摘要：钠的化合物的性质，是中学化学的一个重点内容，也是高考对能力考查的一个热点之一。在历年的高考题中常常涉及到钠的化合物混合计算的题目，由于涉及的反应多，思维能力要求高，许多学生在做这些题目时往往理不出思路，导致无法解答，如何破解这类题目，笔者现就此类问题做以归纳整理，以帮助学生突破解题“瓶颈”。
　　关键词：钠的化合物 小结 差量法
　　
　　一、Na2CO3和NaHCO3固体混合共热
　　例1、质量百分含量相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物xg，加热一段时间后，质量变为yg。当y为何值时，表示NaHCO3完全分解：
　　A、 B、 C、 D、
　　解析： 反应前后固体质量差
　　168 62
　　X×50% x-y
　　∴y= ∴选B。
　　 小结：Na2CO3和NaHCO3混合共热时，其中只有NaHCO3分解。此种情况下常用差量法求解较为快捷。
　　二、Na2O2与NaHCO3固体混合共热
　　例2、取agNa2O2与bgNaHCO3固体混合物，置于密闭容器中，加热到250℃，充分反应后，最后排出的气体和剩余固体均由两种物质组成。问：（1）排出的气体和留下的固体成分各是什么？（2）a/b的取值范围？
　　解析：（1）首先
　　然后
　　
　　可见：排出的气体中肯定有O2，可能有H2O（g）或 ；残留固体中肯定有Na2CO3，可能有NaOH和Na2O2。但H2O（g）与Na2O2不能共存， 与Na2O2不能共存，故排出的两种气体成分只能是O2和H2O（g）；留下的两种固体成分是Na2CO3和NaOH。
　　（2）若只排出O2，发生反应：
　　
　　那么：
　　若恰好排出O2和H2O（g），则反应为：
　　
　　那么：
　　现在要满足排出两种气体，产生两种固体，则 应介于 和 。
　　小结：Na2O2和NaHCO3固体混合共热时，其中NaHCO3首先分解，产生的 和H2O再与Na2O2发生反应。此类题常用讨论法求解：若NaHCO3量少，产生的固体往往是Na2CO3和NaOH，排出的气体只是O2；若NaHCO3量足，产生的固体往往只是Na2CO3，排出的气体是O2和H2O（g）。
　　三、NaOH和NaHCO3固体混合共热
　　例3、由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物18.4g，放在密闭容器中加热至300℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得残留固体质量为16.6g。求原混合物中NaOH的质量分数。
　　解析：首先
　　然后
　　设NaOH的质量分数为x，则NaHCO3质量分数为（1-x）
　　（1）若NaOH与NaHCO3恰好完全反应，则
　　 ，残留固体为Na2CO3。
　　∵ （根据Na元素守恒）
　　∴此种情况舍去
　　（2）若NaHCO3过量，则x<0.323，残留固体也为Na2CO3
　　 （根据Na元素守恒）
　　解得：x=0.375>0.323，故此种情况也舍去。
　　（3）若NaOH过量，则x>0.323，残留固体为NaOH和Na2CO3， ，解得： ，故此种情况存在。
　　综上所述：原混合物中的NaOH质量分数为54.3%。
　　小结：NaOH和NaHCO3固体混合共热时，首先考虑NaOH与NaHCO3反应，然后再考虑过量的NaHCO3分解。此类题也常用讨论法求解：若NaOH和NaHCO3恰好反应或NaHCO3过量，最终残留固体为Na2CO3；若NaOH过量，残留固体为NaOH和Na2CO3。
　　
　　（陕西省洋县中学）