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摘要：在本节课中通过“设疑、质疑、辩疑、释疑、生疑”的探究式教学过程，实现课堂教学结构的优化和学生创新能力的培养。
关键词：探究式; 化学教学; 硫酸; 氧化性
中图分类号：G4 文献标识码：A
1、思路
给学生创造活跃的探究情境，将验证性实验改为探究性实验。
根据学生现有的知识，以稀硫酸为“引子”带入浓硫酸，复习硫酸具有酸的通性。然后提出问题：硫酸具备不同浓度，是否也会具备不同性质？稀硫酸的化学性质主要体现为酸的通性，浓硫酸是否也一样？再将浓硫酸、稀硫酸与蔗糖的对照实验，让学生通过观察“黑面包”意识到浓硫酸的特性。教师此时再追问：它们的氧化性情况如何？学生会根据稀硫酸中硫元素化合价对浓硫酸的氧化性进行反应产物预测，并考虑相应的还原产物的检验方法。教师为每个实验小组（课前组合）提供锌、铝、镁、铁、铜、锡、木屑、硫粉和浓硫酸，以及所需的实验仪器，请各小组自主思维，选择其中3～4种药品自行设计探究浓硫酸氧化性的方案。准备好后学生进行实验。待实验结束，汇报小组集体讨论的实验结果，教师归纳总结、寻求规律，以实验事实得出浓硫酸具有强氧化性的结论，并且由教师提供实验改进方案，展示实验改进装置。
[学生回答，请一位同学上黑板写出相关的离子方程式]
[投影]
有关的离子方程式：
[归纳]以上的实验验证了酸的通性。
[教师]提问：为何稀硫酸具有这些性质呢？
[学生]回答：硫酸在水中电离出阳离子全部都是H+，体现出酸的通性。
[设疑]不同浓度的硫酸，性质有没有不同？稀硫酸的化学性质主要体现出酸的通性，那浓硫酸的化学性质呢？
[教师]进行浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验，同时对照进行稀硫酸与蔗糖的实验。
[设计理由]其实浓硫酸的氧化性来源于其脱水性，而浓硫酸的吸水性及脱水性则是由于H2SO4强烈的水合反应，归根结底，浓硫酸的化学性质与其跟水的亲合性有着密切的关系，因此以“黑面包”实验引入本节课的内容——浓硫酸的氧化性，具有启发性。
[学生]观察、思考、回答：二者化学性质不相同。
[教师]追问：它们的氧化性情况如何？
[学生]回忆、思考、回答：在金属活动顺序表中，稀硫酸在与氫前金属反应中以H+得电子从而表现出氧化性，但不与氢后金属反应。
[教师]要求学生根据硫元素的化合价对浓硫酸的氧化性进行预测，相应的还原生成物的检验方法。
[学生]思考、回答：其中的H+和S+6可能表现氧化性。假如是H+表现出氧化性，对应产物是H2，可以爆鸣实验检验。假如是S+6表现出氧化性，对应产物可能生成S+4（SO2）、S、S-2（H2S）。可用品红试液、紫色石蕊试液、湿润的醋酸铅试纸等进行检验。
[设计理由]像这样，以稀硫酸的性质引入浓硫酸的氧化性，以量变引起质变作为质疑依据，既复习了先前的知识，又切入了正题——浓硫酸的氧化性，使得整个教学进程自然流畅，同时“黑面包”实验极具启发性，与上一节课所学的浓硫酸的脱水性产生挂钩，使学生在实验现象的分析下搞清楚浓硫酸脱水性与氧化性的本质关系，达到系统化了知识体系的效果。
2.2自主思维、质疑探究
[教师]让各小组从提供的实验药品中选择最感兴趣的3～4种，并根据讨论后确定的反应物，讨论设计探究实验方案。
[学生]讨论、分析、设计实验方案。
[设计理由]将学生按照能力不同均衡分组进行实验，每人有不同的知识面和技能，在实验探究中发表自己独特的观点，实现不同角度思考问题并提出方案和解决问题。各实验小组在选定了自己要做的实验内容后，教师要科学对待学生可能出现的各类方案。要鼓励学生独立地大胆地提出各种假设，并让他们自己主动的去检验这些假设。应该鼓励学生设法了解一个问题可能从各个不同角度来分析，有各种可能的解答，不必害怕在探究过程中发生的错误，认识到任何可能成立的假设，都应该加以探索。让学生在探究实验中体验成功与失败，正遵循“重在探究过程，不在探究结果”的原则。
2.3辩疑解难、指导实验
[教师]检查各个小组的探究实验设计方案，对学生不明白的地方予以引导，使其自主完成具有安全性的实验方案。
