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摘 要：学习化学方程式最重要的学科思维就是分类和推理。运用分类的思想把大量的化学方程式分成简单的几类，掌握每一种分类的内在规律，就能快速书写和理解各个反应之间的关系。氧化还原反应中根据得失电子数目相等，运用推理的思想就能快速的判断产物和配平方程式。化学方程式的符号化就是“宏观辨识与微观探析”素养的具体体现。
关键词：薄弱学校；化学核心素养；化学方程式
中图分类号：G63 文献标识码：A 文章编号：1673-9132（2018）30-0103-02
DOI：10.16657/j.cnki.issn1673-9132.2018.30.063
教育部基础教育课程教材专家工作委员会确定：“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认识”“实验探究与创新意识”“科学精神和社会责任”五个要素组成高中化学核心素养。其中在宏观辨识与微观探析中，表述为能通过观察、辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化的分类方法，并能运用符号表征物质及其变化；能从物质的微观角度理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定用途”的思维方式；能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化，从宏观、微观和符号三种水平上认识物质及其变化并建立起它们之间的联系。化学方程式的符号化就是“宏观辨识与微观探析”素养的具体体现。
化学方程式学习中最重要的学科思维就是分类和推理。核心素养中提到从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律。所以，对反应的分类就是快速和准确掌握化学方程式的方法。
一、 无机化学方程式
无机化学中普遍的分类方法是两种：
1.按反应物、生成物的种类和数目分为 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。例如，酸、碱、盐的反应，大多数是复分解反应。要熟悉电解质的概念，知道电离的过程，能正确区分化学式中的阴阳离子，理解复分解反应的实质是阴阳的离子交换，就能很容易的理解和书写方程式。步骤如下：（1）观察物质的种类；（2）明确物质的阴阳离子；（3）正确拆分阴阳离子；（4）两种物质阴阳离子交换写出新的化合物的化学式；（5）检查产物状态若为难溶物加“ ↓”，若为气体加“↑”。例如，Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液反应，先观察反应物的种类，Ba（OH）2中阳离子是Ba2+、阴离子是OH-，Na2SO4中阳离子是Na+、阴离子是SO42-，按照阴阳离子交换写出产物，即Ba（OH）2
+Na2SO4=BaSO4+NaOH，再根据质量守恒配出NaOH的系数为2，最后检查物质的状态，BaSO4是难溶于水的固体，所以在BaSO4后加沉淀符号“ ↓”。在理解物质组成的基础上，能正确明晰物质的构成，根据化学反应的定义，都可以直接推出产物。如化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，如CO2+H2O？葑H2CO3↑，简称多合一；分解反应指由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，如H2CO3？葑H2O+CO2↑，简称一分为多；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，如Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。
2.按是否发生电子转移划分：氧化还原反应、非氧化还原反应。这类反应的书写就要建立在能充分根据物质化合价的高低正确区分氧化剂和还原剂的基础上，根据化合价的升降推测产物，按照得失电子数目相等配平就能很顺利的写出。一般来说，最高价的物质只具有氧化性，最低价的物质只具有还原性，中间价态的物质既具有氧化性又具有还原性。还要记住中学化学中常见的氧化剂有硫酸酸化的高锰酸钾溶液、硝酸（不分浓、稀溶液）、氯水或氯气、溴单质、三氯化铁溶液等。例如，稀HNO3和Fe（OH）2反应，首先分析这是酸和碱的反应，应该生成盐和水，这时就要特别注意，硝酸是强氧化剂而+2价的亚铁离子是既有氧化性又有还原性，当碰到氧化剂时主要表现还原性，所以书写时就应该按照氧化还原反应的规律。稀硝酸的还原产物为NO，亚铁离子的氧化产物为+3价的铁离子，所以方程式书写为：HNO3+Fe（OH）2=Fe（NO3）3+H2O+NO。再根据得失电子数目相等得出系数，4HNO3+3Fe（OH）2=3Fe（NO3）3
