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【中图分类号】G633.8 【文献标识码】B 【文章编号】2095-3089（2015）23-0260-02
“离子反应”阐述了酸、碱、盐等电解质在水溶液中的反应特点和规律，透过水溶液中微粒及微粒间的变化现象来认识反应的本质，建立化学观中的分类观、微粒观和转化观，并建构分析水溶液中化学反应的思维方法，进一步强化从宏观到微观的认识。
【教学目标】
[知识与技能]
1.认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
2.会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。
3.掌握复分解型离子反应发生的条件。
[过程与方法]
1.通过实验探究，掌握复分解型离子反应发生的条件。？
2.学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
[情感态度与价值观]
1.学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。
2.培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，勇于实践。
3.通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。
[教学重点与难点]
重点：离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。
难点：实验现象的分析、离子反应方程式的书写。
【教学过程】
[教师] [问题引入]
有以下物质：①Fe、②CuO、③HCl、④NaOH、 ⑤CO2、 ⑥BaCl2、⑦Cu（OH）2、⑧Na2CO3、⑨Na2SO4、 ⑩乙醇
试回答下列问题：
[问题1]：上述物质，属于电解质的是 ；不选择余下物质的理由是 ；
[学生] 思考讨论后由教师点名回答。
[教师] [问题2]：在水溶液中，易溶易电离的有 ，从类别的角度看，它们属于哪些类别的物质？ 。
[学生] 思考讨论后由教师点名回答。
[教师] [问题3]：现有浓度都为 1mol/L HCl溶液和 NaOH溶液
①它们的溶液中除了水分子外，还含有的粒子是：
稀HCl ， NaOH溶液 。
②若将盐酸加入氢氧化钠溶液中，则NaOH溶液混合前后的离子会怎样变化呢？
③请你设计实验方案验证你的推测。（提供的试剂有：酚酞溶液）
④试用离子符号将反应事实表示出来：
⑤从上述的反应式子可以看出，电解质在溶液中反应的实质是 ，
[学生] 分组讨论，回答①H+、Cl-， Na+、OH-；②H+ 会和OH-反应而减少；③实验步骤：取少量NaOH溶液于试管，滴入2滴酚酞，缓慢滴入盐酸溶液。实验现象：溶液的红色，加入盐酸逐渐变浅，直至无色。④H++OH- = H2O ⑤离子之间的反应。学生代表上台根据所设计的实验进行验证。
[板书]
二、离子反应
1.内涵：在溶液中有离子参加的化学反应
2.特点：有离子浓度变化，通常是某些离子浓度减少
[教师] [问题4]： ①若以下两种溶液混合，则混合液中是否发生离子反应？离子是怎样变化？
a.NaOH 溶液与CuSO4溶液 b.Na2CO3 溶液与H2SO4溶液 c.NaOH溶液与H2SO4溶液 d.Na2SO4 溶液与KCl溶液
②上述部分溶液混合为什么有离子浓度减少？你能总结出离子反应的条件吗？
[学生] 思考讨论后回答：有沉淀，有气体和有水生成。
[板书]
二、离子反应
3.发生反应的条件（复分解型）：
沉淀：BaSO4、CaCO3、BaCO3、Cu（OH）2等
气体：CO2 SO2等
水：难电离的物质：弱酸、弱碱等
[教师] [问题5] ：参照[问题3]中④方法，请你再用离子符号将[问题4]中的溶液反应事实表示出来。
a.NaOH 溶液与CuSO4溶液；
b.Na2CO3溶液与H2SO4溶液；
c.NaOH溶液与盐酸；
[学生] 学生书写离子方程式并由个别学生展示其书写的结果。
[教师] 教师引导学生分析正误，再次联想这些溶液存在的微粒的形式。
[问题6]（1）分析上述的式子，与化学方程式相比，有什么区别呢？
（2）用离子符号写出硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液的反应实质，然后和前面c反应（NaOH溶液与盐酸）进行对比，你对上面两个反应的离子方程式又有什么想法？
