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哲学是研究以实践为基础的关于人及其思维和外部世界的总体性关系的科学，是理论化的世界观，是自然观、社会历史观和人生观的概括和升华，是各种科学的集大成者。其中的各种思想和方法论对学习各种科学都具有一定的指导作用。
化学之美不仅美在其外的现象多样、千变万化，更在于其内蕴藏的丰富的各种思想。化学学科思想繁多复杂，像结构决定性质，守恒思想，平衡思想，等等，这些思想在日常生活中非常常见，应用也非常广泛。
教师可结合化学教学，在教学中渗透哲学思想，既能帮助学生树立起科学的世界观，又有助于学生认知能力和学习质量的提高。
一、动态平衡思想
自然并不是一成不变的，而是处于不断变化的动态平衡中——新的物质不断产生，旧的物质被淘汰；打破旧的秩序，建立新的秩序。在大自然的生生息息中，整个自然界在不断进化和发展，这就是动态平衡。
化学平衡的研究对象是可逆反应。有正、逆两个方向，这是对立的两个方面，但这两个方面又是统一的。例如：在一密闭定容的容器中充入1molN■和3molH■，此时在容器中只有N■和H■，没有NH■，N■和H■的浓度最大，NH■的浓度为0；在一定条件下开始反应，N■和H■的浓度逐渐减小，NH■的浓度逐渐增大，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；最终正反应速率和逆反应速率相等，N■、H■和NH■的浓度保持一定，这就是化学平衡。N■、H■和NH■的浓度保持不变，容器内的压强、密度、混合气体的平均摩尔质量等物理量都保持不变，看似反应已经结束、停滞，但实际上正反应速率和逆反应速率都不为0，也就是说反应仍然在进行。改變条件，正反应速率和逆反应速率即会发生改变，导致正、逆反应速率不再相等，平衡即会发生移动，一段时间后建立新的平衡。简单地说，“条件改变，平衡移动”，这就是典型的动态平衡。
静止是物质运动过程中的稳定状态，是物质运动过程中的特殊形式。因此这时的平衡是暂时的，是相对的。
二、对立统一的辩证思想
对立统一规律揭示了普遍联系的根本内容和事物发展的内在动力，揭示了事物发展的动力和源泉，揭示了发展和联系的本质，其他规律范畴都是对立统一规律的进一步补充和展开。对立统一规律是唯物辩证法的根本规律。
在中学化学教学中，对立统一的观点到处都是，如阴极和阳极、正极与负极、氧化与还原、化合与分解、溶解与结晶、吸热与放热、吸引与排斥等。这些内容都生动地揭示了自然界中对立统一的基本观点。
对立统一的思想在解题中也有重要的应用。在判断化学平衡状态时，可以先假设化学平衡向正向移动，再判断该物理量是否变化。如果移动时变化，现在不变，此时即已达到平衡状态；在判断平衡移动方向时，也可以先假设平衡不移动，再判断该物理量怎样变化，即可发现平衡是否移动和移动方向。
三、主要矛盾和次要矛盾的关系
在复杂的矛盾体系中，每一矛盾所处的地位和所起的作用是各不相同的。其中，必有一种矛盾居于领导地位，起着支配作用，这种矛盾就是主要矛盾。其他种种对事物的发展不起决定、支配作用的矛盾，就是次要矛盾。主要矛盾对事物发展的全局具有决定意义，因此在研究问题时，就要全力找出它的主要矛盾，以带动其他矛盾的解决。
勒夏特列原理指的是改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度或压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。原理中“减弱这种改变”的正确理解是：平衡移动改变物理量的趋势与外界条件改变物理量的趋势相反，这是一对矛盾；但平衡移动改变的程度不能抵消外界条件改变的程度，最终达到新平衡状态时的物理量与原平衡时相比较，体现的是外界条件的改变；那么外界条件的改变就是主要矛盾，平衡移动的改变是次要矛盾。那么，在分析条件改变对平衡的影响时应以外界条件的改变为准。
