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\化学作为一门以实验为基础的学科其领域涉及到工、农医科及社会生产生活的方方面面,它对我们每个人的衣食住行自始至终都发生着重要影响。所以学好化学,掌握一定的化学知识,对自己的知识结构,能力的发展有着很大的促进作用。
在培养学生积极主动的创新意识,创新精神和创新能力方面,教师首先要对学生进行基础化学素养的培养,那就是要对很多基础知识进行记忆整合,但是化学上的很多知识具有杂、繁、碎的特点,不容易记忆,而且记住了也会很快忘掉。这始终困扰着教师的教学和学生的学习。通过笔者多年的教学实践进行了收集,整理和加工,把这些知识归纳成了易记不易忘的口诀,顺口溜和诗等,掌握了这些方法后,就能取得事半功倍的效果,而且会引起学生极大的学习兴趣,下面谈谈笔者的一些做法。
很多化学概念是互为逆向的,对于这样的概念可以说知其一就知其二,例如,什么叫化学变化?变化时,生成了其它物质的变化,物理变化因为与化学变化是相对的。比如物理性质和化学性质,纯净物和混合物,单质和化合物,分解反应和化合反应等等,记住正面的也就推出了相对立的一面。
其次是口诀记忆:一种物质变成多种物质的反应是分解反应,概括为“一变多”,反之,化合反应为“多变一”。实验室制氧气的步骤可用七个字概括:察,装,定,点,收,离,熄,或者谐音记忆:茶,庄,定,点,收,利,息。对于氧气还原氧化铜来说,氢气是“早出晚归”对于酒精灯是“迟到早退”。或曰“气灯,灯,气”氢气早运入排除空气后,点燃酒精灯,同生成后,退掉酒精灯,氢气仍然通着,待到试管凉下来。pH值:酸小碱大七为中。指示剂:石蕊试液,酸红碱蓝。酚酞试液,酸无碱红,甲基橙,酸中碱,赤橙黄。电解水产生氢气,负氢正氧二比一,化合价:一价氢锂钠钾银,二价钙镁钡和锌,铝三硅四五价磷,铜汞一二铁二三,硫显负二正四六,氟氯溴碘多负一,锰显正价二四六,最高正价也是七,金正非负单质零,金(属元素)在左,非(金属元素)在右,化合价代数和要为零。溶解性:钾钠铵盐都易溶,硝酸盐遇水影无踪,硫酸盐不溶钡和铅。物质燃烧现象的描述一般为:一光二热三生成。取用固体,粉末:一平二送三直立。取用块状固体:一横二放三慢竖。有关天平的:天平放平,左物右码,游码归零,或者说一调,二放,三要,可解释为:把游码放在标尺的零刻度处,通过调节平横螺母来调节天平平横,干燥固体药品放在纸上称量,易潮解,有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量;三要,要左物右码,“先大后小”夹取砝码,最后移动游码,还要用镊子来夹取,不能用手去拿砝码。过滤实验:一贴二低三靠。一贴:滤纸要紧贴漏斗内壁,中间不留气泡,二低:液面要低于滤纸边缘,滤纸低于漏斗口,三靠:盛待过滤液体的烧杯口紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸一边,漏斗的下端管口紧靠在烧杯内壁上。或者为“四靠两不过”也是这个内容。使用药品要做到“三不”:不能用手接触药品;不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得品尝任何药品的味道。用剩的药品要做到“三不”:不能放回原瓶,不能随意丢弃,不能拿出实验室,要放在指定的容器中。置换反应:单化变单化,一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。复分解反应:化化生化化。“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲,粉骨碎身浑不怕,要留青白在人间”。这是讲的石灰石(大理石)怎样变成氢氧化钙的过程。一些谜语,如“江水往下流”(汞),华盛顿的货币(镁),叫花子的钱(钙)等。
有了一定的基础知识后,学生到了高一,知识就深一些了。有关氧化还原反应记为“还失升,氧降得”还原剂化合价升高,失去电子。这几个字可以随意调整,或者用“高失被氧化做还原剂”,它的反义词为“低得被还原做氧化剂”。强电解质弱电解质概括为“全部强,部分弱”。离子反应四个字:写,拆,删,查。写出化学方程式,全部电离的拆开成离子,删去等号两边相同的,查原子数及电子数。钠的物理性质:软,亮,轻,低,导。钠的配平与“二“有缘分。实验室配制一定物质的量浓度的NaCl A克,操作步骤:算,称,溶,转,洗,定,匀。计算,称量,溶解,转移,洗涤,定溶,摇匀。记住这七个字,整个步骤也就拿下来了。对于实验室制氯气的装置,记忆为:固加固要加热(氧装置),固加液要加热(氯装置),固加液不加热(氢装置)。中学里主要有这三类装置。原子结构的几个公式:核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数。 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),后面这个公式可以变形。元素周期表:七个周期分长短,三短三长一不全,十八纵行十六族,七主七副八和零。镧锕各十五,均属三副族。化学键中离子键:今非(金非)昔比。金属元素的原子失去电子,非金属得到电子。共价键,“非非“非金属元素的原子与非金属元素的原子结合。非极性共价键:相同的“非非”,极性共价键:不同的“非非”。这样就把容易弄混的问题搞清楚了。浓硫酸的一个通性,酸性,三个特性:吸脱氧,一个重点:氧化性。
