化学是一门以实验为基础的自然科学，每一个结论的得出都是建立在实验的基础之上，事实依据很强，道理阐述得很明了.学生通过观察演示实验和自己动手做实验，便能迅速理解和掌握相应的要领和结论.尤其是探究性实验，在学习中如何发现问题、提出问题，如何进行合理的假设（猜想），如何根据假设设计出实验方案，如何科学地进行实验、得出结论来证实、证伪、修正猜想，如何进行交流讨论、升华所学知识.虽然这是科学探究的一般过程，但是如何应用还需要多次训练，才能灵活掌握.教材在这里安排“镁的性质”探究教学，意在给出一个示范.那么，如何进行这一部分的教学，为以后的探究打下坚实的基础，消除学生的畏惧心理？
　　首先，创设情境.教师让学生观看影像资料（节日燃放绚丽多彩的焰火；激战前划破夜空的信号弹），并巧妙提出问题：大家都看呆了吧.多么美丽，多么震惊啊！这焰火和信号弹的药剂中含有什么样的物质，才能使它们发出那么明亮的光？学生积极思考.教师启发引导，许多焰火和信号弹的药剂中都含有镁的金属粉末，并继续提出问题：镁这种金属与我们日常生活中经常用到的铁丝、铜丝的性质一样吗？通过什么方法能得出金属镁的物理、化学性质？现在，让我们共同完成金属镁的性质探究.
　　其次，学生提出多种猜想，教师精心设计实验，并将实验的具体内容投影出来（如表），让学生动手实验.教师观察学生的实验，并及时指导学生如何打磨镁条、点燃镁条的操作方法，解答学生的问题，帮助学生完成实验.
　　实验内容观察到现象
　　（1）用砂纸打磨镁带（颜色、状态和光泽）
　　（2）扭弯、折断（硬度、强度）
　　（3）与铁丝、铜丝比较
　　（4）设计导电装置
　　（5）用磁铁吸引
　　（6）在空气中点燃镁带
　　（7）和白醋作用或稀盐酸
　　（8）其他
　　再次，交流讨论，教师小结.学生分组汇报实验情况，教师及时提示、质疑.教师小结学生的汇报内容，并强调以下几点：（1）金属镁的颜色、状态，突出它质软、易弯曲、易折断、密度小、能导电、不被磁铁吸引等物理性质.指出镁条表面的灰黑色并不是它的真正颜色，要用砂纸打磨除去表面的物质，不能被表象所迷惑.（2）镁条的燃烧、与白醋或稀盐酸的反应表现出它的化学性质.（3）物理变化和化学变化，物理性质和化学性质的区别与联系.（4）实验操作的要领、注意事项，用规范的语言描述反应中观察的现象.在小结的基础上，教师进一步指出镁条的上述变化以及变化中表现出的性质、特征不完全一样.其中一些变化（如折断），没有使镁条变成其他的物质；有些变化使镁条变成了其他的物质（如镁条的燃烧、在白醋中的溶解）.许多物质都能发生这两种变化.教师配合板书，明确两种变化的特征，让学生举出他们平时了解的实例，指出镁条在这两种变化中表现出的性质特征，分别称为物理性质、化学性质，概括实验中了解到的金属镁的物理性质和化学性质.
　　最后，及时巩固、提高.教师要选择一些练习，让学生当堂完成.巩固练习：我们刚刚学习了四个化学概论，現在可以用它们来认识、描述物质的变化和性质.下列是有关水的一些描述，仔细阅读并回答问题：①常温时水是一种无色无味的液体；②在101KPa下，水在0℃时结冰，在100℃时沸腾；③4℃时水的密度为1g/cm3；④水蒸发时吸收大量的热；⑤在一定的条件下，水能分解成氢气和氧气；⑥水能溶解食盐、糖等多种物质.根据以上对水的描述，用序号填写下列空白：描述水的物理性质的语句是；描述水的化学性质的语句是.
　　总之，学生将化学课的有趣、好玩、有意思上升到通过实验探究来了解金属镁的性质特点，知道它为什么可以用于制造焰火和照明弹；知道物质可以发生物理变化和化学变化；懂得了物质的性质有物理性质和化学性质；懂得了利用物质的性质设计化学实验.在今后的化学学习中还会有许多的科学探究，如铁生锈的条件、燃烧的条件、氢氧化钠溶液暴露于空气中其成分的探究等.只有探清物质变化的原因，才能懂得其内在的机理，才能更好地学习化学.