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【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2019）04-0174-01
一、教学目标
1.认识纯碱等盐类物质的重要性质，理解复分解反应的实质。通过对纯碱性质的实验探究，提高运用观察、实验等方法探究物质性质的能力。
2.了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用。知道氨碱法制纯碱的化学反应原理。通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法获取信息并对信息进行加工的能力。
3.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的人生价值观。认识到化学反应与社会发展、日常生活的密切关系，树立元素守恒观、微粒观、正确的科学价值观。
二、重点难点
重点：1.研究物质的一般思路方法。
2.分类观、元素观、微粒观、价值观的形成。
难点：1.从宏观现象到微观本质剖析事实。
2.系统分析的方法化学学习中的重要性。
三、教学方法
情境-探究式教学法，小组合作，实验探究
四、教学过程
【创设情境 引入新课】
教师活动
通过前面的学习我们知道海洋是巨大的资源宝库，在其中我们可以提取金属镁、蒸馏得到淡水、蒸发获得食盐，今天我们来进一步探索海洋资源，学习如何进行海水“制碱”。首先和大家分享一个生活小妙招，如何巧辨优劣红酒。
学生活动
观看多媒体视频：巧辨优劣红酒。
【走进生活——初识纯碱】
教师活动
引导学生观察桌上的纯碱，根据标签以及学案上所提供的信息，完成“我会观察”部分的问题、交流互动。
学生活动
1.观察纯碱及其标签
纯碱的成分是什么？属于哪一类物质？观察纯碱的颜色、状态是怎样的？
纯碱在我们的生活中有哪些用途，这反映了纯碱哪方面的性质？
2.配置一份纯碱溶液
取少量碳酸钠固体（约1药匙）加入小烧杯中，加蒸馏水（约40ml），用玻璃棒搅拌，观察其溶解情况。
3.归纳总结
物质分类的角度：纯碱属于盐。
物理性质方面：白色粉末，易溶于水。
纯碱在生活中的应用：面粉发酵、洗涤蔬菜水果、清洗油污。
【实验探究——纯碱的化学性质】
教师活动
引导学生先将实验药品进行分类，然后进行纯碱的化学性质的实验探究，提醒学生注意实验安全，实验过程中随时拍摄学生实验照片与视频，在总结化学性质的同时指出实验操作的问题。
学生活动
1.向碳酸钠溶液中滴入2—3滴酚酞试液，观察现象
2.取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。
3.向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸钠溶液，观察现象。
4.向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。
通过实验学生发现碳酸钠可以和某些酸、碱、盐反生反应，根据Na2CO3化学性质进一步推测盐的化学性质，认识到这些反应都属于复分解反应。
【微观探秘——复分解反应的实质】
教师活动
提出问题：为什么碳酸钠可以和这些物质反生化学反应？是不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？
学生活动
观看微课：复分解反应微观探秘。然后结合多媒体图片与教师讲解认识纯碱的用途。
【回归生活——纯碱的用途】
教师活动
多媒体展示碳酸钠在生活与工业生产中的应用实例。
学生活动
学生结合多媒体图片与教师讲解认识纯碱的用途。
【走进工业——纯碱的制备】
教师活动
1.提出问题：在工业上究竟是如何制取纯碱的呢？海水中还有大量的氯化钠，由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？由NaCl制Na2CO3，还需要什么原料？
2.播放视频：氨碱法制纯碱
3.进行拓展实验：pH计测定饱和碳酸钠溶液与饱和碳酸氢钠溶液的酸碱度。
4.问题讨论：引导学生结合氨碱法制纯碱的流程图分析问题讨论中的问题，总结氨碱法的优点与不足。然后结合侯氏制碱法的流程图分析改进后制碱法的优点，体会科学家不畏艰难，勇于钻研的精神。
学生活动
1.学生从元素守恒的角度分析问题。
2.观看“氨碱法制纯碱”实验视频。
3.观察老师的拓展试验，认识到小苏打的水溶液也显碱性，但是碱性较弱。
4.完成下列问题思考
（1）食盐水和氨盐水，哪种溶液更容易吸收二氧化碳？为什么？
（2）如果不考虑生产过程中的其他损耗，制纯碱的过程中生成的NH3与一开始通入的NH3相比会减少吗？为什么？
（3）反应过程中哪些副产物可以循环利用？
（4）侯氏制碱法与氨碱法相比，具体进行了哪些改进，这些改进有什么优点？
【反思提升——我的收获】
教师活动
请同学们谈一谈在这节课你的收获。
学生活动
