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摘 要：对于高一刚入学的新生来说，喜爱探究好学，精力充沛，分心的事情少，但经过一段时间的学习，尤其是与大量的材料接触等概念，在大量的计算之后，觉得高中化学不如初中化学理解好学，既抽象又枯燥，概念分化不清，计算公式不熟练。在这种情况下，很多学生在高中第一学期化学成绩开始下降，成为学习困难的学生。因此，本文针对初高中化学知识衔接教学策略进行探究，给出相应的建议，希望能够对学困生的教学工作提供一定帮助。
关键词：高中化学;知识衔接;策略研究
引言：
初中化学学习侧重于让学生发现身边的化学，包括常见的物质及性质、生产生活中的化学、化学语言的初涉及、同时初步接触化学实验以培养实验验证的科学思维，整体知识难度较低。高中化学则呈现出基础化学中更为完整的知识框架，对元素化合物性质的认识更多的从结构入手，对生产生活中的化学介绍的更加全面，用于描述化学物质和变化的化学语言种类更多，实验由验证慢慢转向探究，是初中知识更深入更全面的体现。通过对初高教材知识内容衔接点和衔接教学策略的研究，改善高一化学学困现象，且对其个人高中阶段的学习乃至更长远的发展都是有利的。
一、高中化学教材内容的分析
高中阶段的教材内容包括必修、选择性必修和选修三个模块。三个模块的设计体现了本学科的特点和时代性，激发了学生学习的兴趣和探究欲，同时有利于校本课程的开发和管理。通过比较后发现，高中必修模块的五个主题是对初中阶段五个主题的深入研究，内容所包含的抽象概念增多，物质种类增多，化学反应增多，实验和原理增多，这些对学生的学习方法和习惯，逻辑思维的转变都提出了更高的要求。
二、初高中化学衔接教学策略研究
（1）化学物质及其变化衔接
高中学生认为元素化合物难学的原因主要为物质种类多，化学性质多，方程式更多。举例说明：首先，是概念的回顾和确定。因为酸碱盐在水溶液中都会发生电离，可先回顾电离的概念，然后从电离出的离子种类角度认识酸碱。在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸，电离出的阴离子全部都是OH—的化合物是碱，酸和碱的通性正是H+和OH—的通性。酸和碱电离出的H+和OH—结合生成H2O后，剩下的酸根离子和金属阳离子结合生成的化合物即为盐，所以对盐的分类可以从离子种类角度出发。除此之外，还应该补充酸式盐的概念和性质为后续有关量的离子方程式书写、碳酸氢盐和亚硫酸氢盐等的学习铺垫。其次，氧化物的分类除了以组成元素作为标准外，还应该提出可以化学性质作为分类标准，即酸性氧化物和碱性氧化物以及不成盐氧化物，其组成和通性是第三、四章金属氧化物和非金属氧化物性质学习的重要角度。最后，学生要认识到化学方程式是物质性质的化学语言描述，不可将二者割裂开来而徒增知识记忆的量和难度，对于琐碎的知识要定期进行梳理和总结，使知识在自己大脑里的呈现更系统。
（2）化学实验的衔接
初三年级的实验可以有相应的拓展，高一年级在相似的实验讲解时要有对初三知识的回顾，把握好最近发展区的内容，遇到有深度的问题时，教师要把握这个机会组织学生进行进一步的实验探究，让最近发展区通过自行探究总结变为现有发展水平，之后继续引导学生向更高一层发展，不断推动学生的逻辑思维向上发展，提高解决问题的能力。
以氨气的实验室制备和检验为例：在九年级上册中已经有了氧气和二氧化碳制备实验的基础，学生对制气装置的选择有了一定的思路，九年级下册第七章第三节活动与探究版块的实验是把少量硫酸铵和熟石灰放在研钵中，并用研杵研磨均匀，小心闻混合物的气味。在随后的正文部分提到了铵态氮肥与碱混合加热会有氨气放出，还给出了具体的化学方程式：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O和氨气的检验方法：使湿润的红色石蕊试纸变蓝。对于高一课堂来说，可以先回顾初三所学的铵根离子的检验，再结合氨气的物理性质引入氨气的制备装置，之后再提出氨气的其它制备方法，如加热浓氨水，让学生设计合理的装置。这样做到了思维的自然过渡和后续提高。
