【摘 要】
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<正> 过去教科书都记载硼酸是质子酸,在水溶液中呈三级电离,K1=5.8×10-10,K2=1.8×10-13,K3=3×10-11。文献也介绍了硼酸的K1=7.3×10-10,这意味着还有K2、K3。但近年已确认
【机 构】
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湖北省黄冈地区第二人民医院,湖北医学院黄冈分院,
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<正> 过去教科书都记载硼酸是质子酸,在水溶液中呈三级电离,K1=5.8×10-10,K2=1.8×10-13,K3=3×10-11。文献也介绍了硼酸的K1=7.3×10-10,这意味着还有K2、K3。但近年已确认,硼酸不是质子酸,而是路易斯酸。硼酸分子中的硼是一个缺电子原子。硼酸不能直接提供质子,它在水溶液中,水中氧的弧电子对填入硼的杂化轨道中,形成配位化合物B（OH）4-,再释放H+,电离式如下:（?） 这种电离方式,正表现了硼原子缺电子的特点,所以,硼酸是一个典型的路易斯酸。硼酸的酸性极弱,在298K（25℃）时,Ka=6 ×10-10。如要测定其含量,不能用一般的办法直接用强碱溶液滴定,通常采用强化弱酸或其它措施。弱酸强化的办法很多,利用生成难溶电解质或难离解的络合物,都可以使弱酸强化。就硼酸而言,可加入多元醇如甘油、甘露醇等为强化剂,增加硼酸的酸性,再以酚酞为指示剂,用碱滴定其含量。硼酸被甘油强化后的电离常数,比原来增大10000倍,即硼酸的酸性明显增强。实验测得,0.2g硼酸用氢氧化钠滴定,看不出突跃,若在硼酸中加入2g甘露醇,就出现较明显的突
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