在我们高中阶段做题过程中经常遇到一类题型是氢氧化钠与二氧化碳反应后溶质成分判断，特别是根据图像解决问题，根据我的做题经验，总结方法如下：
　　一、基本反应原理
　　（1）向氢氧化钠溶液中逐渐通入少量二氧化碳发生两个反应：2NaOH +CO2（少量）=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2（过量）+H2O =2NaHCO3
　　（2向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳发生反应：NaOH +CO2（足量）=NaHCO3
　　（3）反應后溶液中溶质组成情况如下：①NaOH和Na2CO3 ；②Na2CO3； ③Na2CO3和NaHCO3 ；④NaHCO3
　　二、常见图像题
　　若向NaOH与CO2反应后的溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系会出现4种图像：
　　（1）若向NaOH与CO2反应后的溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系（如图1所示），则原溶液中的溶质成分是 。图像特点：从O点开始即产生CO2气体。反应原理：HCO3—+H+=H2O+CO2↑，溶液中溶质只有一种NaHCO3
　　（2）若向NaOH与CO2反应后的溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系（如图2所示），则原溶液中的溶质是 。图像特点：Oa段、ab段消耗盐酸的体积相等。反应原理：Oa段CO3—+H+=HCO3—，ab段HCO3—+H+=H2O+CO2↑，溶液中溶质只有一种Na2CO3
　　（3）若向所得溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系（如图3所示），则原溶液中的溶质成分是 。图像特点：Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积。反应原理：Oa段CO