（3）化学计算的衔接
以物质的量一节为例，提问：一杯水（展示）里有多少个水分子呢？这就需要一个新的物理量，这个物理量是——物质的量，用n来表示。概念：表示一定数目粒子的集合体。单位：摩尔mol表示简称摩，假定有1个一定数目粒子的集合體则n=1mol。假设有6.02×1024个水分子，则n为多少？学生根据自己的认知需求，在教材中寻求答案1mol≈6.02×1023个，得n=10mol。学生根据具体的计算很容易得出各n，N，NA之间的关系，有利于学生对这个新知识的同化和顺应。NA=6.02×1023/mol代表每1mol有6.02×1023个粒子。数量上的等价关系1mol=1NA=6.02×1023。分子总量为N，N=n*NA公式变形NA=N/n，n=N/NA。物质的量所代表的是一定数目粒子的集合体，结合阿伏伽德罗常数的定义可知，若物质的量所计量的物质是宏观物质，所占据的体积将会非常庞大。因此不具备研究意义。而用物质的量来描述微观粒子的话，则将微观物质与可称量的物质联系起来。得出结论物质的量和阿伏伽德罗常数所描述的粒子都是微观粒子。
三、结束语
综上所述，高中教师要做到在高一年级正式开学前仔细研读初中教材和课程标准，把握学生的现有知识水平，在高一年级做好衔接教学，为高中后续的知识推进打好基础。保持学生的主体地位，鼓励学生提出问题并倡导合作交流与学习，对于学困生，教师应帮助学生分析学习困难的原因并提出具体改进的方法，适当采用鼓励式教学，帮助学生强化学习动机，树立积极的自我意向，尽快适应高中阶段的学习。
参考文献：
[1]邹温然.新课程理念下如何进行初高中化学的衔接[J].高考.2021（09）
[2]何金火.基于初高中衔接的高中化学导入教学策略探究[J].当代教研论丛.2020（04）
★ 本论文为：（XJK19CJC082）《农村高中职业生涯规划课程开发与实践研究》课题研究成果。
关键词：高中化学;知识衔接;策略研究
引言：
初中化学学习侧重于让学生发现身边的化学，包括常见的物质及性质、生产生活中的化学、化学语言的初涉及、同时初步接触化学实验以培养实验验证的科学思维，整体知识难度较低。高中化学则呈现出基础化学中更为完整的知识框架，对元素化合物性质的认识更多的从结构入手，对生产生活中的化学介绍的更加全面，用于描述化学物质和变化的化学语言种类更多，实验由验证慢慢转向探究，是初中知识更深入更全面的体现。通过对初高教材知识内容衔接点和衔接教学策略的研究，改善高一化学学困现象，且对其个人高中阶段的学习乃至更长远的发展都是有利的。
一、高中化学教材内容的分析
高中阶段的教材内容包括必修、选择性必修和选修三个模块。三个模块的设计体现了本学科的特点和时代性，激发了学生学习的兴趣和探究欲，同时有利于校本课程的开发和管理。通过比较后发现，高中必修模块的五个主题是对初中阶段五个主题的深入研究，内容所包含的抽象概念增多，物质种类增多，化学反应增多，实验和原理增多，这些对学生的学习方法和习惯，逻辑思维的转变都提出了更高的要求。
二、初高中化学衔接教学策略研究
（1）化学物质及其变化衔接
