摘 要： 中学化学从表面上看知识点零散规律性不强，这就要求学生在学习过程中进行比较和归纳，只有在比较归纳后才能梳理好知识脉络，才能更好地掌握知识；比较系统地掌握化学基础知识和化学基本技能；培养和发展观察、思维、实验和归纳总结能力，形成科学的世界观和良好的道德品质。平时教学中，教师应帮助学生总结归纳规律，帮助学生自学，化学学习成效主要取决于精选的学习内容与学生智力活动融合的程度。教师可从多方面探讨如何增强学生归纳化学知识的能力。本文是对书写氧化还原方程式的粗浅认识。
　　关键词： 守恒法 氧化还原反应 方程式
　　化学方程式是一项重要的化学用语，尤其氧化还原方程式的书写是每年高考必考的内容，一般出现在信息题中，是学生最难掌握的知识点，是教学的难点。高考中为了在有限的题量下考查尽可能多的知识点，一般将氧化还原反应与离子反应润和起来考查。这类题不但能考查氧化还原反应，还能考查反应方程式的书写方法，从而达到双管齐下目的。学生在学习这方面知识时虽然花费了很多精力但效果不佳，原因是在书写方法上没有找到有效的书写规律，答题时只靠记忆，考试中出错率极高。氧化还原反应和离子反应既是高考必考内容之一，而高考时失分率又很高。在查阅很多资料后都没有详细论述。
　　研究这些试题发现，这类题在题目中能找到的信息往往是不全面的，但反应的主要信息在题目中还是能找到，是一个缺项的氧化还原反应方程式的书写。关于缺项氧化还原方程式的书写我们可以用以下步骤完成。
　　一、氧化还原化学方程式的书写要四步走
　　例如：用SO吸收Br的化学方程式的书写
　　第一步：根据氧化还原反应的转化规律或题设条件写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
　　氧化还原反应的转化规律有：邻位转化规律、不交叉规律、优先规律等。由于这个反应是在常温下进行的，因此这两种物质可发生的转化有：
　　S 4价→ 6价
　　Br 0价→-1价
　　通过分析题意可知，SO被氧化成HSO；Br被还原为HBr，方程式可初步写成以下形式。
　　SO Br—HBr HSO
　　第二步：根据得失电子守恒配平参加氧化还原反应的元素。
　　注意：我们现在只关心参加氧化还原反应的元素。只配平S和Br就行，O和H暂时不需要配平。
　　第三步：根据元素守恒补充缺项。
　　此时，反应物4H和2O，正好是2HO
　　SO Br 2HO—2HBr HSO
　　第四步：检查方程式画上等号。
　　SO Br 2HO=2HBr HSO
　　二、氧化还原反应离子方程式的书写要五步走
　　例如：SO与Fe反应，写出离子反应方程。
　　第一步：根据氧化还原反应的转化规律或题设条件写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
　　由于这个反应是在常温下进行的，且根据邻位转化规律的条件可知这两种物质可发生邻位转化，因此氧化产物为SO，还原产物为Fe，此反应可初步写为：
　　SO Fe—Fe SO
　　第二步：根据得失电子守恒配平参加氧化还原反应的元素。
　　注意：我们现在只关心参加氧化还原反应的元素。就像以上反应中我们只配平Fe和S就行，氧元素暂时不需要配平。
　　第三步：根据离子电荷守恒补充缺项。
　　在离子反应方程式中，方程式两边正负电荷数要相等，所以步一中要用补充阴阳离子的方法使两边电荷数相等。一般补充的离子有H、OH等简单离子。补充方法是碱性条件下补充OH；酸性条件下补充H；中性条件要看反应体系的各离子在酸性或碱性条件下能否共存，在方程式的某一端如果存在能与H反应的物质，则这一端就不能补充H换做另一端补充OH；在方程式的某一端存在能与OH反应的物质，这一端就不能补充H换做另一端补充H。例如：反应物中有Fe、Cu、Mg等能与OH反应的离子时，在方程式左边不能补OH，改在方程式右端加H补充电荷使方程式两端电荷守恒。在书写方法上抓住两个根据：①根据电荷守恒；②根据题设条件。
　　在以上反应中，等式前面6个正电荷，等式后面4个正电荷和2个负电荷。要是等式两边电荷守恒，等式左边差4个负电荷，右边差4个正电荷。根据方程式可知Fe水解显酸性，所以反应不能在碱性环境下进行，所以只能在等式右边补充4个H，最终补充离子保证两边的电荷守恒。
　　SO 2Fe—2Fe SO 4H
　　第四步：根据元素守恒补充小分子
　　此时，在反应的反应物中缺4H和2O正好是2HO。
　　SO 2Fe 2HO=2Fe SO 4H
　　第五步：检查离子方程式是否正确。
　　以上方法是氧化还原反应方程式的万能钥匙，只要按部就班基本万无一失。最后提醒大家，书写时谨记：一要断准“两个产物”（即氧化产物，还原产物）；二要紧抓“三个守恒”（即电子、电荷、元素三守恒）。