氢氧化铝，那么大多数学生就一定会观察到Al3 分别与NaOH和氨水反应现象的不同——前者最终得不到Al（OH）3，实验“失败”；而后者得到了白色沉淀，实验成功！前者的“失败”出乎了我们的预期，与学生已有的知识经验产生了认知冲突，导致了学生心理上的认知失衡。就会促使学生从内在心理上产生强烈的探究欲望。另一方面，这一“失败”的实验也指明了本节课的探究方向。
[教师启发]通过以上的制备和观察，我们初步认识了Al（OH）3，但是同学们在制备Al（OH）3的过程中有没有遇到什么问题呢？
[学生们争先恐后地回答]用NaOH与AlCl3溶液反应得不到Al（OH）3。
[教师引导]在整个的实验过程中真的没有观察到Al（OH）3的生成吗？
[学生回答]好像观察到了Al（OH）3，但很快消失了。
[教师进一步启发]不错，有些同学观察得很仔细，在进行科学研究时，我们一定要尊重实验事实，不能因为与我们的预期不符就随意地更改实验结果或武断地下结论。而是要耐心地分析事实、找出问題的根源，这才是科学的态度和精神。
下面，我们来研究一下NaOH与AlCl3溶液到底进行了怎样的化学反应。
[投影]（1）NaOH与AlCl3溶液反应中的白色沉淀是否为Al（OH）3，如何证明？
（2）如果是Al（OH）3，那么后来又消失的可能原因是什么？
（3）根据你所学过的知识，推测Al（OH）3还有什么化学性质。
（4）针对前面制备Al（OH）3的方案，你有什么建议？
到这里，既是本节课的重点，也是难点。可以说，前面的设计为这里奠定了很好的铺垫，现在要做的就是顺势而为，根据“偶然的发现”展开探究，逐渐揭示Al（OH）3的性质这一真知，似意料之外，但一切又是在教师的精心设计之中，既使课堂充满了科学探索的浓厚氛围，又轻松学会了本节的知识。
所以，在接下来的学生活动中，同学们一个个像发现了新大陆似的，积极思考，主动交流研讨，并提出自己的见解，教师所要做的工作就只剩下给同学们做总结了。
在教师的引导下，学生交流研讨活动的结论总结如下：
[问题1]可将两种方法制得的白色沉淀进行对比观察，并对比进行后面的验证实验，观察现象是否完全相同。
[问题2]可能是后加入的NaOH与Al（OH）3发生了反应，生成了易溶于水的物质。
[问题3]作为金属的氢氧化物，还可能与酸反应生成盐和水。
[问题4]制备Al（OH）3，可用Al3 与氨水或少量的NaOH溶液反应。
教师给学生的活动以指引，起到“点睛”的作用。
[学生设计实验方案]
师生共同总结实验步骤：
（1）分别用Al3 与氨水或少量的NaOH溶液反应制得两种白色沉淀；
（2）将两种白色沉淀均分为两份，分别加入盐酸和NaOH溶液，观察现象。
[学生分组实验]
[教师总结]Al（OH）3的化学性质：
1. 与酸反应Al（OH）3 3H Al3 3H2O
2. 与强碱反应Al（OH）3 NaOHNaAl（OH）4
Al（OH）3 OH-Al（OH）-4
结论：Al（OH）3既与酸反应，又与强碱反应（不与弱碱氨水反应）。
本节课的教学模式突破了传统的教学惯例，是一节典型的研究型学习课，教师从一开始就引领学生进行探究，通过精巧的教学设计，诱导学生进入“失败”的实验情境，导致学生的认知失调，激发起学生进行实验探究的内在驱动力，从而使学生进行探究学习的积极性和主动性大为提高，为本节课教学的顺利进行奠定了良好的基础，大幅度提高了课堂教学的效果，同时对激发学生的学习兴趣，培养学生的科学态度和研究能力，提高学生的科学素养都大有裨益。
需要指出的是，并不是所有的课型都适用这种教学方法。因此，我们新课改的任务应该是把新型的教学方法有机地融入到原有的课堂教学体系中去，配合原有的课堂体系，进行改革与创新，实现教学效果的最大化和教学目标的多元化。
作者简介：方丽丽，安徽省亳州市，安徽省亳州市第二完全中学。
关键词：亮点；探究式教学；教学方法
在教学中，每位教师为了上好一节课，都要在课前对上课中的每一个细节认真构思，对需要做的演示实验反复试做。然而百密一疏，有时课堂上仍难免出一些意外，导致教师非常被动，这时如果能急中生智，变被动为主动，让不利因素变成好的教学素材，会收到意想不到的良好教学效果，成为课堂教学的“亮点”。
这种基于“失败事件”的课堂教学的“亮点”引起了我的反思，我们能否加以利用，在课堂上精心创设“失败”的情境，激发学生去进行探究式学习。在《探究氢氧化铝的性质》教学中，我做了这样一次尝试：
对于本节难点：氢氧化铝与强碱的反应，采用怎样的教法，既能激发学生的学习兴趣，又能轻松突破难点，使学生掌握新知识呢？针对这一难题，我设计了实验——意外发现——展开探究——发现新知——概括整合的教学思路。现将教学的过程及反思整理如下：
[提问]本节课的第一步是制备氢氧化铝，请同学们根据所提供的试剂，提出制备氢氧化铝的方案。