高中学生认为元素化合物难学的原因主要为物质种类多，化学性质多，方程式更多。举例说明：首先，是概念的回顾和确定。因为酸碱盐在水溶液中都会发生电离，可先回顾电离的概念，然后从电离出的离子种类角度认识酸碱。在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸，电离出的阴离子全部都是OH—的化合物是碱，酸和碱的通性正是H+和OH—的通性。酸和碱电离出的H+和OH—结合生成H2O后，剩下的酸根离子和金属阳离子结合生成的化合物即为盐，所以对盐的分类可以从离子种类角度出发。除此之外，还应该补充酸式盐的概念和性质为后续有关量的离子方程式书写、碳酸氢盐和亚硫酸氢盐等的学习铺垫。其次，氧化物的分类除了以组成元素作为标准外，还应该提出可以化学性质作为分类标准，即酸性氧化物和碱性氧化物以及不成盐氧化物，其组成和通性是第三、四章金属氧化物和非金属氧化物性质学习的重要角度。最后，学生要认识到化学方程式是物质性质的化学语言描述，不可将二者割裂开来而徒增知识记忆的量和难度，对于琐碎的知识要定期进行梳理和总结，使知识在自己大脑里的呈现更系统。
（2）化学实验的衔接
初三年级的实验可以有相应的拓展，高一年级在相似的实验讲解时要有对初三知识的回顾，把握好最近发展区的内容，遇到有深度的问题时，教师要把握这个机会组织学生进行进一步的实验探究，让最近发展区通过自行探究总结变为现有发展水平，之后继续引导学生向更高一层发展，不断推动学生的逻辑思维向上发展，提高解决问题的能力。
以氨气的实验室制备和检验为例：在九年级上册中已经有了氧气和二氧化碳制备实验的基础，学生对制气装置的选择有了一定的思路，九年级下册第七章第三节活动与探究版块的实验是把少量硫酸铵和熟石灰放在研钵中，并用研杵研磨均匀，小心闻混合物的气味。在随后的正文部分提到了铵态氮肥与碱混合加热会有氨气放出，还给出了具体的化学方程式：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O和氨气的检验方法：使湿润的红色石蕊试纸变蓝。对于高一课堂来说，可以先回顾初三所学的铵根离子的检验，再结合氨气的物理性质引入氨气的制备装置，之后再提出氨气的其它制备方法，如加热浓氨水，让学生设计合理的装置。这样做到了思维的自然过渡和后续提高。
（3）化学计算的衔接
以物质的量一节为例，提问：一杯水（展示）里有多少个水分子呢？这就需要一个新的物理量，这个物理量是——物质的量，用n来表示。概念：表示一定数目粒子的集合体。单位：摩尔mol表示简称摩，假定有1个一定数目粒子的集合體则n=1mol。假设有6.02×1024个水分子，则n为多少？学生根据自己的认知需求，在教材中寻求答案1mol≈6.02×1023个，得n=10mol。学生根据具体的计算很容易得出各n，N，NA之间的关系，有利于学生对这个新知识的同化和顺应。NA=6.02×1023/mol代表每1mol有6.02×1023个粒子。数量上的等价关系1mol=1NA=6.02×1023。分子总量为N，N=n*NA公式变形NA=N/n，n=N/NA。物质的量所代表的是一定数目粒子的集合体，结合阿伏伽德罗常数的定义可知，若物质的量所计量的物质是宏观物质，所占据的体积将会非常庞大。因此不具备研究意义。而用物质的量来描述微观粒子的话，则将微观物质与可称量的物质联系起来。得出结论物质的量和阿伏伽德罗常数所描述的粒子都是微观粒子。
三、结束语
综上所述，高中教师要做到在高一年级正式开学前仔细研读初中教材和课程标准，把握学生的现有知识水平，在高一年级做好衔接教学，为高中后续的知识推进打好基础。保持学生的主体地位，鼓励学生提出问题并倡导合作交流与学习，对于学困生，教师应帮助学生分析学习困难的原因并提出具体改进的方法，适当采用鼓励式教学，帮助学生强化学习动机，树立积极的自我意向，尽快适应高中阶段的学习。
参考文献：
[1]邹温然.新课程理念下如何进行初高中化学的衔接[J].高考.2021（09）
[2]何金火.基于初高中衔接的高中化学导入教学策略探究[J].当代教研论丛.2020（04）
★ 本论文为：（XJK19CJC082）《农村高中职业生涯规划课程开发与实践研究》课题研究成果。