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摘要：随着新课程改革的深入，新课程的理念不断渗透到教育教学中，开放性、探究性问题的提出，为学生综合思维能力的训练提供了平台。几乎在每年的高考试题中都有体现，且有增长趋势，故开放性问题的思路和策略很值得我们思索。
关键词： 开放性 探究性 创新思维 策略
【中图分类号】G424
近几年高考试题中，增设了开放性试题，旨在考查学生的创新思维能力。考纲明确提出：在考查化学知识、技能的同时，着重对考生运用知识和技能，分析和解决问题的能力进行考查，加强对考生实践能力和创新精神的考查。从提高学生的思维素质出发，更新教学理念，培养学生熟练应用化学知识的技能，很有必要对开放性试题的特点及处理策略进行探讨和思考。
一、开放性试题的特点：
1.结论的不唯一性
传统试题，一般都具有固定的思维过程和结论，模式化比较强，涉及知识较为单一。而开放性试题较为灵活，知识涉猎面较广泛，结论不唯一，只要符合客观实际，遵循化学原理即可。
2.思维的多样性
开放性试题命题形式多样，因而思维形式灵活多变。可采用正向思维、逆向思维、归纳思维、演绎思维等多种思维方法，能够考查学生思维的灵活性、广阔性和发散性。
3.题型的灵活性
在题型上，命题意图十分明确，问题的设置可以说随心所欲、熟而不凡。常以填空题、推断题、或试验题等形式出现，但所用知识均源于教材，而又能体现新教材课改理念，較好地对学生进行科学素养的考查。
二、基本案例：
〔案例1〕无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃），在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这样情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答： 。
简析：本题采用开放式设问，只要考生答案合理均可得分。题中使冰醋酸熔化，方法不只一种。例如打开瓶盖，水浴加热，便于控制温度，受热均匀。也可先打开瓶盖，在瓶下垫热毛巾（或用热毛巾捂住瓶外壁）等，待熔化后，再取出无水乙酸。要注意的是，无论使用什么方法，都不能出现会引起安全事故或人身伤害的操作。如不能直接在酒精灯上加热试剂瓶；也不可以用玻璃棒或其它硬物去硬戳，因为这些操作可能引起试剂瓶破裂或使玻璃棒折断伤人，也会使药品飞溅或污染药品，均不合理。
〔案例2〕在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质后，静置分层，若不知道那一层为“水层”，试设计一种简便的判断方法： 。
简析：本题的结果有一定开放性，要求从“操作—现象—结论”完整回答。可采用方案：取一只试管，打开分液漏斗活塞，放出少量液体，加少量水振荡，若不分曾，则分液漏斗中下层为水层，反之为有机溶剂层。也可采用其它方案，如向试管中加原有机溶剂、或无水CuSO4等，只要能够加以区别、达到目的均可。
〔案例3〕已知A是钠的某种正盐溶液，现向A中加试剂甲会得到白色沉淀B，向B中加入试剂乙后，发生溶解并放出气体，再向此溶液中加入试剂丙又可得到白色沉淀C。试根据上述现象推断A、B、C和甲、乙、丙可能的化学式。
A： B： C： ；甲： 乙： 丙： 。
简析：本题是一道结论开放的试题，利用正向思维，先抓住题中给出的“向B中加入试剂乙后，发生溶解并放出气体”这一现象，联系所学化学反应规律，不难确定B为难溶性的碳酸盐，乙为稀盐酸或稀HNO3，再联系整个过程进行正推或反推便可得出答案： A. Na2CO3 B. BaCO3 C. BaSO4 ；
甲. BaCl2或Ba（NO3）2或Ba（OH）2 ； 乙.稀HCl或稀HNO3 ；
丙.稀H2SO4或Na2SO4、K2SO4等可溶性硫酸盐。
〔案例4〕（06全国卷Ⅰ.27）置换反应的通式可以表示为：
单质（1）+ 化合物（1）== 化合物（2）+ 单质（2）
请写出满足下列要求的3个置换反应的化学方程式：