[学生] 离子方程式相同，不仅表示一个反应。
[教师] 引导学生归纳与整理并板书：
4.离子反应的化学语言——离子反应方程式
a.定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
b.意义：①揭示离子反应的本质
②表示同一类型离子反应
[问题7]：你能从刚才的离子方程式书写过程，总结出书写的规律吗？有什么要注意的？
[学生] 学生讨论、归纳总结。
[教师] 引导学生分析，总结和板书。
c.书写的方法：
第一，考虑是否电离
第二，是否容易电离
第三，反应的结果及符号表示
第四，遵循守恒定律
[巩固训练] 请按照离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式。
1.AgNO3 溶液加入 NaCl溶液
2.CaCO3 透入稀盐酸
3.Zn 投入 稀H2SO4
[方法导引]
阅读课本P32页离子方程式的另一种书写步骤：
以H2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例：
一、写原方程式 BaCl2+2H2SO4=BaSO4↓+2HCl
二、改易溶易电离 Ba2++2Cl-+2H++SO=BaSO4↓+2H++2Cl-
三、删不参加反应的离子 Ba2++2Cl-+2H++SO
=BaSO4↓+2H++2Cl-
四、查各守恒Ba2++ SO=BaSO4↓
本課采用抛锚式教学模式，与传统的教学设计相比，具有以下几个特点：
1.通过把复杂困难的学习任务通过问题的展示加以分解， 使学生在对问题思考的过程逐步深入理解本节需要掌握的知识，有如抽丝剥茧；使学生在解决一个个问题的过程中，能力逐步得到提高，充分培养了学生的自主学习能力。
2.整节课中，教师如同导演，搭建知识的平台，让学生在学习的过程中不断体会到探索的快乐和成功的喜悦，大大提高了学生参与学习的程度，学生真正成为教学的主体和中心。
3.在学习的过程中，各类问题的设计有的是让学生独立思考，有的是小组交流、协商、讨论，在些过程使概念逐步清晰，知识不断深化，最终完成对所学知识的意义建构。
参考文献
[1]马雪燕.手持技术应用于《离子反应》教学的课堂实录.教育实践与研究，2013（5B）：68-70.
“离子反应”阐述了酸、碱、盐等电解质在水溶液中的反应特点和规律，透过水溶液中微粒及微粒间的变化现象来认识反应的本质，建立化学观中的分类观、微粒观和转化观，并建构分析水溶液中化学反应的思维方法，进一步强化从宏观到微观的认识。
【教学目标】
[知识与技能]
1.认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
2.会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。
3.掌握复分解型离子反应发生的条件。
[过程与方法]
1.通过实验探究，掌握复分解型离子反应发生的条件。？
2.学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
[情感态度与价值观]
1.学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。
2.培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，勇于实践。
3.通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。
[教学重点与难点]
重点：离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。
难点：实验现象的分析、离子反应方程式的书写。
【教学过程】
[教师] [问题引入]
有以下物质：①Fe、②CuO、③HCl、④NaOH、 ⑤CO2、 ⑥BaCl2、⑦Cu（OH）2、⑧Na2CO3、⑨Na2SO4、 ⑩乙醇
试回答下列问题：
[问题1]：上述物质，属于电解质的是 ；不选择余下物质的理由是 ；
[学生] 思考讨论后由教师点名回答。
[教师] [问题2]：在水溶液中，易溶易电离的有 ，从类别的角度看，它们属于哪些类别的物质？ 。
[学生] 思考讨论后由教师点名回答。
[教师] [问题3]：现有浓度都为 1mol/L HCl溶液和 NaOH溶液