+2H2O+NO，最后检查状态符号，在NO后加“ ↑”。
二、有机化学方程式
有机反应类型是有机化学的核心内容，要抓基础、找规律，加强与物质结构理论的联系。弄清组成和结构的关系，结构对性质的决定作用。有机化学方程式的书写基础是共价键的形成和破坏，要求正确书写有机物的分子结构式。有机化合物大多数是共价化合物，要明晰原子间成键的规律，熟悉共价化合物的电子式。例如，乙烯的加成反应，乙烯分子中含有碳碳双键，是由一个π键和σ键组成的，因为这两种共价键的成键方式不同，π键的电子云是“肩并肩”重合，重合的幅度小，牢固程度低；σ键的电子云是“头碰头”重合，重合的幅度大，牢固程度高。所以在发生化学反应时，“肩并肩”的π键断裂，乙烯分子由碳碳双键变为碳碳单键，断开π键的成单电子再与其他反应物形成新的共价键。
掌握有机反应类型要抓住三点：
1.能发生该反应的官能团或物质有哪些？而且重在从官能团的角度去把握。有机物的性质、有机物的衍生关系实质是官能团的性质、官能团的衍生关系。2.有机反应机理即断旧键、合新键。3.共价键的断与合就是共用电子对的拆合。例如，乙醇的有关反应，如下：
当与活泼金属钠反应或与酸发生酯化反应（取代反应）时，断开①处；当在铜或银的催化作用下与氧气反应（醇的催化氧化）时，断开①③处。
所以，有机反应实际上是对有机化合物的结构和官能团的性质进行表述的体现。
三、结语
化学反应纷繁复杂，要具体情况具体对待，但是应用以上原理就可以大幅度的提高学习化学方程式的效益，降低学习化学方程式的难度，就能把宏观辨识与微观探析用具体的化学符号清晰化。这样不仅揭示化学反应的本质，还培养学生的化学学科思维（分类和推理），从而使学生养成正确的学习化学思路，认识到学习化学的重要途径和方法。
参考文献：
[1] 马静.高三化学二轮专题复习教学案设计的起承转合——以《解密“聯氨”》为例[J].中小学实验与装备，2017（3）.
[2] 杨梓生.对高中化学学科核心素养的认识[J].中学化学教学参考，2016（15）.
[责任编辑 胡雅君]
关键词：薄弱学校；化学核心素养；化学方程式
中图分类号：G63 文献标识码：A 文章编号：1673-9132（2018）30-0103-02
DOI：10.16657/j.cnki.issn1673-9132.2018.30.063
教育部基础教育课程教材专家工作委员会确定：“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认识”“实验探究与创新意识”“科学精神和社会责任”五个要素组成高中化学核心素养。其中在宏观辨识与微观探析中，表述为能通过观察、辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化的分类方法，并能运用符号表征物质及其变化；能从物质的微观角度理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定用途”的思维方式；能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化，从宏观、微观和符号三种水平上认识物质及其变化并建立起它们之间的联系。化学方程式的符号化就是“宏观辨识与微观探析”素养的具体体现。
化学方程式学习中最重要的学科思维就是分类和推理。核心素养中提到从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律。所以，对反应的分类就是快速和准确掌握化学方程式的方法。
一、 无机化学方程式
无机化学中普遍的分类方法是两种：
