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摘 要：在高中化学教学中，氧化还原反应配平是教学的难点，同时也是高考的热门考点。在教学中合理创造“最近发展区”有利于教学的重难点突破，取得理想的教学效果。
关键词：高中化学；氧化还原反应配平；“最近发展区”
一、“最近发展区”理论的含义
最近发展区理论是由前苏联教育家维果茨基提出来的。维果茨基认为，学习与发展是一种社会合作活动，它们是永远不能被“教”给某个人的。它适于学生在头脑中构筑自己的理解。因此，我们要选择恰当的教学资源，以学生的“现有发展区”为起点，创设情境开展教学活动，恰当地利用好“最近发展区”。
二、在“氧化还原反应方程式配平”的教学中设计“最近发展区”
配平氧化还原方程式不仅是重要的化学能力，也是高考热点。通过学习，学生已经知道氧化还原反应的本质是电子的转移，其宏观变现为化合价的变化。在氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低；还原剂失电子化合价升高；氧化剂、还原剂得失电子守恒，反应前后电荷守恒，元素守恒。在教学过程中，老师应充分分析学生的已有认知水平，合理设计“最近发展区”，引导学生达到新的认知水平。
“氧化还原反应方程式配平”教学片段如下：
练习1，完成配平
习题特点：HNO3为氧化剂，体现氧化性的元素N全部得电子生成还原产物NO2，C为还原剂，体现还原性的元素C全部失电子生成氧化产物CO2。氧化剂、还原剂为不同的物质，还原产物、氧化产物为不同的物质。
教学过程：
1.学生独立标出元素化合价变化；列出得失电子情况
C：0价→ 4价1molC失去4mole—
N 5价→ 4价1molHNO3得到1mole—
2.教师引导学生，利用得失电子守恒，计算出得失电子公倍数，配平氧化剂HNO3、还原剂C、还原产物NO2、氧化产物CO2的系数，最后利用元素守恒配平H2O的系数：
练习2，完成配平
习题特点：还原剂为Mg，所有Mg元素化合价均升高为 2价。氧化剂为HNO3，部分HNO3体现氧化性。氧化产物、还原产物为不同的物质。学生容易忽视HNO3的系数由Mg（NO3）2和NH4NO3共同决定。
教学过程：
在练习1的基础上，学生知道应根据得失电子守恒平衡计算出得失电子的最小公倍数，但部分学生想当然的直接写出C和HNO3的系数，对后续配平造成困难。
教师应抓住契机，引导学生分析方程式特点，引导学生关注HNO3的系数由Mg（NO3）2和NH4NO3共同决定，利用得失电子守恒，计算出得失电子公倍数，先配平氧化产物、还原产物系数，再根据的是元素守恒配平方程式：
练习3，完成配平
习题特点：N元素化合价既升高又降低，且NH4NO3中元素部分降价。在此基础上难度增加：NH4NO3既做氧化剂又做还原剂，N2既做氧化产物又做还原产物。学生独立完成存在困难。
教学过程：
1.学生独立列出元素化合价变化；标出得失电子情况：
N：-3價→0价失去3e—；N 5价→0价得到5e—
2.教师帮助学生分析方程式特点，引导学生借助练习3获得的经验，寻求解题方法。
3.学生1提出仿照练习3.1将N2拆为两个N原子，即：。一个看成氧化产物，一个看成还原产物。
拆分方程式后，学生可利用练习3.1的方法可独立完成配平。
根据得失电子守恒，计算出得失电子最小公倍数，分别写出两个N原子的系数：
化合价变化的N元素均来自于NH4NO3，标出NH4NO3系数为5；又因NH4NO3中有2倍化合价没有发生变化，继而写出HNO3系数。
4.根据元素守恒写出H2O的系数为9；将8N合并成4N2，最终完成配平：
5.学生2提出仿照练习3.2将NH4NO3拆分为NH3和HNO3，即：
。HNO3为氧化剂、NH3为还原剂。
拆分方程式后，学生可利用练习3.2的方法可独立完成配平
根据得失电子守恒写出NH3、HNO3、N2的系数：
又因NH3和HNO3是由NH4NO3拆分而成，故“反应物”中的HNO3系数也应为5，根据元素守恒，则生成物中的HNO3系数为2，H2O的系数为9，即
合并NH3、HNO3为NH4NO3。最终得：
6.教师向学生介绍“均价法”。根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，将NH4NO3中的N元素计为 1价，反应可看成。学生可在已有认知水平上独立完成。
练习4，完成配平
习题特点：反应物质的Fe、C元素价态不是常见价态，给学生配平带来困难。
教学过程：
1.教师引导学生观察反应转化关系，明确反应前后元素化合价的变化情况：Fe、C元素化合价均升高，N元素化合价降低。
2.教师鼓励学生说出自己的苦难。学生3表示，不知道化合物Fe3C中Fe、C的具体价态，无法列出化合价变化，计算得失电子最小公倍数。
3.教师介绍“零价法”，既然化合物中各元素化合价代数和为0，则可以将各元素化合价都设为0，这样就可以列出化合价变化情况，继而根据得失电子守恒、元素守恒配平反应。
4.学生尝试独立完成
Fe：0价→ 3价失去3e—C：0价→ 4价失去4e—1molFeC3失去13mole—
N： 5价→ 4价得到5e—1molHNO3得到1mole—
配平反应：
