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研究性学习是以培养学生实践能力和创新精神的学习方法，是传统教学模式的一次变革，一种升华，更是一种崭新的教学理论，作为一名化学教师，如何在“研究性学习”的教学新环境下当好探路人和指导者。本文试从下面几个方面提出自己的看法。
一、在课堂学习中成为研究者
目前的学校教育，课堂仍是主阵地。因此，立足于课堂，深入挖掘教材是研究性学习的基础。有人可能会说，一本教材、一块黑板，有什么可研究的呢？其实任何的教学方式都带有研究的成分和性質，尤其是相对于学生来说更是如此。
课例一： 化学实验理念的改革：验证式 探究式，传统的实验大多数是验证式实验，其特征是原理、现象、结论均为已知，学生只需按课本规定的步骤“照方抓药”。改变实验的“验证式”为“探究式”是指教师引导学生灵活地把部分验证式实验按“实验探究主题 观察、探究 正确的事实和现象 归纳概括、演绎推理 结论 再观察、思考、探究 确立新的实验主题”的实验探究模式重新设计。在实验探究主题中，包括由教师提供的简明指南（实验的目的、有关的信息、操作要领提示、安全须知等），而实验探究过程必须靠学生自己独立完成，同时需要自行设计实施方案，在实验和探究的基础上，方有可能获得正确的、符合实际的事实和现象，随之利用这些现象或数据进行思维加工，得出科学结论.例如：在学习《铝的性质》时，曾组织学生做有关用铝片分别与稀盐酸、稀硫酸反应的实验，得到的数据和现象如下表：
学生发现：无论是用1.5mol/L还是用3mol/L的稀硫酸，均无明显反应现象。其结论还是与教材的叙述不相符合。
1.分析
稀盐酸和稀硫酸都是非氧化性酸，在水溶液里都能电离出H+，在C（H+）都等于3mol/L的两种酸中，理论上反应速率应该相等。但铝和硫酸无明显的反应现象，这其中的原因是什么呢？既然两种溶液中阳离子都只有H+，且浓度也相同，那么存在的差异就可能跟H+所处的环境不同有关（如阴离子的不同）。于是，学生作出如下假说。
2.假设
假设一：CI- 能促进金属铝与H+的反应。假设二：SO42-对H+与金属铝反应起阻碍作用。为了验证上述假说，经学生充分讨论，设计了如下实验方案进行验证。
3.验证
分别取稀HC1、H2SO4，加入纯度为99.5%的铝片各一小片，然后添加NaCl、Na2SO4晶体，实验现象记录如下：
实验分析：
（1）a组硫酸中加入NaC1，铝与硫酸就明显反应，放出氢气。而b组硫酸中加入Na2S04无明显现象。这两种盐中都含有Na+，说明这种差别并非由所加入的盐中Na+引起，而是由阴离子引起，即c1-促进了金属铝与H+的反应。（2）c组实验在HCl中加入Na2S04后反应与d组盐酸中不加入Na2SO4现象相同，说明SO42-对H+与Al的反应并无阻碍作用。
那么Cl-为什么能影响H+与金属铝的反应呢？这种影响是否与铝片表面的致密氧化铝保护膜有关昵？为了验证这一新的猜想和假说，学生又设计了在不同情况下的铝片与3mol/L的稀硫酸反应的实验（略）。
综合上述实验及分析，学生最终得出结论：铝表面的致密氧化膜除了使其在空气中具有耐腐蚀的性能外，在酸中也具有一定的耐腐蚀性能，但这种耐腐蚀性与酸中的H+所处的环境关系很大；某些阴离子（如Cl-）能破坏这种致密的氧化膜，使H+直接与铝原子接触迅速反应生成氢气。而硫酸中的SO42-离子却没有这种能力，这就造成了铝与稀盐酸、稀硫酸反应现象的不同。教材中的铝能与稀硫酸的反应生成氢气指的是表面无致密氧化膜的铝。在学生获得知识的过程中，不仅体现了“教为主导，学为主体”的关系，也体现了学生不唯书本，不唯教材，敢于批判的创新精神，通过学生亲自动手，在教师的引导下进行实验设计，使学生直接体验了科学研究的过程和方法，掌握了一定的科研技巧，同时也激发了探究兴趣，训练了动手能力，增强了研究性学习的意识.
