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做有机题时，同学们常常会遇到以下几种情况：感觉缺少条件无法做，或者理不清思路，或者看似简单但一做就错。这都是因为没有发现题中的隐含条件。所以，找出题中的隐含条件并恰当利用，是揭开不少有机题“盖头”的关键，现举例如下。
1. 有机物组成上的隐含条件
例1 0.1 mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得到0.16 mol CO2和0.2 mol H2O，下列说法正确的是（ ）
A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯
C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔
解析 题中没有说这两种烃属于哪一类烃，也不知道它们的分子式和比例，未知量很多，让人感到困惑。实际上，可算出混合烃的平均分子式为C1.6H4，碳原子的平均数为1.6，必然是一种烃分子中碳原子数大于1.6，另一种烃分子中碳原子数小于1.6，小于1.6的烃只有甲烷。混合烃中氢原子平均数为4，甲烷分子含4个氢原子，所以另一种烃分子也应含4个氢原子，可能是C2H4、C3H4。混合物可能是甲烷和乙烯的混合物，也可能是甲烷和丙炔的混合物；原混合物中一定没有乙烷和乙炔。
答案 A、C
点拨 烃中只有甲烷含一个碳原子。混合烃分子中碳原子的平均数小于2，则必有甲烷，甲烷也是烃中含氢质量分数最高的物质。类似的，如果混合烃分子中氢原子的平均数小于4，则必有乙炔，乙炔是烃中含氢原子最少的物质。这是甲烷、乙炔组成上的特殊性。
2. 有机物球棍模型上的隐含条件
例2 科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中氢原子的化学环境没有区别，其球棍模型如右图。下列说法中不正确的是（ ）
A．该分子的分子式为C5H4
B．分子中碳原子的化学环境有2种
C．分子中氢原子分布在两个相互垂直的平面上
D．分子中只有C－C单键，没有C＝C双键
解析 从球棍模型上容易看出，分子中含有5个碳原子和4个氢原子；碳原子有连氢原子的周边碳原子和不连氢的中心碳原子两种；两个三角形所处的平面相互垂直，中心碳原子连四根棍，一根棍代表一个碳碳单键；周边碳原子上只连三根棍，必有一根棍为碳碳双键。
答案 D
点拨 有机物中每个碳原子上都应连4个共价健，不能多也不能少。球棍模型中的一根棍可能代表单键，也可能代表双键或三键。
3. 有机物同分异构体上的隐含条件
例3 乙烷在光照条件下与氯气反应，最多可以产生几种物质（ ）
A．6种 B．7种 C．9种 D．10种
解析 本题虽小，但很容易做错。有人认为乙烷分子中共有6个氢原子，从一氯代烷到六氯代烷各一种，共6种。有人注意到无机产物HCl，认为是7种。也有人考虑到二氯代物、三氯代物、四氯代物分别有两种，但漏无机物HCl，认为是9种。正确答案为10种，分别是：CH3CH2Cl、CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl、CH3CCl3、CH2ClCHCl2、CH2ClCCl3、CHCl2CHCl2、CHCl2CCl3、 CCl3CCl3和HCl。
答案 D
点拨 有机物普遍存在同分异构现象。书写同分异构体时不能写分子式，而应写结构式或结构简式。
4. 有机物命名上的隐含条件
例4 分子式为C6H12，主链上有4个碳原子的烯烃有多少种（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
解析 很多同学只写出了三种：CH2=C（CH3）CH（CH3）2（2，3-二甲基-1-丁烯）、（CH3）2C=C（CH3）2（2，3-二甲基-2-丁烯）、CH2=CHC（CH3）3（3，3-二甲基-1-丁烯）。漏写CH2=C（CH2CH3）2（2-乙基-1-丁烯），该物质最长的碳链含5个碳原子但不是主链。烯烃的命名与烷烃有不同之处，烷烃命名时不能出现“1-甲基”“2-乙基”，导致不少学习者认为烯烃命名也不能出现“2-乙基”。
