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化学是一门“实验”科学,化学实验能够形象、直观地反映化学过程,体现化学规律。在新课程改革的今天,实验教学不仅是培养学生科学素养、达成三维目标的重要手段,也是我们突破教学重点、难点的重要方法。下面列举两个教学案例,简述化学实验在教学中的妙用。
案例一:铁的吸氧腐蚀
铁的吸氧腐蚀,是高中化学人教版选修4第四章《电化学基础》中的重要实验之一。学生对电化学腐蚀中的析氢腐蚀原理容易理解,对日常生活中钢铁在潮湿空气中容易生锈虽有所了解,但对该现象是吸氧腐蚀,发生了原电池反应却难以理解。人教版和鲁科版教材所设计的实验都无法解决这一难点,均存在不足。
1.人教版用食盐水浸泡过的铁钉做演示实验,学生要观察到玻璃导管中有水柱上升,至少需要5分钟,时间久不高效,该实验无法证实吸氧腐蚀是个电化学过程。
2.鲁科版探究实验,是在铁粉中加入少量碳粉,遇氯化钠溶液发生无数微小的原电池反应,氧气消耗后水柱上升需要的时间更长,几十分钟才能观察到现象。
3.铁的吸氧腐蚀是个电化学过程,铁做负极发生氧化反应为什么生成的是亚铁离子,对于宏观表征思维的高中生来说是难以理解的。为了克服以上不足,更好突破铁的吸氧腐蚀的难点,我们不妨设计这个探究实验,给学生更多直观的、具体的信息,继而使学生自己“获得”知识,由老师“教”转变为学生“学”。
实验用品:10ml注射器、具支试管(或用20ml注射器代替)、螺旋状铁丝、碳棒、电流表、橡胶塞、导管(或输液管代替)、100ml小烧杯、食盐水、铁氰化钾溶液、品红溶液。
实验步骤:⑴制取并用100ml注射器收集氧气。⑵检查装置气密性,在试管中加入饱和食盐水,滴入几滴铁氰化钾溶液,将导管的末端伸入盛有品红溶液的烧杯中。⑶将带有电极的橡胶塞塞紧,将铁丝连接电源的负极,碳棒连接电源的正极。然后用注射器向试管中打入氧气。⑷观察实验现象:电流表指针的偏转情况、铁丝周围的变化情况、导管中液柱的变化情况。1~2分钟即可观察到电流表的指针发生了偏转,导管中的液面有明显上升,试管中出现蓝色沉淀。说明铁的吸氧腐蚀是个电化学过程,铁做负极生成的是亚铁离子,而不是Fe3+离子,难点迎刃而解。
此实验装置简单合理、反应速率快,实验现象明显,增强了教学效果。该实验的完成,学生可以认识到该过程既是吸氧过程也是电化学过程,直观地感受到反应中铁变成亚铁离子,增强了该实验的认识论功能。而且对金属腐蚀的防护知识 (保护层防护、电化学保护 )都能理解加深 ,得以巩固并能应用,为电解原理的学习也打下了基础。
案例二:钠与水的反应
钠与水的反应是高中化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》中的重要实验之一。教材中的实验3-3,在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中。通过实验及分析可以知道金属钠的很多性质。但该实验具备众多优点的同时,也还有一些小的不足。学生在做实验时,经常会出现危险,无法检验生成的气体成分。在实际教学中,从氧化还原的角度推测生成的气体,不如用实验从直观上让学生感知得出结论,为了更好地突破难点,可在此处设计探究实验。
仪器药品:废弃的带有粗针头注射器、镊子、火柴、滤纸、酒精灯、小刀、金属钠、水、酚酞试剂
实验步骤:⑴用镊子取一小块钠(绿豆的1/3),滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去表皮。⑵将小块钠用铝箔包住,用针扎几个小孔,将包好的钠放入取下针头的注射器内,活塞推到底,在盛有水的烧杯中抽水至满。⑶金属钠反应完毕时将余水推出,安上针头。⑷点燃酒精灯,对准酒精灯缓缓推动活塞,就能观察到H2燃烧的现象。也可以收集半管H2,抽动活塞混入空气,对准酒精灯,能听到刺耳的爆鸣声,还可以在注射器中抽入少量肥皂液,推动活塞,吹出气泡,用火柴点燃检验H2。
该实验仪器材料便于寻得,来源于生活,容易推广,节约药品、操作简单可见性强,学生可获得直观的感性认识。通过实验,学生很容易得出钠与水反应生成了碱并释放出气体。解决了钠与水反应产生的气体是氢气而不是氧气这一难点,能够培养学生的安全意识和创新精神,提高课堂教学效果。
