一、设计理念
　　
　　新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用。”学生学习金属的化学性质主要通过实验、图片和讨论等途径获得。化学是一门实验科学,实验探究是学生发现问题、解决问题、获得知识、提高能力、加深体验的重要途径。鉴于此,我在授课时应以实验探究的方式突出化学学科的特色,以此激发、培养和维持学生学习的积极性。
　　
　　二、前期分析
　　
　　1.教材分析
　　金属的化学性质为高中化学必修1第三章《金属及其化合物》第一节的内容,从教材的设置看,是学习元素化合物知识的开始,既是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的深化,又为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识材料;同时本课时要介绍的金属性质研究获取方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法,将是学生在后续章节里认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础,因此本课时乃至本章的内容将起一个承上启下的作用。
　　2.学情分析
　　学生在初中已经学过有关金属的性质,在知识目标实现方面没有障碍;在学习钠、铝学习过程中,学生已具备氧化还原、离子反应等基本理论,如何通过实验验证,设计实验以及如何提取重要信息,避免学生只顾看实验现象而忽视了思考的情况出现,需要教师适时且适当地点拨。
　　
　　三、教学重难点
　　
　　1.教学重点
　　钠的氧化和钠与水的反应
　　2.教学难点
　　化学学习方法的养成
　　
　　四、教学过程
　　
　　引入新课
　　多媒体展示北京奥运烟花营造出火树银花不夜天的美景,引出本节内容。
　　学习新课
　　 1.金属与非金属的反应
　　 金属有许多共同的物理性质,如良好的导电、导热性,不透明,有金属光泽,延展性,金属有哪些共同的化学性质?现在请同学们结合图片写出有关的化学方程式并指出反应类型。
　　【师生评价并出示化学方程式】
　　【思考与交流】这些反应表现了金属具有哪些化学性质?
　　【小结】略。
　　【深入探究】金属这些化学性质是由什么决定的?请同学们完成教材46页思考交流3。
　　【释疑】金属元素最外层电子数较少,易失去电子,因而性质活泼。也就是结构决定性质,Mg的性质初中已经学过,下面重点学习Na、Al两种金属的化学性质。
　　【过渡】在大家的桌上有一种新的金属——钠,看一看它是如何保存的?
　　【观察回答】闻、看后答出是煤油。
　　【设疑】钠为什么存放在煤油中呢?钠有什么样的性质?
　　【实验探究1】指导学生分组做实验3-1。取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用刀切去一端的外皮,观察实验现象。
　　【设问】同学观察钠的切面的颜色发生了变化,为什么?
　　【追问】钠常温下尚能与氧气反应,如果是加热呢?你估计反应现象如何?
　　【实验探究2】演示实验3-2。把一小块金属钠放在石棉网上(说明:钠的燃烧实验在坩埚中进行比较规范,但不易观察,改在石棉网上进行。操作时注意:钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯),加热,观察有什么现象? 现象:钠先熔化成白色小球后燃烧发出黄色火焰,生成淡黄色固体。
　　【小结】 以上两个反应中还原剂都是Na,氧化剂都是O2 。Na与O2反应条件的不同,产物不同。
　　【过渡】相当多的金属在一定条件下都可以与氧气反应,比如铁和镁,回忆镁带燃烧有什么现象?也有些金属的性质我们不是非常熟悉,比如铝,铝能否在酒精灯焰上点燃呢?请同学们通过实验探讨这个问题。
　　【科学探究1】加热铝箔。
　　现象:铝箔熔化并失去光泽,熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着。
　　原因:Al2O3的熔点(2050℃)远高于铝的熔点,所以熔化的液态铝不会低落。
　　【科学探究2】先用砂纸打磨铝箔后加热。
　　现象:熔化的铝仍不滴落。
　　原因:铝很活泼,在空气中很快又生成一层新的氧化膜。
　　【视野拓展】阅读资料卡片,了解铝的氧化膜。
　　金属原子的最外层电子数较少,易失去最外层电子,单质都表现出还原性。当遇到氧化剂时,就会发生氧化还原反应。因此除了能被氧气氧化外,还能被Cl2、S等其他非金属所氧化。
　　【过渡】铁、铝或铜制水壶可用来烧水,说明这几种金属与热水不反应,是不是所有金属都不与水发生反应呢?
　　【板书】2.金属与水的反应
　　【师生小结】略。
　　
　　五、教学反思
　　
　　本节课通过采用实验探究法,按照思考、交流、分析、得出结论的方法进行启发式教学。通过奇妙的化学实验的操作和精彩的化学实验现象感受化学世界的美妙变化,激发学生学习兴趣,同时有利于他们形成良好的实验习惯和严谨的科学态度。本节课最大特点是充分利用实验探究,在演示实验、对比实验、分组实验探究中,以最近发展区理论为指导,在提高学生学习兴趣的同时,又帮助学生完善了自身科学素养,达到授生以“渔”的目的。
　　作者单位:齐齐哈尔市民族中学