答案 B
点拨 烯烃分子的主链不一定是最长的碳链，而是含有官能团的最长的碳链。烯烃、炔烃、二烯烃、醇、醛、羧酸等物质命名时都要优先考虑官能团的位置，官能团应在主链上。
5. 有机物分子结构上的隐含条件
例5 下列关于CH3-CH=CH-C≡C-CF3的分子结构的描述，说法正确的是（ ）
A．6个碳原子可能在一条直线上
B．6个碳原子不可能在一条直线上
C．6个碳原子可能在同一平面上
D．6个碳原子不可能在同一平面上
解析 该分子中左边的4个碳原子以碳碳双键为中心形成类似乙烯的平面结构，右边的4个碳原子以碳碳三键为中心形成类似乙炔的直线结构，该直线上有两点（中间两个碳原子）在上述平面内，可推出该直线上的各点都在上述平面内，所以6个碳原子不可能在同一直线上，可能在同一平面内。
答案 B、C
[≡][H3C][H][C=C][C][H][C][CF3]
点拨 有机分子中的饱和碳原子类似于甲烷中的碳原子，以该碳原子为中心形成四面体结构，任意3个原子不在一条直线上，任意4个原子不在同一平面内；碳碳双键类似于乙烯，以双键为中心6个原子在同一平面内；碳碳三键类似于乙炔，以三键为中心4个原子在同一直线上；苯环类似于苯，以苯环为中心12个原子共平面。
6. 有机物质量分数上的隐含条件
例6 甲醛和单烯烃的混合物含碳的质量分数为a，则其含氧的质量分数为（ ）
A．[34a] B．[6-a7]
C．[6-7a6] D．无法确定
解析 题中两种物质、三种元素，只给了一个数据，似乎缺少条件，用心观察会发现甲醛（CH2O）和单烯烃（CnH2n）的碳、氢原子个数比都是1：2，碳的质量分数为a，则氢的质量分数为[16a]，氧的质量分数为[1-a-16a=6-7a6]。
答案 C
点拨 甲醛与单烯烃中碳氢质量比相同，知道了碳的质量分数，也就知道了氢的质量分数。类似的，甲醛、冰醋酸、葡萄糖、果糖、甲酸甲酯的混合物中不管谁多谁少，碳的质量分数总是[1230=0.4]，因为这几种物质的最简式都是CH2O，碳的质量分数相等；乙炔、苯、苯乙烯的混合物中碳的质量分数总是[1213=0.923]，也是因为这几种物质碳的质量分数相等。
7. 有机物燃烧上的隐含条件
例7 将1 mol CH4和适量的O2在密闭容器中混合点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体，质量为72 g，下列叙述正确的是（ ）
A．产物通过碱石灰能被完全吸收
B．产物通过浓硫酸能被完全吸收
C．反应中消耗 56 g O2
D．产物的平均摩尔质量为24 g·mol-1
解析 同学们往往会形成一个思维定势，1 mol CH4燃烧生成2 mol H2O和1 mol CO2，产物质量应为36 g+44 g=80 g，而题中只有72 g，容易在此“卡壳”，甚至怀疑题目错误。实际上，根据质量守恒，产物质量减去CH4的质量就是O2的质量：72 g-16 g=56 g，O2量不足。CH4没有完全燃烧，会生成CO，CO和CO2共1 mol，水蒸气为2 mol，共3 mol气体，平均摩尔质量为[72 g3mol=24] g·mol-1。
答案 C、D
点拨 有机物中的碳元素燃烧不一定全部生成CO2，O2量不足时会生成CO或C（如冒黑烟），要注意题中“足量”“过量”“适量”等信息。
8. 有机物除杂时的隐含条件
例8 下列除去乙烷中的乙烯的方法，正确的是（ ）
A．通过足量氢氧化钠溶液
B．在一定条件下通入氢气使乙烯转化为乙烷
C．通过足量高锰酸钾溶液
D．通过足量溴水
解析 乙烷和乙烯都不与氢氧化钠溶液反应，A项错误；通入氢气，很难使氢气和乙烯恰好反应，B项错误；高锰酸钾溶液虽然可以除去乙烯，但会把乙烯氧化成另一种气体二氧化碳，出现新杂质，C项错误；溴水与乙烯反应生成液态的CH2BrCH2Br，可以达到除杂的目的。
答案 D
点拨 除杂时不能“顾头不顾尾”，除去杂质时确保不引入新杂质，也不能把不该除去的除去，并且操作尽可能简单，即“不增、不减、易操作”。