[学生]提问、改进探究方案。
[教师]强调学生实验的注意事项。实验成员之间要互相协同，各司其职。
[学生]听、记。
[设计理由]在探究过程中，教师是无法预料学生自行设计的所有可能出现的实验方案。比如，他们如果想到用“黑面包”实验所得的“面包渣” 再与浓硫酸反应等。对于这些创新思想，教师应热情地去鼓励他们，并提供及时的帮助。
2.4动手实验、释疑检验
[教师]要求学生对于实验过程中产生与理论不一致的地方要特别注意反思，总结归纳原因，用化学原理去解释实验现象。
[学生]动手实验，并观察和记录实验现象。
[教师]在各个实验小组间来回巡查，纠正不规范的实验操作。
[设计理由]本阶段是整个探究过程的核心阶段，其中包括探究实验的实施、现象的呈现、反应实质的揭露以及探究结论的形成。由于实验的现象和结论都是不确定的，实验过程中要求学生们仔细观察，对于实验过程中产生与理论不一致的地方要特别注意反思。譬如：思维能力，学生在探究过程中必定要考虑到各反应的条件以及所得生成物是什么？原设计方案是否合理？检验方法是否有效？尾气处理方法是否得当等问题。
2.5代表汇报、展示成果
[学生]各个小组代表汇报实验现象、结论并相互讨论。
[教师]引导汇报结果系统化呈现在黑板上。对于实验中 所遇到的疑难予以解答。 [设计理由]每个实验小组都将自己的实验结果汇报给大家。由于步骤、用量或操作上的原因，一些做同一实验的小组汇报的现象和结论并不一致，教师此时就可以起到主导的作用，引导学生得出正确的结论，记录在黑板上。有的学生则可能向大家反映在实验探究过程中出现的无法解释的现象，寻求指点。譬如，在做铜与浓硫酸反应的过程中，观察到刚开始不久有白色细小晶体析出，可是当实验结束后，出现了放置液由蓝绿色变暗的现象。
理论上实验要点应该如下：
⑴浓硫酸与金属单质的反应：
[设计理由]这样的结论正与新课引入时引导学生回忆稀硫酸的氧化性所得出的结论产生呼应，明确了稀硫酸不能与氢后金属反应而浓硫酸可以，使学生所学的知识更加系统化，学生对浓硫酸的氧化性便会产生极为强烈的印象。
2.6总结规律、生疑拓展
[教师]让学生根据以上实验结论对浓硫酸的氧化性进行总结。
[学生]小组讨论、总结规律、代表汇报。
[教师]记录小结要点：
（1）浓硫酸具有强氧化性（表现在硫元素上），能与氢后金属、非金属等反应;
（2）加热时浓硫酸的氧化性更强;
（3）铝、铁在通常情况下与浓硫酸会发生钝化作用，加热可发生化学反应。
[教师]回忆一下刚才做的“黑面包”实验，实验现象和原理如何？
[现象]蔗糖变黑、膨胀，生成刺激性气味气体，大量热放出。
[设疑]蔗糖是有机物，化学式为C12H22O11。根据现象来分析，这个实验体现出浓硫酸什么性质？
[分析]蔗糖遇浓硫酸会炭化，体现出浓硫酸脱水性。反应C12H22O11==12C + 11H2O。
[学生]思考、讨论、回答。
[教师]板书Cu与浓硫酸反应方程式为：
[分析]
Cu为还原剂，氧化产物为CuSO4，浓H2SO4是氧化剂，还原产物为SO2。
反应物的物质的量之比为1：2，而还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1，说明浓H2SO4一发面表现出氧化性的同时又和金属元素结合成盐表现出酸性：
[教师]提醒学生这些实验有污染物SO2产生，并且对人身体有害。向学生提供一个改进实验的装置，激发学生能在此基础上能另有创新。
[教师]展示改进实验的装置。
[学生]听讲、观察、思考。
[教师]布置作业，下课。
3、评价方案
本节课复习了稀硫酸的性质、氧化还原反应知识和浓硫酸的特性，提高了学生的自主實验操作的水平，使学生对浓硫酸的氧化性产生极为强烈的印象和深刻的理解。
4、后记
教学有法，而无定法，贵在得法。课堂教学的主要目的还是在于要落实教学大纲的要求，因此须注意不可单为追求形式之美而局限于形式而丧失了有效性，更不能认为探究式学习就是先进的、唯一的，而传统的授受式学习就是落后的。
参考文献
[1]李培启.探究式化学课堂教学模式的建构与实践[J].化学教育.2003（5）：21.
[2]陈承声.对浓硫酸化学特性本质的探究[J].化学教育.1998（7）：39-41.