高二,高三的化学知识内容就更庞杂了,无机化学知识与有机化学的链接,使得学生的知识变得更为丰富,眼界也更开阔了。对于铜与浓硝酸或稀硝酸的反应,“一,四浓;三,八稀”.1mol Cu与4mol硝酸反应,3摩尔铜与8摩尔硝酸反应。化学平衡中,逆动等定变。不逆反应,动态平衡,正反应速率等于逆反应速率,各组分的浓度为定值,外界条件改变,平衡也就被破坏。化学平衡中图像题较多,看懂图像“要三看”,一看坐标(意义),二看点(起点,转折点,交点)三看线(变化的趋势)。盐类的水解规律可归纳如下:有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。“弱”是指弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子。酸碱中和滴定:酸管碱管莫混用,视线刻度要相平;尖嘴充液无气泡,液面不要高于零;莫忘添加指示剂,开始读数要记清;左手轻轻旋开关,右手摇动锥形瓶;眼睛紧盯待测液,颜色一变立即停。还有一句滴定管的“洗查润,加赶调”看刻度的时候恰好与量筒相反记住量筒的仰视,俯视值也就知道滴定管的仰视俯视情况了。原电池:两极一液,形成回路,氧化还原。电解池:两极一液,形成回路氧化还原加上电源。注意区别正负两极和阴阳两极。有机化学中有:命名原则“一长一近一多一小”。主链要最长的,编号起点离支链要最近,支链数目要最多,支链位置序号之和要最小。卤代烃的水解:无醇则有醇,有醇则无醇。酸和醇反应:酸脱羟基醇脱氢。乙醛与银氨反应的生成物记为:一水二银三氨,乙酸铵。乙酸乙酯分子里就形成的键是C-O键。水解反应中,断开化学键也是C-O键,所以记为:成,断在同位。工业上制硫酸:炉 室 塔 三反应。翻腾炉,接触室,吸收塔各有一个化学反应。多种离子能否大量等存于同一溶液中,归纳起来一句话:一色,二性,三特,四反应。溶液颜色,酸性和碱性,三种特殊情况,离子间通常能发生的四种类型的反应。
写到这里,我们就会有这样的感觉,中学化学里的每一章内容的知识点都可以把它概括出来,这样好记好学,教师教得轻松,学生也学得轻松。
(作者单位:835811新疆兵团四师七十二团双语中学)
在培养学生积极主动的创新意识,创新精神和创新能力方面,教师首先要对学生进行基础化学素养的培养,那就是要对很多基础知识进行记忆整合,但是化学上的很多知识具有杂、繁、碎的特点,不容易记忆,而且记住了也会很快忘掉。这始终困扰着教师的教学和学生的学习。通过笔者多年的教学实践进行了收集,整理和加工,把这些知识归纳成了易记不易忘的口诀,顺口溜和诗等,掌握了这些方法后,就能取得事半功倍的效果,而且会引起学生极大的学习兴趣,下面谈谈笔者的一些做法。
很多化学概念是互为逆向的,对于这样的概念可以说知其一就知其二,例如,什么叫化学变化?变化时,生成了其它物质的变化,物理变化因为与化学变化是相对的。比如物理性质和化学性质,纯净物和混合物,单质和化合物,分解反应和化合反应等等,记住正面的也就推出了相对立的一面。
其次是口诀记忆:一种物质变成多种物质的反应是分解反应,概括为“一变多”,反之,化合反应为“多变一”。实验室制氧气的步骤可用七个字概括:察,装,定,点,收,离,熄,或者谐音记忆:茶,庄,定,点,收,利,息。对于氧气还原氧化铜来说,氢气是“早出晚归”对于酒精灯是“迟到早退”。或曰“气灯,灯,气”氢气早运入排除空气后,点燃酒精灯,同生成后,退掉酒精灯,氢气仍然通着,待到试管凉下来。pH值:酸小碱大七为中。指示剂:石蕊试液,酸红碱蓝。酚酞试液,酸无碱红,甲基橙,酸中碱,赤橙黄。电解水产生氢气,负氢正氧二比一,化合价:一价氢锂钠钾银,二价钙镁钡和锌,铝三硅四五价磷,铜汞一二铁二三,硫显负二正四六,氟氯溴碘多负一,锰显正价二四六,最高正价也是七,金正非负单质零,金(属元素)在左,非(金属元素)在右,化合价代数和要为零。溶解性:钾钠铵盐都易溶,硝酸盐遇水影无踪,硫酸盐不溶钡和铅。物质燃烧现象的描述一般为:一光二热三生成。取用固体,粉末:一平二送三直立。取用块状固体:一横二放三慢竖。有关天平的:天平放平,左物右码,游码归零,或者说一调,二放,三要,可解释为:把游码放在标尺的零刻度处,通过调节平横螺母来调节天平平横,干燥固体药品放在纸上称量,易潮解,有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量;三要,要左物右码,“先大后小”夹取砝码,最后移动游码,还要用镊子来夹取,不能用手去拿砝码。