9. 有机物反应类型上的隐含条件
例9 过氧乙酸（[CH3—C—O—O—H] [O] ）是一种高效消毒剂，能迅速杀灭多种细菌和病毒，可以由反应CH3COOH+H2O2[→]CH3COOOH+H2O制得，该反应属于（ ）
A．氧化反应 B．还原反应
C．加成反应 D．取代反应
解析 不少同学都会背“加氧是氧化反应，去氧是还原反应”，从乙酸到过氧乙酸正好加了一个氧原子，所以该反应是氧化反应，这是犯了生搬硬套的错误。如果加氧引起了所含元素化合价的升高，那才是氧化反应，但在本反应中化合价没有任何变化，乙酸中“—OH”被“—O—O—H”取代，1个-2价的“O”换成了2个-1价的“O”，属于取代反应。
答案 D
点拨 不论是无机反应还是有机反应，氧化反应是指所含元素化合价升高的反应。可以通过计算去判断化合价的变化，写出有机物的分子式。一般情况下，氢为“+1”价，氧为“-2”价（-O-O-中氧为“-1”价），根据正负化合价的代数和为零去计算碳的平均化合价。如乙醛（C2H4O）中碳的平均化合价为“-1”价，乙酸（C2H4O2）中碳的平均化合价为“0”价，乙醛转化为乙酸就是发生了氧化反应。
10. 有机物反应原理上的隐含条件
例10 1 mol HO— —[CH] [Cl]—CH2COOH与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（ ）
A．1 mol B．2 mol
C．3 mol D．4 mol
解析 本题中的物质含有三个官能团：羟基、羧基和氯原子。与NaOH溶液反应时可分两步：第一步水解，生成HO— —[CH] [OH]—CH2COOH和HCl；第二步中和，酚羟基（—OH）、—COOH和HCl各消耗1 mol NaOH。反应方程式为：HO— —[CH] [Cl]CH2COOH+3NaOH[→]NaO— —[CH] [OH]CH2COONa+NaCl+2H2O。
答案 C
点拨 不仅酚羟基（—OH）和羧基（—COOH）会与NaOH溶液反应，氯原子水解产物HCl也会与NaOH溶液反应。同学们往往把注意力集中在有机物上，忽视无机小分子“HCl”的存在。
1. 有机物组成上的隐含条件
例1 0.1 mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得到0.16 mol CO2和0.2 mol H2O，下列说法正确的是（ ）
A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯
C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔
解析 题中没有说这两种烃属于哪一类烃，也不知道它们的分子式和比例，未知量很多，让人感到困惑。实际上，可算出混合烃的平均分子式为C1.6H4，碳原子的平均数为1.6，必然是一种烃分子中碳原子数大于1.6，另一种烃分子中碳原子数小于1.6，小于1.6的烃只有甲烷。混合烃中氢原子平均数为4，甲烷分子含4个氢原子，所以另一种烃分子也应含4个氢原子，可能是C2H4、C3H4。混合物可能是甲烷和乙烯的混合物，也可能是甲烷和丙炔的混合物；原混合物中一定没有乙烷和乙炔。
答案 A、C
点拨 烃中只有甲烷含一个碳原子。混合烃分子中碳原子的平均数小于2，则必有甲烷，甲烷也是烃中含氢质量分数最高的物质。类似的，如果混合烃分子中氢原子的平均数小于4，则必有乙炔，乙炔是烃中含氢原子最少的物质。这是甲烷、乙炔组成上的特殊性。
2. 有机物球棍模型上的隐含条件
例2 科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中氢原子的化学环境没有区别，其球棍模型如右图。下列说法中不正确的是（ ）
A．该分子的分子式为C5H4
B．分子中碳原子的化学环境有2种
C．分子中氢原子分布在两个相互垂直的平面上
D．分子中只有C－C单键，没有C＝C双键