学生畅谈自己的收获。通过总结形成分类研究物质的思想，学会从微观角度分析反应实质，形成元素守恒的观念，学习科学家无私奉献的精神。
一、教学目标
1.认识纯碱等盐类物质的重要性质，理解复分解反应的实质。通过对纯碱性质的实验探究，提高运用观察、实验等方法探究物质性质的能力。
2.了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用。知道氨碱法制纯碱的化学反应原理。通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法获取信息并对信息进行加工的能力。
3.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的人生价值观。认识到化学反应与社会发展、日常生活的密切关系，树立元素守恒观、微粒观、正确的科学价值观。
二、重点难点
重点：1.研究物质的一般思路方法。
2.分类观、元素观、微粒观、价值观的形成。
难点：1.从宏观现象到微观本质剖析事实。
2.系统分析的方法化学学习中的重要性。
三、教学方法
情境-探究式教学法，小组合作，实验探究
四、教学过程
【创设情境 引入新课】
教师活动
通过前面的学习我们知道海洋是巨大的资源宝库，在其中我们可以提取金属镁、蒸馏得到淡水、蒸发获得食盐，今天我们来进一步探索海洋资源，学习如何进行海水“制碱”。首先和大家分享一个生活小妙招，如何巧辨优劣红酒。
学生活动
观看多媒体视频：巧辨优劣红酒。
【走进生活——初识纯碱】
教师活动
引导学生观察桌上的纯碱，根据标签以及学案上所提供的信息，完成“我会观察”部分的问题、交流互动。
学生活动
1.观察纯碱及其标签
纯碱的成分是什么？属于哪一类物质？观察纯碱的颜色、状态是怎样的？
纯碱在我们的生活中有哪些用途，这反映了纯碱哪方面的性质？
2.配置一份纯碱溶液
取少量碳酸钠固体（约1药匙）加入小烧杯中，加蒸馏水（约40ml），用玻璃棒搅拌，观察其溶解情况。
3.归纳总结
物质分类的角度：纯碱属于盐。
物理性质方面：白色粉末，易溶于水。
纯碱在生活中的应用：面粉发酵、洗涤蔬菜水果、清洗油污。
【实验探究——纯碱的化学性质】
教师活动
引导学生先将实验药品进行分类，然后进行纯碱的化学性质的实验探究，提醒学生注意实验安全，实验过程中随时拍摄学生实验照片与视频，在总结化学性质的同时指出实验操作的问题。
学生活动
1.向碳酸钠溶液中滴入2—3滴酚酞试液，观察现象
2.取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。
3.向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸钠溶液，观察现象。
4.向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。
通过实验学生发现碳酸钠可以和某些酸、碱、盐反生反应，根据Na2CO3化学性质进一步推测盐的化学性质，认识到这些反应都属于复分解反应。
【微观探秘——复分解反应的实质】
教师活动
提出问题：为什么碳酸钠可以和这些物质反生化学反应？是不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？
学生活动
观看微课：复分解反应微观探秘。然后结合多媒体图片与教师讲解认识纯碱的用途。
【回归生活——纯碱的用途】
教师活动
多媒体展示碳酸钠在生活与工业生产中的应用实例。
学生活动
学生结合多媒体图片与教师讲解认识纯碱的用途。
【走进工业——纯碱的制备】
教师活动
1.提出问题：在工业上究竟是如何制取纯碱的呢？海水中还有大量的氯化钠，由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？由NaCl制Na2CO3，还需要什么原料？
2.播放视频：氨碱法制纯碱
3.进行拓展实验：pH计测定饱和碳酸钠溶液与饱和碳酸氢钠溶液的酸碱度。
4.问题讨论：引导学生结合氨碱法制纯碱的流程图分析问题讨论中的问题，总结氨碱法的优点与不足。然后结合侯氏制碱法的流程图分析改进后制碱法的优点，体会科学家不畏艰难，勇于钻研的精神。
学生活动
1.学生从元素守恒的角度分析问题。
2.观看“氨碱法制纯碱”实验视频。
3.观察老师的拓展试验，认识到小苏打的水溶液也显碱性，但是碱性较弱。
4.完成下列问题思考
（1）食盐水和氨盐水，哪种溶液更容易吸收二氧化碳？为什么？
（2）如果不考虑生产过程中的其他损耗，制纯碱的过程中生成的NH3与一开始通入的NH3相比会减少吗？为什么？
（3）反应过程中哪些副产物可以循环利用？
（4）侯氏制碱法与氨碱法相比，具体进行了哪些改进，这些改进有什么优点？
【反思提升——我的收获】
教师活动
请同学们谈一谈在这节课你的收获。
学生活动
学生畅谈自己的收获。通过总结形成分类研究物质的思想，学会从微观角度分析反应实质，形成元素守恒的观念，学习科学家无私奉献的精神。