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1. 考查微粒数目的相关计算
例1 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
B．1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
C．16O和18O是氧元素的两种核素，故16O与18O核外电子排布方式不同
D．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
解析 H2O2的相对分子质量为34，故其物质的量为0.05 mol，而每个分子中含有的电子数为18，则1.7 g H2O2中含有电子的物质的量为0.9 mol，数目为0.9NA，A项正确；忽略了HCO3-在水溶液中的电离和水解，B项错误；两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，C项错误；等物质的量不一定是1 mol，D项错误。
答案 A
点拨 阿伏加德罗常数是指1 mol任何微粒中含有的微粒数。结合阿伏加德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，在近几年的高考试题中连续出现。注意：所给物理量是质量时与条件无关。
2. 考查得失电子数目的计算
例2 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64 g
B. 在5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O反应中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
C. 一定量的Zn与浓硫酸恰好完全反应，生成22.4 L气体（标准状况），转移的电子数小于2NA
D. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA
解析 精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2 mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64 g，所含杂质也可以失去电子，故A项错误; 转移的电子数应为5NA，故B项错误；生成的气体为SO2和H2的混合气体，但无论是生成1 mol SO2 或1 mol H2，还是1 mol两者的混合物，转移的电子数均为2NA，故C项错误； Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2，O的化合价-1价转变为0价，转移电子数为0.2×2=0.4NA，故D项正确。
答案 D
点拨 此类计算需要注意： ①能准确写出化学反应方程式； ②注意反应物之间量的关系和过量计算； ③注意反应是否完全，即反应的可逆性。
3. 考查化学平衡原理的应用
例3 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
A. 1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中含分子数小于0.1NA
B. 常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
C. 1 L 0.1 mol·L-1的蔗糖溶液中含蔗糖分子数目为0.1NA
D. 10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
解析 计算时忽略了醋酸溶液中的溶剂水分子，故A项错误；无论NH4+水解与否，根据元素守恒，氮原子数均为0.2NA，故B项正确；蔗糖是非电解质，在水中不发生电离，故C项正确；pH=13时，c(OH-)=0.1 mol·L-1， n(OH-)=1 mol，故D正确。
答案 A
点拨 化学平衡包括弱电解质的电离平衡、盐类水解、溶解平衡等。平时复习时应特别注意物质是否水解或弱电解质的部分电离问题，以及从题给物理量能否求算出物质的量，如有时只给了物质的量浓度，未给体积，则无法完成相应计算。
4. 考查阿伏加德罗定律的应用
例4 在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)= 4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
解析 密闭容器中充入3L气体R和5L气体Q可认为充入3 mol气体R和5 mol气体Q，由反应方程式可知，R与Q完全反应后，R过量，剩余1 mol，同时生成4 mol X气体和n mol Y气体，根据题意：
[P2P1=n2n1]⇒[4+n+13+5]=87.5%，n=2。
答案 A
点拨 复习时要注意阿伏加德罗定律与化学方程式计算、质量守恒定律、化学平衡的综合应用。
5. 考查物质结构
例5 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA
B．1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
D．1 mol羟基中电子数为10NA
解析 常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4 L·mol-1，故A项错误；Al3＋的核外电子数为10，1 mol Al3＋含有的核外电子数应为10NA，故B项错误；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1 mol固体中含有3 mol离子，故其中的离子总数为3NA，故C项正确；1 mol羟基中有9NA个电子，故D项错误。
答案 C
点拨 ①注意组成分子的原子个数:稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子。②氢氧根、甲基、羟基等的电子数。③同位素原子对常见物质的摩尔质量的影响，如D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量。④物质中某些特殊的化学键的存在，如苯分子中不存在碳碳双键。
【练习】
1. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．2 L 1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子
B．25℃时，1 L纯水中含H＋的个数为10-7NA
C．电解CuCl2溶液，阴极析出6.4 g Cu时，转移的电子数为0.1NA
D．一定条件下用含1 mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒
2. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法一定正确的是（ ）
A．3.4 g NH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个
B．1 L 0.5 mol·L-1碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32-
C．标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.02×1023个SO3分子
D．6.4 g Cu投入300 mL 10 mol·L-1的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子
3. 同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（ ）
①阿伏加德罗定律 ②质量守恒定律 ③原子或分子数只能为整数 ④化合价规则
A. ①③ B. ①②③
C. ①②④ D. ①②③④
4. 下列关于物质的量的叙述，错误的是（ ）
A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B. 0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
C. 48 g O3含有的分子数为6.02×1023
D. 1 mol Ne含有6.02×1024个电子