1.按反应物、生成物的种类和数目分为 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。例如，酸、碱、盐的反应，大多数是复分解反应。要熟悉电解质的概念，知道电离的过程，能正确区分化学式中的阴阳离子，理解复分解反应的实质是阴阳的离子交换，就能很容易的理解和书写方程式。步骤如下：（1）观察物质的种类；（2）明确物质的阴阳离子；（3）正确拆分阴阳离子；（4）两种物质阴阳离子交换写出新的化合物的化学式；（5）检查产物状态若为难溶物加“ ↓”，若为气体加“↑”。例如，Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液反应，先观察反应物的种类，Ba（OH）2中阳离子是Ba2+、阴离子是OH-，Na2SO4中阳离子是Na+、阴离子是SO42-，按照阴阳离子交换写出产物，即Ba（OH）2
+Na2SO4=BaSO4+NaOH，再根据质量守恒配出NaOH的系数为2，最后检查物质的状态，BaSO4是难溶于水的固体，所以在BaSO4后加沉淀符号“ ↓”。在理解物质组成的基础上，能正确明晰物质的构成，根据化学反应的定义，都可以直接推出产物。如化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，如CO2+H2O？葑H2CO3↑，简称多合一；分解反应指由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，如H2CO3？葑H2O+CO2↑，简称一分为多；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，如Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。
2.按是否发生电子转移划分：氧化还原反应、非氧化还原反应。这类反应的书写就要建立在能充分根据物质化合价的高低正确区分氧化剂和还原剂的基础上，根据化合价的升降推测产物，按照得失电子数目相等配平就能很顺利的写出。一般来说，最高价的物质只具有氧化性，最低价的物质只具有还原性，中间价态的物质既具有氧化性又具有还原性。还要记住中学化学中常见的氧化剂有硫酸酸化的高锰酸钾溶液、硝酸（不分浓、稀溶液）、氯水或氯气、溴单质、三氯化铁溶液等。例如，稀HNO3和Fe（OH）2反应，首先分析这是酸和碱的反应，应该生成盐和水，这时就要特别注意，硝酸是强氧化剂而+2价的亚铁离子是既有氧化性又有还原性，当碰到氧化剂时主要表现还原性，所以书写时就应该按照氧化还原反应的规律。稀硝酸的还原产物为NO，亚铁离子的氧化产物为+3价的铁离子，所以方程式书写为：HNO3+Fe（OH）2=Fe（NO3）3+H2O+NO。再根据得失电子数目相等得出系数，4HNO3+3Fe（OH）2=3Fe（NO3）3
+2H2O+NO，最后检查状态符号，在NO后加“ ↑”。
二、有机化学方程式
有机反应类型是有机化学的核心内容，要抓基础、找规律，加强与物质结构理论的联系。弄清组成和结构的关系，结构对性质的决定作用。有机化学方程式的书写基础是共价键的形成和破坏，要求正确书写有机物的分子结构式。有机化合物大多数是共价化合物，要明晰原子间成键的规律，熟悉共价化合物的电子式。例如，乙烯的加成反应，乙烯分子中含有碳碳双键，是由一个π键和σ键组成的，因为这两种共价键的成键方式不同，π键的电子云是“肩并肩”重合，重合的幅度小，牢固程度低；σ键的电子云是“头碰头”重合，重合的幅度大，牢固程度高。所以在发生化学反应时，“肩并肩”的π键断裂，乙烯分子由碳碳双键变为碳碳单键，断开π键的成单电子再与其他反应物形成新的共价键。
掌握有机反应类型要抓住三点：
1.能发生该反应的官能团或物质有哪些？而且重在从官能团的角度去把握。有机物的性质、有机物的衍生关系实质是官能团的性质、官能团的衍生关系。2.有机反应机理即断旧键、合新键。3.共价键的断与合就是共用电子对的拆合。例如，乙醇的有关反应，如下：
当与活泼金属钠反应或与酸发生酯化反应（取代反应）时，断开①处；当在铜或银的催化作用下与氧气反应（醇的催化氧化）时，断开①③处。
所以，有机反应实际上是对有机化合物的结构和官能团的性质进行表述的体现。
三、结语
化学反应纷繁复杂，要具体情况具体对待，但是应用以上原理就可以大幅度的提高学习化学方程式的效益，降低学习化学方程式的难度，就能把宏观辨识与微观探析用具体的化学符号清晰化。这样不仅揭示化学反应的本质，还培养学生的化学学科思维（分类和推理），从而使学生养成正确的学习化学思路，认识到学习化学的重要途径和方法。
参考文献：
[1] 马静.高三化学二轮专题复习教学案设计的起承转合——以《解密“聯氨”》为例[J].中小学实验与装备，2017（3）.
[2] 杨梓生.对高中化学学科核心素养的认识[J].中学化学教学参考，2016（15）.
[责任编辑 胡雅君]