[学生讨论]
甲：可用AlCl3溶液与NaOH溶液反应：Al3 3OH-Al（OH）3↓
乙：可用AlCl3溶液与氨水反应：Al3 3NH3·H2OAl（OH）3↓ 3NH 4
[总结]同学们请各组取出两支试管，各加入3mL AlCl3溶液，再分别逐滴加入氨水和NaOH溶液，制备尽可能多的氢氧化铝以备后面的实验使用。
[学生做实验，并做记录]
以上设计Al3 分别与NaOH和氨水的反应，一是为了比较制备Al（OH）3时强碱与弱碱的异同，同时还有另一目的，即为探究Al（OH）3与强碱的反应埋下伏笔。
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH的加入，沉淀量会由少到多再到少直至消失，这一现象学生很容易观察到，因为学生总是想制得更多的Al（OH）3沉淀，按照已有的经验，滴加的NaOH越多得到的沉淀量也愈大。因此，教师并不需要引导，只要求学生制备尽可能多的氢氧化铝，那么大多数学生就一定会观察到Al3 分别与NaOH和氨水反应现象的不同——前者最终得不到Al（OH）3，实验“失败”；而后者得到了白色沉淀，实验成功！前者的“失败”出乎了我们的预期，与学生已有的知识经验产生了认知冲突，导致了学生心理上的认知失衡。就会促使学生从内在心理上产生强烈的探究欲望。另一方面，这一“失败”的实验也指明了本节课的探究方向。
[教师启发]通过以上的制备和观察，我们初步认识了Al（OH）3，但是同学们在制备Al（OH）3的过程中有没有遇到什么问题呢？
[学生们争先恐后地回答]用NaOH与AlCl3溶液反应得不到Al（OH）3。
[教师引导]在整个的实验过程中真的没有观察到Al（OH）3的生成吗？
[学生回答]好像观察到了Al（OH）3，但很快消失了。
[教师进一步启发]不错，有些同学观察得很仔细，在进行科学研究时，我们一定要尊重实验事实，不能因为与我们的预期不符就随意地更改实验结果或武断地下结论。而是要耐心地分析事实、找出问題的根源，这才是科学的态度和精神。
下面，我们来研究一下NaOH与AlCl3溶液到底进行了怎样的化学反应。
[投影]（1）NaOH与AlCl3溶液反应中的白色沉淀是否为Al（OH）3，如何证明？
（2）如果是Al（OH）3，那么后来又消失的可能原因是什么？
（3）根据你所学过的知识，推测Al（OH）3还有什么化学性质。
（4）针对前面制备Al（OH）3的方案，你有什么建议？
到这里，既是本节课的重点，也是难点。可以说，前面的设计为这里奠定了很好的铺垫，现在要做的就是顺势而为，根据“偶然的发现”展开探究，逐渐揭示Al（OH）3的性质这一真知，似意料之外，但一切又是在教师的精心设计之中，既使课堂充满了科学探索的浓厚氛围，又轻松学会了本节的知识。
所以，在接下来的学生活动中，同学们一个个像发现了新大陆似的，积极思考，主动交流研讨，并提出自己的见解，教师所要做的工作就只剩下给同学们做总结了。
在教师的引导下，学生交流研讨活动的结论总结如下：
[问题1]可将两种方法制得的白色沉淀进行对比观察，并对比进行后面的验证实验，观察现象是否完全相同。
[问题2]可能是后加入的NaOH与Al（OH）3发生了反应，生成了易溶于水的物质。
[问题3]作为金属的氢氧化物，还可能与酸反应生成盐和水。
[问题4]制备Al（OH）3，可用Al3 与氨水或少量的NaOH溶液反应。
教师给学生的活动以指引，起到“点睛”的作用。
[学生设计实验方案]
师生共同总结实验步骤：
（1）分别用Al3 与氨水或少量的NaOH溶液反应制得两种白色沉淀；
（2）将两种白色沉淀均分为两份，分别加入盐酸和NaOH溶液，观察现象。
[学生分组实验]
[教师总结]Al（OH）3的化学性质：
1. 与酸反应Al（OH）3 3H Al3 3H2O
2. 与强碱反应Al（OH）3 NaOHNaAl（OH）4
Al（OH）3 OH-Al（OH）-4
结论：Al（OH）3既与酸反应，又与强碱反应（不与弱碱氨水反应）。
本节课的教学模式突破了传统的教学惯例，是一节典型的研究型学习课，教师从一开始就引领学生进行探究，通过精巧的教学设计，诱导学生进入“失败”的实验情境，导致学生的认知失调，激发起学生进行实验探究的内在驱动力，从而使学生进行探究学习的积极性和主动性大为提高，为本节课教学的顺利进行奠定了良好的基础，大幅度提高了课堂教学的效果，同时对激发学生的学习兴趣，培养学生的科学态度和研究能力，提高学生的科学素养都大有裨益。
需要指出的是，并不是所有的课型都适用这种教学方法。因此，我们新课改的任务应该是把新型的教学方法有机地融入到原有的课堂教学体系中去，配合原有的课堂体系，进行改革与创新，实现教学效果的最大化和教学目标的多元化。
作者简介：方丽丽，安徽省亳州市，安徽省亳州市第二完全中学。