【参考答案】
1. B 2. D 3. B 4. A
例1 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
B．1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
C．16O和18O是氧元素的两种核素，故16O与18O核外电子排布方式不同
D．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
解析 H2O2的相对分子质量为34，故其物质的量为0.05 mol，而每个分子中含有的电子数为18，则1.7 g H2O2中含有电子的物质的量为0.9 mol，数目为0.9NA，A项正确；忽略了HCO3-在水溶液中的电离和水解，B项错误；两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，C项错误；等物质的量不一定是1 mol，D项错误。
答案 A
点拨 阿伏加德罗常数是指1 mol任何微粒中含有的微粒数。结合阿伏加德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，在近几年的高考试题中连续出现。注意：所给物理量是质量时与条件无关。
2. 考查得失电子数目的计算
例2 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64 g
B. 在5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O反应中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
C. 一定量的Zn与浓硫酸恰好完全反应，生成22.4 L气体（标准状况），转移的电子数小于2NA
D. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA
解析 精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2 mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64 g，所含杂质也可以失去电子，故A项错误; 转移的电子数应为5NA，故B项错误；生成的气体为SO2和H2的混合气体，但无论是生成1 mol SO2 或1 mol H2，还是1 mol两者的混合物，转移的电子数均为2NA，故C项错误； Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2，O的化合价-1价转变为0价，转移电子数为0.2×2=0.4NA，故D项正确。
答案 D
点拨 此类计算需要注意： ①能准确写出化学反应方程式； ②注意反应物之间量的关系和过量计算； ③注意反应是否完全，即反应的可逆性。
3. 考查化学平衡原理的应用
例3 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
A. 1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中含分子数小于0.1NA
B. 常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
C. 1 L 0.1 mol·L-1的蔗糖溶液中含蔗糖分子数目为0.1NA
D. 10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
解析 计算时忽略了醋酸溶液中的溶剂水分子，故A项错误；无论NH4+水解与否，根据元素守恒，氮原子数均为0.2NA，故B项正确；蔗糖是非电解质，在水中不发生电离，故C项正确；pH=13时，c(OH-)=0.1 mol·L-1， n(OH-)=1 mol，故D正确。
答案 A
点拨 化学平衡包括弱电解质的电离平衡、盐类水解、溶解平衡等。平时复习时应特别注意物质是否水解或弱电解质的部分电离问题，以及从题给物理量能否求算出物质的量，如有时只给了物质的量浓度，未给体积，则无法完成相应计算。
4. 考查阿伏加德罗定律的应用
例4 在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)= 4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
解析 密闭容器中充入3L气体R和5L气体Q可认为充入3 mol气体R和5 mol气体Q，由反应方程式可知，R与Q完全反应后，R过量，剩余1 mol，同时生成4 mol X气体和n mol Y气体，根据题意：
[P2P1=n2n1]⇒[4+n+13+5]=87.5%，n=2。
答案 A
点拨 复习时要注意阿伏加德罗定律与化学方程式计算、质量守恒定律、化学平衡的综合应用。
5. 考查物质结构
例5 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA
B．1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
D．1 mol羟基中电子数为10NA
解析 常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4 L·mol-1，故A项错误；Al3＋的核外电子数为10，1 mol Al3＋含有的核外电子数应为10NA，故B项错误；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1 mol固体中含有3 mol离子，故其中的离子总数为3NA，故C项正确；1 mol羟基中有9NA个电子，故D项错误。
答案 C
点拨 ①注意组成分子的原子个数:稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子。②氢氧根、甲基、羟基等的电子数。③同位素原子对常见物质的摩尔质量的影响，如D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量。④物质中某些特殊的化学键的存在，如苯分子中不存在碳碳双键。
【练习】
1. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．2 L 1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子
B．25℃时，1 L纯水中含H＋的个数为10-7NA
C．电解CuCl2溶液，阴极析出6.4 g Cu时，转移的电子数为0.1NA
D．一定条件下用含1 mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒
2. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法一定正确的是（ ）
A．3.4 g NH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个
B．1 L 0.5 mol·L-1碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32-
C．标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.02×1023个SO3分子
D．6.4 g Cu投入300 mL 10 mol·L-1的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子
3. 同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（ ）
①阿伏加德罗定律 ②质量守恒定律 ③原子或分子数只能为整数 ④化合价规则
A. ①③ B. ①②③
C. ①②④ D. ①②③④
4. 下列关于物质的量的叙述，错误的是（ ）
A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B. 0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
C. 48 g O3含有的分子数为6.02×1023
D. 1 mol Ne含有6.02×1024个电子
【参考答案】
1. B 2. D 3. B 4. A