解析 从球棍模型上容易看出，分子中含有5个碳原子和4个氢原子；碳原子有连氢原子的周边碳原子和不连氢的中心碳原子两种；两个三角形所处的平面相互垂直，中心碳原子连四根棍，一根棍代表一个碳碳单键；周边碳原子上只连三根棍，必有一根棍为碳碳双键。
答案 D
点拨 有机物中每个碳原子上都应连4个共价健，不能多也不能少。球棍模型中的一根棍可能代表单键，也可能代表双键或三键。
3. 有机物同分异构体上的隐含条件
例3 乙烷在光照条件下与氯气反应，最多可以产生几种物质（ ）
A．6种 B．7种 C．9种 D．10种
解析 本题虽小，但很容易做错。有人认为乙烷分子中共有6个氢原子，从一氯代烷到六氯代烷各一种，共6种。有人注意到无机产物HCl，认为是7种。也有人考虑到二氯代物、三氯代物、四氯代物分别有两种，但漏无机物HCl，认为是9种。正确答案为10种，分别是：CH3CH2Cl、CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl、CH3CCl3、CH2ClCHCl2、CH2ClCCl3、CHCl2CHCl2、CHCl2CCl3、 CCl3CCl3和HCl。
答案 D
点拨 有机物普遍存在同分异构现象。书写同分异构体时不能写分子式，而应写结构式或结构简式。
4. 有机物命名上的隐含条件
例4 分子式为C6H12，主链上有4个碳原子的烯烃有多少种（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
解析 很多同学只写出了三种：CH2=C（CH3）CH（CH3）2（2，3-二甲基-1-丁烯）、（CH3）2C=C（CH3）2（2，3-二甲基-2-丁烯）、CH2=CHC（CH3）3（3，3-二甲基-1-丁烯）。漏写CH2=C（CH2CH3）2（2-乙基-1-丁烯），该物质最长的碳链含5个碳原子但不是主链。烯烃的命名与烷烃有不同之处，烷烃命名时不能出现“1-甲基”“2-乙基”，导致不少学习者认为烯烃命名也不能出现“2-乙基”。
答案 B
点拨 烯烃分子的主链不一定是最长的碳链，而是含有官能团的最长的碳链。烯烃、炔烃、二烯烃、醇、醛、羧酸等物质命名时都要优先考虑官能团的位置，官能团应在主链上。
5. 有机物分子结构上的隐含条件
例5 下列关于CH3-CH=CH-C≡C-CF3的分子结构的描述，说法正确的是（ ）
A．6个碳原子可能在一条直线上
B．6个碳原子不可能在一条直线上
C．6个碳原子可能在同一平面上
D．6个碳原子不可能在同一平面上
解析 该分子中左边的4个碳原子以碳碳双键为中心形成类似乙烯的平面结构，右边的4个碳原子以碳碳三键为中心形成类似乙炔的直线结构，该直线上有两点（中间两个碳原子）在上述平面内，可推出该直线上的各点都在上述平面内，所以6个碳原子不可能在同一直线上，可能在同一平面内。
答案 B、C
[≡][H3C][H][C=C][C][H][C][CF3]
点拨 有机分子中的饱和碳原子类似于甲烷中的碳原子，以该碳原子为中心形成四面体结构，任意3个原子不在一条直线上，任意4个原子不在同一平面内；碳碳双键类似于乙烯，以双键为中心6个原子在同一平面内；碳碳三键类似于乙炔，以三键为中心4个原子在同一直线上；苯环类似于苯，以苯环为中心12个原子共平面。
6. 有机物质量分数上的隐含条件
例6 甲醛和单烯烃的混合物含碳的质量分数为a，则其含氧的质量分数为（ ）
A．[34a] B．[6-a7]
C．[6-7a6] D．无法确定
解析 题中两种物质、三种元素，只给了一个数据，似乎缺少条件，用心观察会发现甲醛（CH2O）和单烯烃（CnH2n）的碳、氢原子个数比都是1：2，碳的质量分数为a，则氢的质量分数为[16a]，氧的质量分数为[1-a-16a=6-7a6]。
答案 C
点拨 甲醛与单烯烃中碳氢质量比相同，知道了碳的质量分数，也就知道了氢的质量分数。类似的，甲醛、冰醋酸、葡萄糖、果糖、甲酸甲酯的混合物中不管谁多谁少，碳的质量分数总是[1230=0.4]，因为这几种物质的最简式都是CH2O，碳的质量分数相等；乙炔、苯、苯乙烯的混合物中碳的质量分数总是[1213=0.923]，也是因为这几种物质碳的质量分数相等。