[3]胡苗，陈贝，胡超凯.铜与浓硫酸共热反应实验变黑现象的探究[J]研究性学习探索.2005（7-8）：45.
关键词：探究式; 化学教学; 硫酸; 氧化性
中图分类号：G4 文献标识码：A
1、思路
给学生创造活跃的探究情境，将验证性实验改为探究性实验。
根据学生现有的知识，以稀硫酸为“引子”带入浓硫酸，复习硫酸具有酸的通性。然后提出问题：硫酸具备不同浓度，是否也会具备不同性质？稀硫酸的化学性质主要体现为酸的通性，浓硫酸是否也一样？再将浓硫酸、稀硫酸与蔗糖的对照实验，让学生通过观察“黑面包”意识到浓硫酸的特性。教师此时再追问：它们的氧化性情况如何？学生会根据稀硫酸中硫元素化合价对浓硫酸的氧化性进行反应产物预测，并考虑相应的还原产物的检验方法。教师为每个实验小组（课前组合）提供锌、铝、镁、铁、铜、锡、木屑、硫粉和浓硫酸，以及所需的实验仪器，请各小组自主思维，选择其中3～4种药品自行设计探究浓硫酸氧化性的方案。准备好后学生进行实验。待实验结束，汇报小组集体讨论的实验结果，教师归纳总结、寻求规律，以实验事实得出浓硫酸具有强氧化性的结论，并且由教师提供实验改进方案，展示实验改进装置。
[学生回答，请一位同学上黑板写出相关的离子方程式]
[投影]
有关的离子方程式：
[归纳]以上的实验验证了酸的通性。
[教师]提问：为何稀硫酸具有这些性质呢？
[学生]回答：硫酸在水中电离出阳离子全部都是H+，体现出酸的通性。
[设疑]不同浓度的硫酸，性质有没有不同？稀硫酸的化学性质主要体现出酸的通性，那浓硫酸的化学性质呢？
[教师]进行浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验，同时对照进行稀硫酸与蔗糖的实验。
[设计理由]其实浓硫酸的氧化性来源于其脱水性，而浓硫酸的吸水性及脱水性则是由于H2SO4强烈的水合反应，归根结底，浓硫酸的化学性质与其跟水的亲合性有着密切的关系，因此以“黑面包”实验引入本节课的内容——浓硫酸的氧化性，具有启发性。
[学生]观察、思考、回答：二者化学性质不相同。
[教师]追问：它们的氧化性情况如何？
[学生]回忆、思考、回答：在金属活动顺序表中，稀硫酸在与氫前金属反应中以H+得电子从而表现出氧化性，但不与氢后金属反应。
[教师]要求学生根据硫元素的化合价对浓硫酸的氧化性进行预测，相应的还原生成物的检验方法。
[学生]思考、回答：其中的H+和S+6可能表现氧化性。假如是H+表现出氧化性，对应产物是H2，可以爆鸣实验检验。假如是S+6表现出氧化性，对应产物可能生成S+4（SO2）、S、S-2（H2S）。可用品红试液、紫色石蕊试液、湿润的醋酸铅试纸等进行检验。
[设计理由]像这样，以稀硫酸的性质引入浓硫酸的氧化性，以量变引起质变作为质疑依据，既复习了先前的知识，又切入了正题——浓硫酸的氧化性，使得整个教学进程自然流畅，同时“黑面包”实验极具启发性，与上一节课所学的浓硫酸的脱水性产生挂钩，使学生在实验现象的分析下搞清楚浓硫酸脱水性与氧化性的本质关系，达到系统化了知识体系的效果。
2.2自主思维、质疑探究
[教师]让各小组从提供的实验药品中选择最感兴趣的3～4种，并根据讨论后确定的反应物，讨论设计探究实验方案。
[学生]讨论、分析、设计实验方案。
[设计理由]将学生按照能力不同均衡分组进行实验，每人有不同的知识面和技能，在实验探究中发表自己独特的观点，实现不同角度思考问题并提出方案和解决问题。各实验小组在选定了自己要做的实验内容后，教师要科学对待学生可能出现的各类方案。要鼓励学生独立地大胆地提出各种假设，并让他们自己主动的去检验这些假设。应该鼓励学生设法了解一个问题可能从各个不同角度来分析，有各种可能的解答，不必害怕在探究过程中发生的错误，认识到任何可能成立的假设，都应该加以探索。让学生在探究实验中体验成功与失败，正遵循“重在探究过程，不在探究结果”的原则。
2.3辩疑解难、指导实验
[教师]检查各个小组的探究实验设计方案，对学生不明白的地方予以引导，使其自主完成具有安全性的实验方案。
[学生]提问、改进探究方案。
[教师]强调学生实验的注意事项。实验成员之间要互相协同，各司其职。
[学生]听、记。