过滤实验:一贴二低三靠。一贴:滤纸要紧贴漏斗内壁,中间不留气泡,二低:液面要低于滤纸边缘,滤纸低于漏斗口,三靠:盛待过滤液体的烧杯口紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸一边,漏斗的下端管口紧靠在烧杯内壁上。或者为“四靠两不过”也是这个内容。使用药品要做到“三不”:不能用手接触药品;不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得品尝任何药品的味道。用剩的药品要做到“三不”:不能放回原瓶,不能随意丢弃,不能拿出实验室,要放在指定的容器中。置换反应:单化变单化,一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。复分解反应:化化生化化。“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲,粉骨碎身浑不怕,要留青白在人间”。这是讲的石灰石(大理石)怎样变成氢氧化钙的过程。一些谜语,如“江水往下流”(汞),华盛顿的货币(镁),叫花子的钱(钙)等。
有了一定的基础知识后,学生到了高一,知识就深一些了。有关氧化还原反应记为“还失升,氧降得”还原剂化合价升高,失去电子。这几个字可以随意调整,或者用“高失被氧化做还原剂”,它的反义词为“低得被还原做氧化剂”。强电解质弱电解质概括为“全部强,部分弱”。离子反应四个字:写,拆,删,查。写出化学方程式,全部电离的拆开成离子,删去等号两边相同的,查原子数及电子数。钠的物理性质:软,亮,轻,低,导。钠的配平与“二“有缘分。实验室配制一定物质的量浓度的NaCl A克,操作步骤:算,称,溶,转,洗,定,匀。计算,称量,溶解,转移,洗涤,定溶,摇匀。记住这七个字,整个步骤也就拿下来了。对于实验室制氯气的装置,记忆为:固加固要加热(氧装置),固加液要加热(氯装置),固加液不加热(氢装置)。中学里主要有这三类装置。原子结构的几个公式:核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数。 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),后面这个公式可以变形。元素周期表:七个周期分长短,三短三长一不全,十八纵行十六族,七主七副八和零。镧锕各十五,均属三副族。化学键中离子键:今非(金非)昔比。金属元素的原子失去电子,非金属得到电子。共价键,“非非“非金属元素的原子与非金属元素的原子结合。非极性共价键:相同的“非非”,极性共价键:不同的“非非”。这样就把容易弄混的问题搞清楚了。浓硫酸的一个通性,酸性,三个特性:吸脱氧,一个重点:氧化性。
高二,高三的化学知识内容就更庞杂了,无机化学知识与有机化学的链接,使得学生的知识变得更为丰富,眼界也更开阔了。对于铜与浓硝酸或稀硝酸的反应,“一,四浓;三,八稀”.1mol Cu与4mol硝酸反应,3摩尔铜与8摩尔硝酸反应。化学平衡中,逆动等定变。不逆反应,动态平衡,正反应速率等于逆反应速率,各组分的浓度为定值,外界条件改变,平衡也就被破坏。化学平衡中图像题较多,看懂图像“要三看”,一看坐标(意义),二看点(起点,转折点,交点)三看线(变化的趋势)。盐类的水解规律可归纳如下:有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。“弱”是指弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子。酸碱中和滴定:酸管碱管莫混用,视线刻度要相平;尖嘴充液无气泡,液面不要高于零;莫忘添加指示剂,开始读数要记清;左手轻轻旋开关,右手摇动锥形瓶;眼睛紧盯待测液,颜色一变立即停。还有一句滴定管的“洗查润,加赶调”看刻度的时候恰好与量筒相反记住量筒的仰视,俯视值也就知道滴定管的仰视俯视情况了。原电池:两极一液,形成回路,氧化还原。电解池:两极一液,形成回路氧化还原加上电源。注意区别正负两极和阴阳两极。有机化学中有:命名原则“一长一近一多一小”。主链要最长的,编号起点离支链要最近,支链数目要最多,支链位置序号之和要最小。卤代烃的水解:无醇则有醇,有醇则无醇。酸和醇反应:酸脱羟基醇脱氢。乙醛与银氨反应的生成物记为:一水二银三氨,乙酸铵。乙酸乙酯分子里就形成的键是C-O键。水解反应中,断开化学键也是C-O键,所以记为:成,断在同位。工业上制硫酸:炉 室 塔 三反应。翻腾炉,接触室,吸收塔各有一个化学反应。多种离子能否大量等存于同一溶液中,归纳起来一句话:一色,二性,三特,四反应。溶液颜色,酸性和碱性,三种特殊情况,离子间通常能发生的四种类型的反应。
写到这里,我们就会有这样的感觉,中学化学里的每一章内容的知识点都可以把它概括出来,这样好记好学,教师教得轻松,学生也学得轻松。
(作者单位:835811新疆兵团四师七十二团双语中学)