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复分解反应是化学反应中重要的反应类型之一，是初中化学的重点也是学习的难点，是学好酸碱盐知识的关键之一，是中考的常考点，因此必须理解并会应用复分解反应解题。
应用一：根据复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生
方法归纳：假设复分解反应能够发生，写出两两交换后的生成物。若生成物中有沉淀或气体或水，则反应能够发生，将化学方程式补充完整；若生成物中无沉淀或气体或水，则反应不能发生。（注：反应物中若有盐，则AgCl、BaSO4除外。）
例1 判断下列复分解反应能否发生，如能发生反应，写出反应的化学方程式。
（1）碳酸钾溶液和盐酸
（2）氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液
（4）硫酸钡和盐酸
解析 （1）碳酸钾溶液和盐酸有气体和水生成，所以反应能够发生；（2）氢氧化钠溶液和氯化钾溶液无沉淀或气体或水生成，所以反应不能发生；（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液有沉淀生成，所以反应能够发生；（4）硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以反应不能发生。
答案：（1）K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑
（3）CuSO4+Ba（OH）2BaSO4↓+Cu（OH）2↓
应用二：根据复分解反应发生的条件，判断溶液中物质（或离子）能否共存
知识点归纳：
（1）强酸性溶液（H+）中不能大量存在OH-、CO2-3
、HCO-3等；
（2）强碱性溶液（OH-）不能和NH+4、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等大量共存；
（3）能相互结合生成难溶性物质的离子不能大量共存：Ba2+与SO2-4、Ag+与Cl-、Ca2+与CO2-3、Ba2+与CO2-3等。
例2 下列各组物质在pH=1的溶液中能共存且溶液为无色的是（ ）。
A.NaNO3 H2SO4 Cu（NO3）2
B.K2SO4 Zn（NO3）2 HCl
C.MgCl2 KOH FeSO4
D.K2CO3 Ba（OH）2 Na2SO4
解析 A.各物质之间不反应，但Cu（NO3）2 溶液呈蓝色；B.各物质之间不反应，溶液呈无色；C.在pH=1的溶液中KOH不能存在，且MgCl2和KOH不能共存，FeSO4和KOH也不能共存；D.在pH=1的溶液中K2CO3 、Ba（OH）2不能存在，且K2CO3和Ba（OH）2不能共存，Na2SO4和Ba（OH）2也不能共存。
答案：B
应用三：物质的鉴别
方法归纳：利用溶液的特殊颜色或溶液间相互混合所出现的不同现象，对组内溶液进行判断，当物质出现不同的现象，就可以鉴别出来。
例3 下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（ ）。
A.CuSO4、BaCl2、HCl
B.Na2SO4、KNO3、H2SO4
C.Na2CO3、CaCl2、HCl
D.FeCl3、NaOH、NaCl
解析 A.CuSO4溶液呈藍色，将CuSO4溶液分别滴加到其他两溶液中出现白色沉淀的是BaCl2，无现象的是HCl；B.Na2SO4、KNO3、H2SO4三种物质在溶液中，两两之间都不会发生反应，因此不另加试剂就不能鉴别出来；C.Na2CO3、CaCl2、HCl三种溶液两两混合，既有沉淀又有气体产生的是Na2CO3，只有沉淀产生的是CaCl2，只有气体产生的是HCl；D.FeCl3溶液呈黄色，将FeCl3溶液分别滴加到其他两溶液中出现红褐色沉淀的是NaOH，无现象的是NaCl。
答案：B
应用四：物质的除杂
方法归纳：（1）应尽可能选择既能除去杂质，又能增加保留物质的方法，即“一举两得”；（2）若同时有多种方法，应尽量选择简单易行、除杂彻底的方法。
例4 粗盐中通常含有少量的不溶性杂质（如泥沙等），还可能含有少量的可溶性杂质（如Na2SO4、CaCl2、MgCl2等）。现以粗盐为原料制取精盐，模拟工业生产过程如图1所示。图1
（1）写出I中发生反应的化学方程式，加入过量BaCl2溶液的目的是。
（2）操作a的名称是，操作中需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、，该仪器的作用是。
（3）加入过量Na2CO3的作用是除去溶液中的、（填化学式）。
（4）最终所得氯化钠质量与原粗盐中的氯化钠质量相比是（填“增大”或“减小”或“不变”）。
解析 （1）氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的氯化钡溶液可以将杂质硫酸钠完全除去；（2）经过操作a得到固体和液体，因此该操作为过滤，过滤中还需要的玻璃仪器是玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流；（3）加入过量Na2CO3溶液的作用是除去溶液中的杂质CaCl2及过量的BaCl2溶液；（4）由于每一步除杂过程中都会有氯化钠生成，因此最终所得氯化钠质量要大于原粗盐中所含的氯化钠质量。
答案：（1）Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl 将杂质硫酸钠完全除去；
（2）过滤玻璃棒 引流；
（3）BaCl2CaCl2；
（4）增大
复分解反应是中考的常考点，应用复分解反应发生的条件，解答以上题型要明确：常见酸、碱、盐的溶解性，可以引导学生在学习时注意与化学实验现象相联系；常见的不能共存的离子对，对于典型物质的判断能起到事半功倍的效果；熟练掌握常见酸、碱、盐的基本性质，在强化练习中巩固和提高。