①它们的溶液中除了水分子外，还含有的粒子是：
稀HCl ， NaOH溶液 。
②若将盐酸加入氢氧化钠溶液中，则NaOH溶液混合前后的离子会怎样变化呢？
③请你设计实验方案验证你的推测。（提供的试剂有：酚酞溶液）
④试用离子符号将反应事实表示出来：
⑤从上述的反应式子可以看出，电解质在溶液中反应的实质是 ，
[学生] 分组讨论，回答①H+、Cl-， Na+、OH-；②H+ 会和OH-反应而减少；③实验步骤：取少量NaOH溶液于试管，滴入2滴酚酞，缓慢滴入盐酸溶液。实验现象：溶液的红色，加入盐酸逐渐变浅，直至无色。④H++OH- = H2O ⑤离子之间的反应。学生代表上台根据所设计的实验进行验证。
[板书]
二、离子反应
1.内涵：在溶液中有离子参加的化学反应
2.特点：有离子浓度变化，通常是某些离子浓度减少
[教师] [问题4]： ①若以下两种溶液混合，则混合液中是否发生离子反应？离子是怎样变化？
a.NaOH 溶液与CuSO4溶液 b.Na2CO3 溶液与H2SO4溶液 c.NaOH溶液与H2SO4溶液 d.Na2SO4 溶液与KCl溶液
②上述部分溶液混合为什么有离子浓度减少？你能总结出离子反应的条件吗？
[学生] 思考讨论后回答：有沉淀，有气体和有水生成。
[板书]
二、离子反应
3.发生反应的条件（复分解型）：
沉淀：BaSO4、CaCO3、BaCO3、Cu（OH）2等
气体：CO2 SO2等
水：难电离的物质：弱酸、弱碱等
[教师] [问题5] ：参照[问题3]中④方法，请你再用离子符号将[问题4]中的溶液反应事实表示出来。
a.NaOH 溶液与CuSO4溶液；
b.Na2CO3溶液与H2SO4溶液；
c.NaOH溶液与盐酸；
[学生] 学生书写离子方程式并由个别学生展示其书写的结果。
[教师] 教师引导学生分析正误，再次联想这些溶液存在的微粒的形式。
[问题6]（1）分析上述的式子，与化学方程式相比，有什么区别呢？
（2）用离子符号写出硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液的反应实质，然后和前面c反应（NaOH溶液与盐酸）进行对比，你对上面两个反应的离子方程式又有什么想法？
[学生] 离子方程式相同，不仅表示一个反应。
[教师] 引导学生归纳与整理并板书：
4.离子反应的化学语言——离子反应方程式
a.定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
b.意义：①揭示离子反应的本质
②表示同一类型离子反应
[问题7]：你能从刚才的离子方程式书写过程，总结出书写的规律吗？有什么要注意的？
[学生] 学生讨论、归纳总结。
[教师] 引导学生分析，总结和板书。
c.书写的方法：
第一，考虑是否电离
第二，是否容易电离
第三，反应的结果及符号表示
第四，遵循守恒定律
[巩固训练] 请按照离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式。
1.AgNO3 溶液加入 NaCl溶液
2.CaCO3 透入稀盐酸
3.Zn 投入 稀H2SO4
[方法导引]
阅读课本P32页离子方程式的另一种书写步骤：
以H2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例：
一、写原方程式 BaCl2+2H2SO4=BaSO4↓+2HCl
二、改易溶易电离 Ba2++2Cl-+2H++SO=BaSO4↓+2H++2Cl-
三、删不参加反应的离子 Ba2++2Cl-+2H++SO
=BaSO4↓+2H++2Cl-
四、查各守恒Ba2++ SO=BaSO4↓
本課采用抛锚式教学模式，与传统的教学设计相比，具有以下几个特点：
1.通过把复杂困难的学习任务通过问题的展示加以分解， 使学生在对问题思考的过程逐步深入理解本节需要掌握的知识，有如抽丝剥茧；使学生在解决一个个问题的过程中，能力逐步得到提高，充分培养了学生的自主学习能力。
2.整节课中，教师如同导演，搭建知识的平台，让学生在学习的过程中不断体会到探索的快乐和成功的喜悦，大大提高了学生参与学习的程度，学生真正成为教学的主体和中心。
3.在学习的过程中，各类问题的设计有的是让学生独立思考，有的是小组交流、协商、讨论，在些过程使概念逐步清晰，知识不断深化，最终完成对所学知识的意义建构。
参考文献
[1]马雪燕.手持技术应用于《离子反应》教学的课堂实录.教育实践与研究，2013（5B）：68-70.