化学实验是化学课堂的重要组成部分,也是新课改化学学科实现学生学习方式转变的重要手段,是探究学习的重要载体。在高中化学教学中,要善于思考、应用化学实验,突破教学上的重难点,提高化学教学效果。
案例一:铁的吸氧腐蚀
铁的吸氧腐蚀,是高中化学人教版选修4第四章《电化学基础》中的重要实验之一。学生对电化学腐蚀中的析氢腐蚀原理容易理解,对日常生活中钢铁在潮湿空气中容易生锈虽有所了解,但对该现象是吸氧腐蚀,发生了原电池反应却难以理解。人教版和鲁科版教材所设计的实验都无法解决这一难点,均存在不足。
1.人教版用食盐水浸泡过的铁钉做演示实验,学生要观察到玻璃导管中有水柱上升,至少需要5分钟,时间久不高效,该实验无法证实吸氧腐蚀是个电化学过程。
2.鲁科版探究实验,是在铁粉中加入少量碳粉,遇氯化钠溶液发生无数微小的原电池反应,氧气消耗后水柱上升需要的时间更长,几十分钟才能观察到现象。
3.铁的吸氧腐蚀是个电化学过程,铁做负极发生氧化反应为什么生成的是亚铁离子,对于宏观表征思维的高中生来说是难以理解的。为了克服以上不足,更好突破铁的吸氧腐蚀的难点,我们不妨设计这个探究实验,给学生更多直观的、具体的信息,继而使学生自己“获得”知识,由老师“教”转变为学生“学”。
实验用品:10ml注射器、具支试管(或用20ml注射器代替)、螺旋状铁丝、碳棒、电流表、橡胶塞、导管(或输液管代替)、100ml小烧杯、食盐水、铁氰化钾溶液、品红溶液。
实验步骤:⑴制取并用100ml注射器收集氧气。⑵检查装置气密性,在试管中加入饱和食盐水,滴入几滴铁氰化钾溶液,将导管的末端伸入盛有品红溶液的烧杯中。⑶将带有电极的橡胶塞塞紧,将铁丝连接电源的负极,碳棒连接电源的正极。然后用注射器向试管中打入氧气。⑷观察实验现象:电流表指针的偏转情况、铁丝周围的变化情况、导管中液柱的变化情况。1~2分钟即可观察到电流表的指针发生了偏转,导管中的液面有明显上升,试管中出现蓝色沉淀。说明铁的吸氧腐蚀是个电化学过程,铁做负极生成的是亚铁离子,而不是Fe3+离子,难点迎刃而解。
此实验装置简单合理、反应速率快,实验现象明显,增强了教学效果。该实验的完成,学生可以认识到该过程既是吸氧过程也是电化学过程,直观地感受到反应中铁变成亚铁离子,增强了该实验的认识论功能。而且对金属腐蚀的防护知识 (保护层防护、电化学保护 )都能理解加深 ,得以巩固并能应用,为电解原理的学习也打下了基础。
案例二:钠与水的反应
钠与水的反应是高中化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》中的重要实验之一。教材中的实验3-3,在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中。通过实验及分析可以知道金属钠的很多性质。但该实验具备众多优点的同时,也还有一些小的不足。学生在做实验时,经常会出现危险,无法检验生成的气体成分。在实际教学中,从氧化还原的角度推测生成的气体,不如用实验从直观上让学生感知得出结论,为了更好地突破难点,可在此处设计探究实验。
仪器药品:废弃的带有粗针头注射器、镊子、火柴、滤纸、酒精灯、小刀、金属钠、水、酚酞试剂
实验步骤:⑴用镊子取一小块钠(绿豆的1/3),滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去表皮。⑵将小块钠用铝箔包住,用针扎几个小孔,将包好的钠放入取下针头的注射器内,活塞推到底,在盛有水的烧杯中抽水至满。⑶金属钠反应完毕时将余水推出,安上针头。⑷点燃酒精灯,对准酒精灯缓缓推动活塞,就能观察到H2燃烧的现象。也可以收集半管H2,抽动活塞混入空气,对准酒精灯,能听到刺耳的爆鸣声,还可以在注射器中抽入少量肥皂液,推动活塞,吹出气泡,用火柴点燃检验H2。
该实验仪器材料便于寻得,来源于生活,容易推广,节约药品、操作简单可见性强,学生可获得直观的感性认识。通过实验,学生很容易得出钠与水反应生成了碱并释放出气体。解决了钠与水反应产生的气体是氢气而不是氧气这一难点,能够培养学生的安全意识和创新精神,提高课堂教学效果。
化学实验是化学课堂的重要组成部分,也是新课改化学学科实现学生学习方式转变的重要手段,是探究学习的重要载体。在高中化学教学中,要善于思考、应用化学实验,突破教学上的重难点,提高化学教学效果。