例如：增大c（N■），可以使合成氨的平衡向正向移动，比较N■的转化率时，应抓住主要矛盾——N■起始时的物质的量增大，忽略次要矛盾——已经反应的N■的物质的量增大，这样很容易得出结论：N■的转化率（■×100%）减小。
四、实践是检验真理的唯一标准
实践是人类生存和发展的基础；是人类存在的根本方式；社会生活在本质上是实践的；实践是检验真理的唯一标准。
组织好实验教学，是对学生进行“实践是检验真理唯一标准”教育的重要内容。近期有这样一个题：有一长一短两支正在燃烧的蜡烛，用一个大烧杯罩住，问哪一个先灭。老师费尽心机、想尽好方法从理论上阐述长的蜡烛先灭，学生也不相信，总认为CO■密度大，应该短的先灭。其实，在课堂上做一个实验，就会让学生心服口服。
五、质量互变规律
任何事物都是质和量这两个方面的对立统一体，都有形成和保持这个统一体的度，事物由于其矛盾性而发生量变和质变。量变和质变是事物发展过程中的两个阶段，事物总是运动的，总在发生一定的量变，当量变积累到了一定的度，即会发生质变。
硫酸的浓度有大小，浓硫酸和铜在加热条件下会发生反应：Cu 2H■SO■（浓）？摇？摇■？摇？摇CuSO■ SO■↑ 2H■O；但随着硫酸被消耗、水的生成，硫酸的浓度逐渐减小（这就是量变），但反应仍在进行；当硫酸的浓度减小到一定的程度，即会发生质变——硫酸变成了稀硫酸，再加热也不会再反应。
我们在讲解化学键时，也可以渗透质量互变规律。非极性键共价键就是共用电子对处于两个原子正中间，共用电子对不偏向任何一方；共用电子对如果偏向某一个原子，即成为极性共价键；如果偏移达到一定程度，共用电子对完全给了某个原子，即成离子键。这就是量积累到一定的程度，达到了量变的度，即会发生质的飞跃。
综上所述，化学教材本身蕴含着丰富的哲学思想。除了上面所述的思想，还有：透过现象看本质，具体问题具体分析，理论联系实际，一果多因，同果异因，等等。
化学思想博大精深，内涵丰富，也是哲学思想的组成部分和重要例证，和其他科学的学习、日常生活有很多的相似相通之处。若能充分理解和应用这些思想，化学的学习和应用就会更加简单、容易。
化学之美不仅美在其外的现象多样、千变万化，更在于其内蕴藏的丰富的各种思想。化学学科思想繁多复杂，像结构决定性质，守恒思想，平衡思想，等等，这些思想在日常生活中非常常见，应用也非常广泛。
教师可结合化学教学，在教学中渗透哲学思想，既能帮助学生树立起科学的世界观，又有助于学生认知能力和学习质量的提高。
一、动态平衡思想
自然并不是一成不变的，而是处于不断变化的动态平衡中——新的物质不断产生，旧的物质被淘汰；打破旧的秩序，建立新的秩序。在大自然的生生息息中，整个自然界在不断进化和发展，这就是动态平衡。
化学平衡的研究对象是可逆反应。有正、逆两个方向，这是对立的两个方面，但这两个方面又是统一的。例如：在一密闭定容的容器中充入1molN■和3molH■，此时在容器中只有N■和H■，没有NH■，N■和H■的浓度最大，NH■的浓度为0；在一定条件下开始反应，N■和H■的浓度逐渐减小，NH■的浓度逐渐增大，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；最终正反应速率和逆反应速率相等，N■、H■和NH■的浓度保持一定，这就是化学平衡。N■、H■和NH■的浓度保持不变，容器内的压强、密度、混合气体的平均摩尔质量等物理量都保持不变，看似反应已经结束、停滞，但实际上正反应速率和逆反应速率都不为0，也就是说反应仍然在进行。改變条件，正反应速率和逆反应速率即会发生改变，导致正、逆反应速率不再相等，平衡即会发生移动，一段时间后建立新的平衡。简单地说，“条件改变，平衡移动”，这就是典型的动态平衡。
静止是物质运动过程中的稳定状态，是物质运动过程中的特殊形式。因此这时的平衡是暂时的，是相对的。
二、对立统一的辩证思想
