基础教育课程改革的具体目标是：“改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度”；“倡导学生主动参与、乐于探索、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力[1]”。“授人以鱼”不如“授人以渔”，实验探究作为一种主要的学习探究方式，使它在新课程教学中占据举足轻重的地位。在中考化学复习过程中，我们常会遇到这样一类题目，如：“往氧化铜与铁粉混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤：以下判断错误的是（）
　　A.滤纸上可能含有铜
　　B.滤液中可能含有硫酸亚铁
　　C.滤液中可能含有硫酸铜
　　D.滤纸上可能含有氧化铜。”
　　学生认为铁的化学性质比较活泼，所以铁粉先与稀硫酸反应，如果稀硫酸过量，氧化铜才与稀硫酸反应，应选择A、B；也有学生认为氧化铜和铁粉一齐和稀硫酸反应，并无先后顺序，稀硫酸反应完后，剩余的铁才与生成的硫酸铜反应，应选择D。学生争论的焦点在于：它们到底是如何反应的呢？有没有先后顺序？实践是检验真理的唯一标准，于是我和学生一齐走进了化学实验室进行探究。
　　一、实验探究
　　实验1：将等质量的氧化铜粉末与铁粉均匀混合后，放入一小烧杯中，再加入一定量的稀硫酸，微热后振荡，静置。
　　现象：可以清楚看到固体粉末由黑色很快就变为红色，并且过一会儿溶液中才出现了气泡。
　　学生讨论、分析得出来：红色物质是铜，由此可知：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O、Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu先反应，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑后反应。但也有同学产生疑问：是不是铁粉与稀硫酸反应时产生的气泡太少，被吸附在固体粉末表面呢？于是我也加入讨论：如果有这种现象，如何才能避免这种现象发生，并且证明有气体产生呢？于是大家展开讨论，最终商定先将铁粉与酸反应，然后再加氧化铜粉末，这样既使固体粉末吸附气体，也会饱和再加入氧化铜粉末，并不断地搅拌也不会影响气体放出。于是大家进行了第二个探究实验。
　　实验2：先将一定量的铁粉加入盛有一定量的稀硫酸的小烧杯中，可以立即看到溶液中有气泡产生；再加入一定量的氧化铜粉末并用玻璃棒搅拌，溶液中并无气泡产生，黑色粉末很快变为红色，过一会溶液中才出现了气泡。（注：所做实验稀硫酸均过量。）
　　由此我们的结论如下：
　　这三者反应的确有先后顺序，它们反应的顺序如下：
　　第一步，氧化铜粉末和稀硫酸反应CuO +H2SO4 =CuSO4 + H2O
　　第二步，铁粉和生成的硫酸铜反应Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu
　　第三步，铁粉和稀硫酸反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
　　这道题应选择D。
　　二、理论论证
　　根据路易斯酸碱反应优于氧化还原反应的原理，CuO是路易斯碱，稀硫酸是路易酸，而 Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2↑属于氧化还原反应，所以氧化铜和硫酸反应优于铁和硫酸反应。查电极电位表[2]知：
　　Cu2+（aq）+ 2e- =Cu（s）E= +0.34V
　　Fe2+（aq）+ 2e- =Fe（s）E= -0.44V
　　2H+（aq）+ 2e- =H2（g）E=0V
　　由以上电极电势我们可以看出，氧化性：Cu2+ > H+ >Fe2+，所以Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ 优于2H ++ Fe = H2↑+Fe2+即
　　CuO +H2SO4 =CuSO4 + H2O > Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu > Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
　　[参考文献]
　　[1]钟启泉.基础教育课程改革纲要（试行）解读.上海：华东师范大学出版社，2001.4～5.
　　[2]北京师范大学，华中师范大学，南京师范大学无机化学教研室，无机化学(上册).第四版.北京：高等教育出版社，2002：421，424.