7. 有机物燃烧上的隐含条件
例7 将1 mol CH4和适量的O2在密闭容器中混合点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体，质量为72 g，下列叙述正确的是（ ）
A．产物通过碱石灰能被完全吸收
B．产物通过浓硫酸能被完全吸收
C．反应中消耗 56 g O2
D．产物的平均摩尔质量为24 g·mol-1
解析 同学们往往会形成一个思维定势，1 mol CH4燃烧生成2 mol H2O和1 mol CO2，产物质量应为36 g+44 g=80 g，而题中只有72 g，容易在此“卡壳”，甚至怀疑题目错误。实际上，根据质量守恒，产物质量减去CH4的质量就是O2的质量：72 g-16 g=56 g，O2量不足。CH4没有完全燃烧，会生成CO，CO和CO2共1 mol，水蒸气为2 mol，共3 mol气体，平均摩尔质量为[72 g3mol=24] g·mol-1。
答案 C、D
点拨 有机物中的碳元素燃烧不一定全部生成CO2，O2量不足时会生成CO或C（如冒黑烟），要注意题中“足量”“过量”“适量”等信息。
8. 有机物除杂时的隐含条件
例8 下列除去乙烷中的乙烯的方法，正确的是（ ）
A．通过足量氢氧化钠溶液
B．在一定条件下通入氢气使乙烯转化为乙烷
C．通过足量高锰酸钾溶液
D．通过足量溴水
解析 乙烷和乙烯都不与氢氧化钠溶液反应，A项错误；通入氢气，很难使氢气和乙烯恰好反应，B项错误；高锰酸钾溶液虽然可以除去乙烯，但会把乙烯氧化成另一种气体二氧化碳，出现新杂质，C项错误；溴水与乙烯反应生成液态的CH2BrCH2Br，可以达到除杂的目的。
答案 D
点拨 除杂时不能“顾头不顾尾”，除去杂质时确保不引入新杂质，也不能把不该除去的除去，并且操作尽可能简单，即“不增、不减、易操作”。
9. 有机物反应类型上的隐含条件
例9 过氧乙酸（[CH3—C—O—O—H] [O] ）是一种高效消毒剂，能迅速杀灭多种细菌和病毒，可以由反应CH3COOH+H2O2[→]CH3COOOH+H2O制得，该反应属于（ ）
A．氧化反应 B．还原反应
C．加成反应 D．取代反应
解析 不少同学都会背“加氧是氧化反应，去氧是还原反应”，从乙酸到过氧乙酸正好加了一个氧原子，所以该反应是氧化反应，这是犯了生搬硬套的错误。如果加氧引起了所含元素化合价的升高，那才是氧化反应，但在本反应中化合价没有任何变化，乙酸中“—OH”被“—O—O—H”取代，1个-2价的“O”换成了2个-1价的“O”，属于取代反应。
答案 D
点拨 不论是无机反应还是有机反应，氧化反应是指所含元素化合价升高的反应。可以通过计算去判断化合价的变化，写出有机物的分子式。一般情况下，氢为“+1”价，氧为“-2”价（-O-O-中氧为“-1”价），根据正负化合价的代数和为零去计算碳的平均化合价。如乙醛（C2H4O）中碳的平均化合价为“-1”价，乙酸（C2H4O2）中碳的平均化合价为“0”价，乙醛转化为乙酸就是发生了氧化反应。
10. 有机物反应原理上的隐含条件
例10 1 mol HO— —[CH] [Cl]—CH2COOH与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（ ）
A．1 mol B．2 mol
C．3 mol D．4 mol
解析 本题中的物质含有三个官能团：羟基、羧基和氯原子。与NaOH溶液反应时可分两步：第一步水解，生成HO— —[CH] [OH]—CH2COOH和HCl；第二步中和，酚羟基（—OH）、—COOH和HCl各消耗1 mol NaOH。反应方程式为：HO— —[CH] [Cl]CH2COOH+3NaOH[→]NaO— —[CH] [OH]CH2COONa+NaCl+2H2O。
答案 C
点拨 不仅酚羟基（—OH）和羧基（—COOH）会与NaOH溶液反应，氯原子水解产物HCl也会与NaOH溶液反应。同学们往往把注意力集中在有机物上，忽视无机小分子“HCl”的存在。