对立统一规律揭示了普遍联系的根本内容和事物发展的内在动力，揭示了事物发展的动力和源泉，揭示了发展和联系的本质，其他规律范畴都是对立统一规律的进一步补充和展开。对立统一规律是唯物辩证法的根本规律。
在中学化学教学中，对立统一的观点到处都是，如阴极和阳极、正极与负极、氧化与还原、化合与分解、溶解与结晶、吸热与放热、吸引与排斥等。这些内容都生动地揭示了自然界中对立统一的基本观点。
对立统一的思想在解题中也有重要的应用。在判断化学平衡状态时，可以先假设化学平衡向正向移动，再判断该物理量是否变化。如果移动时变化，现在不变，此时即已达到平衡状态；在判断平衡移动方向时，也可以先假设平衡不移动，再判断该物理量怎样变化，即可发现平衡是否移动和移动方向。
三、主要矛盾和次要矛盾的关系
在复杂的矛盾体系中，每一矛盾所处的地位和所起的作用是各不相同的。其中，必有一种矛盾居于领导地位，起着支配作用，这种矛盾就是主要矛盾。其他种种对事物的发展不起决定、支配作用的矛盾，就是次要矛盾。主要矛盾对事物发展的全局具有决定意义，因此在研究问题时，就要全力找出它的主要矛盾，以带动其他矛盾的解决。
勒夏特列原理指的是改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度或压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。原理中“减弱这种改变”的正确理解是：平衡移动改变物理量的趋势与外界条件改变物理量的趋势相反，这是一对矛盾；但平衡移动改变的程度不能抵消外界条件改变的程度，最终达到新平衡状态时的物理量与原平衡时相比较，体现的是外界条件的改变；那么外界条件的改变就是主要矛盾，平衡移动的改变是次要矛盾。那么，在分析条件改变对平衡的影响时应以外界条件的改变为准。
例如：增大c（N■），可以使合成氨的平衡向正向移动，比较N■的转化率时，应抓住主要矛盾——N■起始时的物质的量增大，忽略次要矛盾——已经反应的N■的物质的量增大，这样很容易得出结论：N■的转化率（■×100%）减小。
四、实践是检验真理的唯一标准
实践是人类生存和发展的基础；是人类存在的根本方式；社会生活在本质上是实践的；实践是检验真理的唯一标准。
组织好实验教学，是对学生进行“实践是检验真理唯一标准”教育的重要内容。近期有这样一个题：有一长一短两支正在燃烧的蜡烛，用一个大烧杯罩住，问哪一个先灭。老师费尽心机、想尽好方法从理论上阐述长的蜡烛先灭，学生也不相信，总认为CO■密度大，应该短的先灭。其实，在课堂上做一个实验，就会让学生心服口服。
五、质量互变规律
任何事物都是质和量这两个方面的对立统一体，都有形成和保持这个统一体的度，事物由于其矛盾性而发生量变和质变。量变和质变是事物发展过程中的两个阶段，事物总是运动的，总在发生一定的量变，当量变积累到了一定的度，即会发生质变。
硫酸的浓度有大小，浓硫酸和铜在加热条件下会发生反应：Cu 2H■SO■（浓）？摇？摇■？摇？摇CuSO■ SO■↑ 2H■O；但随着硫酸被消耗、水的生成，硫酸的浓度逐渐减小（这就是量变），但反应仍在进行；当硫酸的浓度减小到一定的程度，即会发生质变——硫酸变成了稀硫酸，再加热也不会再反应。
我们在讲解化学键时，也可以渗透质量互变规律。非极性键共价键就是共用电子对处于两个原子正中间，共用电子对不偏向任何一方；共用电子对如果偏向某一个原子，即成为极性共价键；如果偏移达到一定程度，共用电子对完全给了某个原子，即成离子键。这就是量积累到一定的程度，达到了量变的度，即会发生质的飞跃。
综上所述，化学教材本身蕴含着丰富的哲学思想。除了上面所述的思想，还有：透过现象看本质，具体问题具体分析，理论联系实际，一果多因，同果异因，等等。
化学思想博大精深，内涵丰富，也是哲学思想的组成部分和重要例证，和其他科学的学习、日常生活有很多的相似相通之处。若能充分理解和应用这些思想，化学的学习和应用就会更加简单、容易。