课例二 “差量法”和“和量法”
在介绍了差量法的解题方法之后，有几位学生在下面小声地争论起来：“既然有差量法，那也一定有和量法。”
果然，学生举出了多个“和量法”的例子，比如：质量为25.6g的KOH和KHCO3的混合物，在250℃的密闭容器中充分加热后排出气体，冷却，残留固体20.7g。则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量关系正确的是（ ）
A、KOH多于KHCO3
B、KOH等于KH CO3
C、KOH与KHCO3任意比
D、KOH少于KH CO3
解析：2KH CO3K2 CO3+H2O+CO2↑
2KOH+CO2K2CO3+H2O
两者相加得：
KHCO3+KOH K2CO3+H2O
本题显然要进行过量判断，那如何判断昵？假定KOH、KHCO3恰好反应，而题目给出的25.6g为KOH和KHCO3的质量之和，因此可将lmolKOH与lmol KHCO3的质量和当作一个整体，按上述加和式进行计算。
设两者恰好反应，生成K2C O3的质量为X
（56+100）g/25.6g=138g/x
x= 22.6g
因为22.6g>20.7g，所以可判断KHC O3过量。
故选答案D。
可见，和量法也是进行过量判断的一种方法。
知识是不能现成地传递的，而要回到它的经验状态，通过学生的亲身体验实现转化。今天的教育，既是过去积累的传播，同时又要考虑未来的需求，那就是学生创新意识和实践能力的培养和发展。因此我们的教学要尽可能地还原知识形成的本来面目，在提升问题探索价值方面多下功夫，这也是研究性学习的一个重要课题。
一、在课堂学习中成为研究者
目前的学校教育，课堂仍是主阵地。因此，立足于课堂，深入挖掘教材是研究性学习的基础。有人可能会说，一本教材、一块黑板，有什么可研究的呢？其实任何的教学方式都带有研究的成分和性質，尤其是相对于学生来说更是如此。
课例一： 化学实验理念的改革：验证式 探究式，传统的实验大多数是验证式实验，其特征是原理、现象、结论均为已知，学生只需按课本规定的步骤“照方抓药”。改变实验的“验证式”为“探究式”是指教师引导学生灵活地把部分验证式实验按“实验探究主题 观察、探究 正确的事实和现象 归纳概括、演绎推理 结论 再观察、思考、探究 确立新的实验主题”的实验探究模式重新设计。在实验探究主题中，包括由教师提供的简明指南（实验的目的、有关的信息、操作要领提示、安全须知等），而实验探究过程必须靠学生自己独立完成，同时需要自行设计实施方案，在实验和探究的基础上，方有可能获得正确的、符合实际的事实和现象，随之利用这些现象或数据进行思维加工，得出科学结论.例如：在学习《铝的性质》时，曾组织学生做有关用铝片分别与稀盐酸、稀硫酸反应的实验，得到的数据和现象如下表：
学生发现：无论是用1.5mol/L还是用3mol/L的稀硫酸，均无明显反应现象。其结论还是与教材的叙述不相符合。
1.分析
稀盐酸和稀硫酸都是非氧化性酸，在水溶液里都能电离出H+，在C（H+）都等于3mol/L的两种酸中，理论上反应速率应该相等。但铝和硫酸无明显的反应现象，这其中的原因是什么呢？既然两种溶液中阳离子都只有H+，且浓度也相同，那么存在的差异就可能跟H+所处的环境不同有关（如阴离子的不同）。于是，学生作出如下假说。
2.假设
假设一：CI- 能促进金属铝与H+的反应。假设二：SO42-对H+与金属铝反应起阻碍作用。为了验证上述假说，经学生充分讨论，设计了如下实验方案进行验证。
3.验证
分别取稀HC1、H2SO4，加入纯度为99.5%的铝片各一小片，然后添加NaCl、Na2SO4晶体，实验现象记录如下：
实验分析：
（1）a组硫酸中加入NaC1，铝与硫酸就明显反应，放出氢气。而b组硫酸中加入Na2S04无明显现象。这两种盐中都含有Na+，说明这种差别并非由所加入的盐中Na+引起，而是由阴离子引起，即c1-促进了金属铝与H+的反应。（2）c组实验在HCl中加入Na2S04后反应与d组盐酸中不加入Na2SO4现象相同，说明SO42-对H+与Al的反应并无阻碍作用。
那么Cl-为什么能影响H+与金属铝的反应呢？这种影响是否与铝片表面的致密氧化铝保护膜有关昵？为了验证这一新的猜想和假说，学生又设计了在不同情况下的铝片与3mol/L的稀硫酸反应的实验（略）。
综合上述实验及分析，学生最终得出结论：铝表面的致密氧化膜除了使其在空气中具有耐腐蚀的性能外，在酸中也具有一定的耐腐蚀性能，但这种耐腐蚀性与酸中的H+所处的环境关系很大；某些阴离子（如Cl-）能破坏这种致密的氧化膜，使H+直接与铝原子接触迅速反应生成氢气。而硫酸中的SO42-离子却没有这种能力，这就造成了铝与稀盐酸、稀硫酸反应现象的不同。教材中的铝能与稀硫酸的反应生成氢气指的是表面无致密氧化膜的铝。在学生获得知识的过程中，不仅体现了“教为主导，学为主体”的关系，也体现了学生不唯书本，不唯教材，敢于批判的创新精神，通过学生亲自动手，在教师的引导下进行实验设计，使学生直接体验了科学研究的过程和方法，掌握了一定的科研技巧，同时也激发了探究兴趣，训练了动手能力，增强了研究性学习的意识.
课例二 “差量法”和“和量法”
在介绍了差量法的解题方法之后，有几位学生在下面小声地争论起来：“既然有差量法，那也一定有和量法。”
果然，学生举出了多个“和量法”的例子，比如：质量为25.6g的KOH和KHCO3的混合物，在250℃的密闭容器中充分加热后排出气体，冷却，残留固体20.7g。则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量关系正确的是（ ）
A、KOH多于KHCO3
B、KOH等于KH CO3
C、KOH与KHCO3任意比
D、KOH少于KH CO3
解析：2KH CO3K2 CO3+H2O+CO2↑
2KOH+CO2K2CO3+H2O
两者相加得：
KHCO3+KOH K2CO3+H2O
本题显然要进行过量判断，那如何判断昵？假定KOH、KHCO3恰好反应，而题目给出的25.6g为KOH和KHCO3的质量之和，因此可将lmolKOH与lmol KHCO3的质量和当作一个整体，按上述加和式进行计算。
设两者恰好反应，生成K2C O3的质量为X
（56+100）g/25.6g=138g/x
x= 22.6g
因为22.6g>20.7g，所以可判断KHC O3过量。
故选答案D。
可见，和量法也是进行过量判断的一种方法。
知识是不能现成地传递的，而要回到它的经验状态，通过学生的亲身体验实现转化。今天的教育，既是过去积累的传播，同时又要考虑未来的需求，那就是学生创新意识和实践能力的培养和发展。因此我们的教学要尽可能地还原知识形成的本来面目，在提升问题探索价值方面多下功夫，这也是研究性学习的一个重要课题。