在概念的教学中，同位素、同素异形体、同系物、同分异构体等几个经常用到的概念，也是一些同学经常混淆的概念。学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，从而理解和掌握。下面就这几个概念加以详细的说明。
　　同一种元素的质子数相同，中子数不同的原子（核素）互为同位素。对象是原子，电子层结构相同，原子核结构不同，物理性质不同，化学性质相同。比如氕、氘和氚，16O 和17O、18O，碳-12和碳-14。所谓的不同是指他们的中子数目不同 ，如碳-12的原子核中有6个质子和6个中子，而碳-14则有6个质子和8个中子。所以18O2与16O2，H2O和D2O不是同位素， 他们是分子。自然界中许多元素都有同位素，同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。大多数的天然元素都是由几种同位素组成的混合物，稳定同位素约300多种，而放射性同位素达1500种以上。
　　同素异形体：同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。对象是单质，同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质不同，化学性质相同。例如金刚石和石墨、C60是碳的同素异形体，O2和O3是氧的同素异形体。同素异形体物理性质差异较大，化学性质有相似性，但也有差异。如金刚石和石墨的导电性、硬度均不同，虽都能与氧气反应生成CO2，由于反应的热效应不同，二者的稳定性不同（石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳定）。同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质，如H2和D2的结构相同，不属于同素异形体。
　　同系物的对象是有机化合物，必须结构相似，在组成上相差一个或若干个CH2原子团，既相对分子质量相差14的整数倍，如分子中含碳原子数不同的烷烃之间就属于同系物。结构相似指的是组成元素相同，官能团的类别、官能团的数目及连接方式均相同。如CH3CH2CH3和（CH3）4C，前者无支链，后者有支链，但均为饱和烷烃，二者为同系物。在分子组成上必须相差一个或若干个CH2原子团。但分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质却不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但二者不是同系物。同系物具有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律，如随碳原子个数的增多，同系物的熔、沸点逐渐升高；如果碳原子个数相同，则有支链的熔、沸点低，且支链越对称，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。同系物的密度一般随着碳原子个数的增多而增大。
　　同分异构体的对象是有机化合物，有机物的分子式相同、分子结构不同 。同元素、同分子式、同最简式、同相对原子式量、同质量分数、结构不同。同分异构体物理性质不同，化学性质不一定相同。例如正己烯和环己烷，化学式均为C6H12，但是一个是链状结构一个是环状结构。
　　例题：1.下列各组物质中，属于同位素的是——————，属于同素异形体的是——————，互为同系物的是——————，属于同分异构体的是——————，属于同种物质的是——————。