① 所涉及的元素的原子序数都小于20； ② 6种单质分属6个不同的主族。简析：此题是一道有附加条件的关于置换反应的试题，试题针对前20号元素中分属不同主族元素与化合物间置换反应问题进行考查，既有一定的开放性，又有一定的条件限制，是一道考查学生思维灵活性的好题。
置换反应类型有如下四种情形：（1）金属单质→金属单质；（2）金属单质→非金属单质；（3）非金属单质→金属单质；（4）非金属单质→非金属单质。
借助题中要求，可快速确定。
（1） Na + KCl（熔融）== NaCl + K（与题干②矛盾，舍去）
（2） Mg + 2HCl ==MgCl2 +H2↑；
2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3 H2↑；
2Mg +CO2 ==2MgO + C 。
（3） H2 +CuO== Cu + H2O （与题干①矛盾，舍去）
（4）2F2 +2H2O == 4HF + O2 ；
Cl2 + H2S == S + 2HCl ；
C + H2O（g）== CO + H2
3Cl2 + 2NH3 == 6HCl + N2 ；
4NH3 + 3O2（纯）== 2N2 + 6H2O 。
从中挑选出分属6个不同主族的三组答案，就可得出合乎要求的化学方程式。
三、基本策略：
处理开放性试题，几种思维方式的运用是解决此类问题的关键。具体操作时，将思维的重点放在“题眼”或“突破口”上，抓住关键（可用条件或限定条件），
同时结合已学知识，大胆联想，小心求证，并由此进行突破，将其与相关的线索
进行串联，形成畅通无阻的思维路径，集中思维优势向薄弱处进攻，便可顺利求解。
总之，开放性试题改变了传统试题情境单一，答案唯一的模式，以其丰富的内容和呈现形式，拓宽了解决问题的思路，有效地实现了对学生创新能力的考查。或内容开放、或条件开放、或过程开放、或结论开放、或答案权开放，既关注了学生在处理问题过程中自主意识的发挥，激发了探究的兴趣，又尊重了学生的个体差异，让学生真实地展现自我，客观地评价自我，促进了学生思维的积极性，主动性和活泼性。
参考文献：
1.中学化学教学参考[M].陕西师范大学2005.7.
2.中学化学教学参考[M].陕西师范大学2006.8～10.
3.普通高中化学考试大纲[M].国家教委考试中心2005.5
关键词： 开放性 探究性 创新思维 策略
【中图分类号】G424
近几年高考试题中，增设了开放性试题，旨在考查学生的创新思维能力。考纲明确提出：在考查化学知识、技能的同时，着重对考生运用知识和技能，分析和解决问题的能力进行考查，加强对考生实践能力和创新精神的考查。从提高学生的思维素质出发，更新教学理念，培养学生熟练应用化学知识的技能，很有必要对开放性试题的特点及处理策略进行探讨和思考。
一、开放性试题的特点：
1.结论的不唯一性
传统试题，一般都具有固定的思维过程和结论，模式化比较强，涉及知识较为单一。而开放性试题较为灵活，知识涉猎面较广泛，结论不唯一，只要符合客观实际，遵循化学原理即可。
2.思维的多样性
开放性试题命题形式多样，因而思维形式灵活多变。可采用正向思维、逆向思维、归纳思维、演绎思维等多种思维方法，能够考查学生思维的灵活性、广阔性和发散性。
3.题型的灵活性
在题型上，命题意图十分明确，问题的设置可以说随心所欲、熟而不凡。常以填空题、推断题、或试验题等形式出现，但所用知识均源于教材，而又能体现新教材课改理念，較好地对学生进行科学素养的考查。
二、基本案例：
〔案例1〕无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃），在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这样情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答： 。
简析：本题采用开放式设问，只要考生答案合理均可得分。题中使冰醋酸熔化，方法不只一种。例如打开瓶盖，水浴加热，便于控制温度，受热均匀。也可先打开瓶盖，在瓶下垫热毛巾（或用热毛巾捂住瓶外壁）等，待熔化后，再取出无水乙酸。要注意的是，无论使用什么方法，都不能出现会引起安全事故或人身伤害的操作。如不能直接在酒精灯上加热试剂瓶；也不可以用玻璃棒或其它硬物去硬戳，因为这些操作可能引起试剂瓶破裂或使玻璃棒折断伤人，也会使药品飞溅或污染药品，均不合理。