[设计理由]在探究过程中，教师是无法预料学生自行设计的所有可能出现的实验方案。比如，他们如果想到用“黑面包”实验所得的“面包渣” 再与浓硫酸反应等。对于这些创新思想，教师应热情地去鼓励他们，并提供及时的帮助。
2.4动手实验、释疑检验
[教师]要求学生对于实验过程中产生与理论不一致的地方要特别注意反思，总结归纳原因，用化学原理去解释实验现象。
[学生]动手实验，并观察和记录实验现象。
[教师]在各个实验小组间来回巡查，纠正不规范的实验操作。
[设计理由]本阶段是整个探究过程的核心阶段，其中包括探究实验的实施、现象的呈现、反应实质的揭露以及探究结论的形成。由于实验的现象和结论都是不确定的，实验过程中要求学生们仔细观察，对于实验过程中产生与理论不一致的地方要特别注意反思。譬如：思维能力，学生在探究过程中必定要考虑到各反应的条件以及所得生成物是什么？原设计方案是否合理？检验方法是否有效？尾气处理方法是否得当等问题。
2.5代表汇报、展示成果
[学生]各个小组代表汇报实验现象、结论并相互讨论。
[教师]引导汇报结果系统化呈现在黑板上。对于实验中 所遇到的疑难予以解答。 [设计理由]每个实验小组都将自己的实验结果汇报给大家。由于步骤、用量或操作上的原因，一些做同一实验的小组汇报的现象和结论并不一致，教师此时就可以起到主导的作用，引导学生得出正确的结论，记录在黑板上。有的学生则可能向大家反映在实验探究过程中出现的无法解释的现象，寻求指点。譬如，在做铜与浓硫酸反应的过程中，观察到刚开始不久有白色细小晶体析出，可是当实验结束后，出现了放置液由蓝绿色变暗的现象。
理论上实验要点应该如下：
⑴浓硫酸与金属单质的反应：
[设计理由]这样的结论正与新课引入时引导学生回忆稀硫酸的氧化性所得出的结论产生呼应，明确了稀硫酸不能与氢后金属反应而浓硫酸可以，使学生所学的知识更加系统化，学生对浓硫酸的氧化性便会产生极为强烈的印象。
2.6总结规律、生疑拓展
[教师]让学生根据以上实验结论对浓硫酸的氧化性进行总结。
[学生]小组讨论、总结规律、代表汇报。
[教师]记录小结要点：
（1）浓硫酸具有强氧化性（表现在硫元素上），能与氢后金属、非金属等反应;
（2）加热时浓硫酸的氧化性更强;
（3）铝、铁在通常情况下与浓硫酸会发生钝化作用，加热可发生化学反应。
[教师]回忆一下刚才做的“黑面包”实验，实验现象和原理如何？
[现象]蔗糖变黑、膨胀，生成刺激性气味气体，大量热放出。
[设疑]蔗糖是有机物，化学式为C12H22O11。根据现象来分析，这个实验体现出浓硫酸什么性质？
[分析]蔗糖遇浓硫酸会炭化，体现出浓硫酸脱水性。反应C12H22O11==12C + 11H2O。
[学生]思考、讨论、回答。
[教师]板书Cu与浓硫酸反应方程式为：
[分析]
Cu为还原剂，氧化产物为CuSO4，浓H2SO4是氧化剂，还原产物为SO2。
反应物的物质的量之比为1：2，而还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1，说明浓H2SO4一发面表现出氧化性的同时又和金属元素结合成盐表现出酸性：
[教师]提醒学生这些实验有污染物SO2产生，并且对人身体有害。向学生提供一个改进实验的装置，激发学生能在此基础上能另有创新。
[教师]展示改进实验的装置。
[学生]听讲、观察、思考。
[教师]布置作业，下课。
3、评价方案
本节课复习了稀硫酸的性质、氧化还原反应知识和浓硫酸的特性，提高了学生的自主實验操作的水平，使学生对浓硫酸的氧化性产生极为强烈的印象和深刻的理解。
4、后记
教学有法，而无定法，贵在得法。课堂教学的主要目的还是在于要落实教学大纲的要求，因此须注意不可单为追求形式之美而局限于形式而丧失了有效性，更不能认为探究式学习就是先进的、唯一的，而传统的授受式学习就是落后的。
参考文献
[1]李培启.探究式化学课堂教学模式的建构与实践[J].化学教育.2003（5）：21.
[2]陈承声.对浓硫酸化学特性本质的探究[J].化学教育.1998（7）：39-41.
[3]胡苗，陈贝，胡超凯.铜与浓硫酸共热反应实验变黑现象的探究[J]研究性学习探索.2005（7-8）：45.