总的来说，“最近发展区”理论在“氧化还原反应配平”教学中的应用，改变了过去割裂逻辑关系、无视知识体系、无序罗列方法的教学现状。在全面掌握学生已有认知水平的基础上，教师合理设计连续“最近发展区”，降低难度，分级推进，引导学生突破思维的“最近发展区”，达到新的认知水平，实现了很好的教学效果。
作者简介
阿布都热合曼·巴拉提，本科，初级教师，研究方向：高中化学教学。
重要荣誉：本文收录到教育理论网。
关键词：高中化学；氧化还原反应配平；“最近发展区”
一、“最近发展区”理论的含义
最近发展区理论是由前苏联教育家维果茨基提出来的。维果茨基认为，学习与发展是一种社会合作活动，它们是永远不能被“教”给某个人的。它适于学生在头脑中构筑自己的理解。因此，我们要选择恰当的教学资源，以学生的“现有发展区”为起点，创设情境开展教学活动，恰当地利用好“最近发展区”。
二、在“氧化还原反应方程式配平”的教学中设计“最近发展区”
配平氧化还原方程式不仅是重要的化学能力，也是高考热点。通过学习，学生已经知道氧化还原反应的本质是电子的转移，其宏观变现为化合价的变化。在氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低；还原剂失电子化合价升高；氧化剂、还原剂得失电子守恒，反应前后电荷守恒，元素守恒。在教学过程中，老师应充分分析学生的已有认知水平，合理设计“最近发展区”，引导学生达到新的认知水平。
“氧化还原反应方程式配平”教学片段如下：
练习1，完成
习题特点：HNO3为氧化剂，体现氧化性的元素N全部得电子生成还原产物NO2，C为还原剂，体现还原性的元素C全部失电子生成氧化产物CO2。氧化剂、还原剂为不同的物质，还原产物、氧化产物为不同的物质。
教学过程：
1.学生独立标出元素化合价变化；列出得失电子情况
C：0价→ 4价1molC失去4mole—
N 5价→ 4价1molHNO3得到1mole—
2.教师引导学生，利用得失电子守恒，计算出得失电子公倍数，配平氧化剂HNO3、还原剂C、还原产物NO2、氧化产物CO2的系数，最后利用元素守恒配平H2O的系数：
练习2，完成
习题特点：还原剂为Mg，所有Mg元素化合价均升高为 2价。氧化剂为HNO3，部分HNO3体现氧化性。氧化产物、还原产物为不同的物质。学生容易忽视HNO3的系数由Mg（NO3）2和NH4NO3共同决定。
教学过程：
在练习1的基础上，学生知道应根据得失电子守恒平衡计算出得失电子的最小公倍数，但部分学生想当然的直接写出C和HNO3的系数，对后续配平造成困难。
教师应抓住契机，引导学生分析方程式特点，引导学生关注HNO3的系数由Mg（NO3）2和NH4NO3共同决定，利用得失电子守恒，计算出得失电子公倍数，先配平氧化产物、还原产物系数，再根据的是元素守恒配平方程式：
练习3，完成
习题特点：N元素化合价既升高又降低，且NH4NO3中
教学过程：
1.学生独立列出元素化合价变化；标出得失电子情况：
N：-3價→0价失去3e—；N 5价→0价得到5e—
2.教师帮助学生分析方程式特点，引导学生借助练习3获得的经验，寻求解题方法。
3.学生1提出仿照练习3.1将N2拆为两个N原子，即：
拆分方程式后，学生可利用练习3.1的方法可独立完成配平。
根据得失电子守恒，计算出得失电子最小公倍数，分别写出两个N原子的系数：
化合价变化的N元素均来自于NH4NO3，标出NH4NO3系数为5；又因NH4NO3中有2倍
4.根据元素守恒写出H2O的系数为9；将8N合并成4N2，最终完成配平：
拆分方程式后，学生可利用练习3.2的方法可独立完成配平
根据得失电子守恒写出NH3、HNO3、N2的系数：
又因NH3和HNO3是由NH4NO3拆分而成，故“反应物”中的HNO3系数也应为5，根据元素守恒，则生成物中的HNO3系数为2，H2O的系数为9，即
合并NH3、HNO3为NH4NO3。最终得：
6.教师向学生介绍“均价法”。根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，将NH4NO3中的N元素计为 1价，反应可看成
练习4，完成
习题特点：反应物质的Fe、C元素价态不是常见价态，给学生配平带来困难。
教学过程：
1.教师引导学生观察反应转化关系，明确反应前后元素化合价的变化情况：Fe、C元素化合价均升高，N元素化合价降低。
2.教师鼓励学生说出自己的苦难。学生3表示，不知道化合物Fe3C中Fe、C的具体价态，无法列出化合价变化，计算得失电子最小公倍数。
3.教师介绍“零价法”，既然化合物中各元素化合价代数和为0，则可以将各元素化合价都设为0，这样就可以列出化合价变化情况，继而根据得失电子守恒、元素守恒配平反应。
4.学生尝试独立完成
Fe：0价→ 3价失去3e—C：0价→ 4价失去4e—1molFeC3失去13mole—
N： 5价→ 4价得到5e—1molHNO3得到1mole—
配平反应：
总的来说，“最近发展区”理论在“氧化还原反应配平”教学中的应用，改变了过去割裂逻辑关系、无视知识体系、无序罗列方法的教学现状。在全面掌握学生已有认知水平的基础上，教师合理设计连续“最近发展区”，降低难度，分级推进，引导学生突破思维的“最近发展区”，达到新的认知水平，实现了很好的教学效果。
作者简介
阿布都热合曼·巴拉提，本科，初级教师，研究方向：高中化学教学。
重要荣誉：本文收录到教育理论网。