〔案例2〕在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质后，静置分层，若不知道那一层为“水层”，试设计一种简便的判断方法： 。
简析：本题的结果有一定开放性，要求从“操作—现象—结论”完整回答。可采用方案：取一只试管，打开分液漏斗活塞，放出少量液体，加少量水振荡，若不分曾，则分液漏斗中下层为水层，反之为有机溶剂层。也可采用其它方案，如向试管中加原有机溶剂、或无水CuSO4等，只要能够加以区别、达到目的均可。
〔案例3〕已知A是钠的某种正盐溶液，现向A中加试剂甲会得到白色沉淀B，向B中加入试剂乙后，发生溶解并放出气体，再向此溶液中加入试剂丙又可得到白色沉淀C。试根据上述现象推断A、B、C和甲、乙、丙可能的化学式。
A： B： C： ；甲： 乙： 丙： 。
简析：本题是一道结论开放的试题，利用正向思维，先抓住题中给出的“向B中加入试剂乙后，发生溶解并放出气体”这一现象，联系所学化学反应规律，不难确定B为难溶性的碳酸盐，乙为稀盐酸或稀HNO3，再联系整个过程进行正推或反推便可得出答案： A. Na2CO3 B. BaCO3 C. BaSO4 ；
甲. BaCl2或Ba（NO3）2或Ba（OH）2 ； 乙.稀HCl或稀HNO3 ；
丙.稀H2SO4或Na2SO4、K2SO4等可溶性硫酸盐。
〔案例4〕（06全国卷Ⅰ.27）置换反应的通式可以表示为：
单质（1）+ 化合物（1）== 化合物（2）+ 单质（2）
请写出满足下列要求的3个置换反应的化学方程式：
① 所涉及的元素的原子序数都小于20； ② 6种单质分属6个不同的主族。简析：此题是一道有附加条件的关于置换反应的试题，试题针对前20号元素中分属不同主族元素与化合物间置换反应问题进行考查，既有一定的开放性，又有一定的条件限制，是一道考查学生思维灵活性的好题。
置换反应类型有如下四种情形：（1）金属单质→金属单质；（2）金属单质→非金属单质；（3）非金属单质→金属单质；（4）非金属单质→非金属单质。
借助题中要求，可快速确定。
（1） Na + KCl（熔融）== NaCl + K（与题干②矛盾，舍去）
（2） Mg + 2HCl ==MgCl2 +H2↑；
2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3 H2↑；
2Mg +CO2 ==2MgO + C 。
（3） H2 +CuO== Cu + H2O （与题干①矛盾，舍去）
（4）2F2 +2H2O == 4HF + O2 ；
Cl2 + H2S == S + 2HCl ；
C + H2O（g）== CO + H2
3Cl2 + 2NH3 == 6HCl + N2 ；
4NH3 + 3O2（纯）== 2N2 + 6H2O 。
从中挑选出分属6个不同主族的三组答案，就可得出合乎要求的化学方程式。
三、基本策略：
处理开放性试题，几种思维方式的运用是解决此类问题的关键。具体操作时，将思维的重点放在“题眼”或“突破口”上，抓住关键（可用条件或限定条件），
同时结合已学知识，大胆联想，小心求证，并由此进行突破，将其与相关的线索
进行串联，形成畅通无阻的思维路径，集中思维优势向薄弱处进攻，便可顺利求解。
总之，开放性试题改变了传统试题情境单一，答案唯一的模式，以其丰富的内容和呈现形式，拓宽了解决问题的思路，有效地实现了对学生创新能力的考查。或内容开放、或条件开放、或过程开放、或结论开放、或答案权开放，既关注了学生在处理问题过程中自主意识的发挥，激发了探究的兴趣，又尊重了学生的个体差异，让学生真实地展现自我，客观地评价自我，促进了学生思维的积极性，主动性和活泼性。
参考文献：
1.中学化学教学参考[M].陕西师范大学2005.7.
2.中学化学教学参考[M].陕西师范大学2006.8～10.
3.普通高中化学考试大纲[M].国家教委考试中心2005.5