【摘 要】
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我通过仔细观察高二化学《选修教材三》第六页上的构造原理发现一条规律：核外电子填充轨道的能量规律。 1.自定义各电子亚层的能量指数：S 、P、d、f亚层的能量指数分别为1、2、3、4。則某能级轨道的能量与电子层数n和电子亚层的能量指数之和有关。其和数越大，轨道能量越高，其和数越小，轨道能量越低。例如：1s的能量和数为：1+1=2，2s的能量和数为：2+1=3，2p的能量和数为：2+2=4.所以它们
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我通过仔细观察高二化学《选修教材三》第六页上的构造原理发现一条规律：核外电子填充轨道的能量规律。
1.自定义各电子亚层的能量指数：S 、P、d、f亚层的能量指数分别为1、2、3、4。則某能级轨道的能量与电子层数n和电子亚层的能量指数之和有关。其和数越大，轨道能量越高，其和数越小，轨道能量越低。例如：1s的能量和数为：1+1=2，2s的能量和数为：2+1=3，2p的能量和数为：2+2=4.所以它们的轨道能量高低顺序为：1s<2s<2p。照此方法也可以比较其他轨道的能量高低。
2.当不同轨道的能量和数相等时，轨道的能量高低主要取决于电子层数n的大小，n越大轨道能量越高，n越小轨道能量越低。例如：5s、4p、3d它们的轨道能量和数分别为5+1=6、4+2=6、3+3=6，此时轨道的能量主要取决于电子层数n。所以它们的轨道能量高低顺序为：3d<4p<5s。
3.教材中构造原理图中各轨道的能量和数分别为小圆圈旁的数字（如图）（图略）
4.能量和数为（图略）
根据以上轨道能量和数很快排出多电子的原子核外电子排布，而且与以前的其他规律没有冲突。
5、此规律的用途：方便学生比较不同轨道的能量高低；准确地写出多电子的原子核外电子的填充顺序，找出价电子。
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