应用一：根据复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生
方法归纳：假设复分解反应能够发生，写出两两交换后的生成物。若生成物中有沉淀或气体或水，则反应能够发生，将化学方程式补充完整；若生成物中无沉淀或气体或水，则反应不能发生。（注：反应物中若有盐，则AgCl、BaSO4除外。）
例1 判断下列复分解反应能否发生，如能发生反应，写出反应的化学方程式。
（1）碳酸钾溶液和盐酸
（2）氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液
（4）硫酸钡和盐酸
解析 （1）碳酸钾溶液和盐酸有气体和水生成，所以反应能够发生；（2）氢氧化钠溶液和氯化钾溶液无沉淀或气体或水生成，所以反应不能发生；（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液有沉淀生成，所以反应能够发生；（4）硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以反应不能发生。
答案：（1）K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑
（3）CuSO4+Ba（OH）2BaSO4↓+Cu（OH）2↓
应用二：根据复分解反应发生的条件，判断溶液中物质（或离子）能否共存
知识点归纳：
（1）强酸性溶液（H+）中不能大量存在OH-、CO2-3
、HCO-3等；
（2）强碱性溶液（OH-）不能和NH+4、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等大量共存；
（3）能相互结合生成难溶性物质的离子不能大量共存：Ba2+与SO2-4、Ag+与Cl-、Ca2+与CO2-3、Ba2+与CO2-3等。
例2 下列各组物质在pH=1的溶液中能共存且溶液为无色的是（ ）。
A.NaNO3 H2SO4 Cu（NO3）2
B.K2SO4 Zn（NO3）2 HCl
C.MgCl2 KOH FeSO4
D.K2CO3 Ba（OH）2 Na2SO4
解析 A.各物质之间不反应，但Cu（NO3）2 溶液呈蓝色；B.各物质之间不反应，溶液呈无色；C.在pH=1的溶液中KOH不能存在，且MgCl2和KOH不能共存，FeSO4和KOH也不能共存；D.在pH=1的溶液中K2CO3 、Ba（OH）2不能存在，且K2CO3和Ba（OH）2不能共存，Na2SO4和Ba（OH）2也不能共存。
答案：B
应用三：物质的鉴别
方法归纳：利用溶液的特殊颜色或溶液间相互混合所出现的不同现象，对组内溶液进行判断，当物质出现不同的现象，就可以鉴别出来。
例3 下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（ ）。
A.CuSO4、BaCl2、HCl
B.Na2SO4、KNO3、H2SO4
C.Na2CO3、CaCl2、HCl
D.FeCl3、NaOH、NaCl
解析 A.CuSO4溶液呈藍色，将CuSO4溶液分别滴加到其他两溶液中出现白色沉淀的是BaCl2，无现象的是HCl；B.Na2SO4、KNO3、H2SO4三种物质在溶液中，两两之间都不会发生反应，因此不另加试剂就不能鉴别出来；C.Na2CO3、CaCl2、HCl三种溶液两两混合，既有沉淀又有气体产生的是Na2CO3，只有沉淀产生的是CaCl2，只有气体产生的是HCl；D.FeCl3溶液呈黄色，将FeCl3溶液分别滴加到其他两溶液中出现红褐色沉淀的是NaOH，无现象的是NaCl。
答案：B
应用四：物质的除杂
方法归纳：（1）应尽可能选择既能除去杂质，又能增加保留物质的方法，即“一举两得”；（2）若同时有多种方法，应尽量选择简单易行、除杂彻底的方法。
例4 粗盐中通常含有少量的不溶性杂质（如泥沙等），还可能含有少量的可溶性杂质（如Na2SO4、CaCl2、MgCl2等）。现以粗盐为原料制取精盐，模拟工业生产过程如图1所示。图1
（1）写出I中发生反应的化学方程式，加入过量BaCl2溶液的目的是。
（2）操作a的名称是，操作中需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、，该仪器的作用是。
（3）加入过量Na2CO3的作用是除去溶液中的、（填化学式）。
（4）最终所得氯化钠质量与原粗盐中的氯化钠质量相比是（填“增大”或“减小”或“不变”）。
解析 （1）氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的氯化钡溶液可以将杂质硫酸钠完全除去；（2）经过操作a得到固体和液体，因此该操作为过滤，过滤中还需要的玻璃仪器是玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流；（3）加入过量Na2CO3溶液的作用是除去溶液中的杂质CaCl2及过量的BaCl2溶液；（4）由于每一步除杂过程中都会有氯化钠生成，因此最终所得氯化钠质量要大于原粗盐中所含的氯化钠质量。
答案：（1）Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl 将杂质硫酸钠完全除去；
（2）过滤玻璃棒 引流；
（3）BaCl2CaCl2；
（4）增大
复分解反应是中考的常考点，应用复分解反应发生的条件，解答以上题型要明确：常见酸、碱、盐的溶解性，可以引导学生在学习时注意与化学实验现象相联系；常见的不能共存的离子对，对于典型物质的判断能起到事半功倍的效果；熟练掌握常见酸、碱、盐的基本性质，在强化练习中巩固和提高。