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摘要：从最简单的事实出发，使学生对原来的计算思路更清晰，更容易接受和掌握。
关键词：事实；计算；简单
G633.8
基本事实就是：原子质量=原子个数x一个原子质量
同理： 物质质量=分子个数x一个分子质量。
利用第一个事实就能解释为什么能用一个分子内原子质量比来计算元素质量比，例如Fe2O3，一个分子中铁原子质量=铁原子个数x一个原子铁质量即2Fe，同样一个分子中氧原子质量是3O，所以铁原子与氧原子质量比是2Fe：3O即2X56：3X16.而Fe2O3中所有铁原子的质量即铁元素质量与氧元素质量之比与一个分子中铁原子质量比氧原子质量比相等，所以才有铁元素质量与氧元素质量之比可以认为是2Fe：3O这样的计算方法。
另外可变形为：原子个数=原子质量/一个原子质量。
例1：X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在他们组成的化合物中X与Y的质量比为7；3，则它们组成的化合物的化学式为什么？
分析：根据公式原子个数=原子质量/一个原子质量，X原子个数为7/7.
Y原子个数为3/2，所以X.Y原子个数之比为1：3/2为2：3，化学式为X2Y3
还能变形为：一个原子质量=原子质量/原子个数，
例2.已知M的氧化物的化学式是M2O3.其M与氧元素的质量比为9：8.試计算M元素的相对原子质量.
分析：根据公式一个原子质量=原子质量/原子个数，M元素的相对原子质量=9/2.O元素的相对原子质量=8/3，所以M：O=9/2：8/3=M：16，求得M为27.
接下去说说物质质量=分子个数x一个分子质量的应用，可推理为
反应物质质量=反应分子个数x一个分子质量。例如2CO+O2=点燃=2CO2，
2CO表示反应物质量即为2X28，有二层意思一为微观2个一氧化碳的质量，
例3在反应3X+4Y=2Z中X.Z的式量分别为32、102，Y的式量为多少？
分析：微观遵循质量守恒定律，所以3X32+4XY=2X102，Y的式量是27
又可表示宏观28克，此观点在化学方程式计算中得到大量应用。
可变形为一个分子质量=物质质量/分子个数。
例4.在反应A+3B=2C+3D中http：//wenda.so.com/q/javascript：；http：//wenda.so.com/q/javascript：；12克A和B恰好完全反应，生成8.4克C和9.9克D。若A的相对分子质量为160。求B的相对分子质量
分析：根据质量守恒定律求得B的质量为6.3克，然后利用微观A与B反应满足A：3B=12：6.3，在实际计算中很多学生往往把3忘了除，就是因为反应物
质量怎么产生不清楚造成的。
还可变形为：反应分子个数=反应物质质量/一个分子质量。
例5.10克H2和O2点燃充分燃烧，可生成多少克水？
分析：这种题目首先判断谁过量的问题，而这是学生最怕的，其实从反应分子个数角度来解题，显得既简单又好理解。
2H2+O2=点燃=2H2O
2 32
10克/2 表示氢分子个数，10克/32表示氧分子个数
因为10克/2 ：10克/32>2：1（反应分子个数比）所以氢气过量
例6.相同质量的SO2和SO3，两者所含氧元素的质量比是多少？
分析：质量设为m，SO2的分子个数为m/SO2，SO3的分子个数为m/SO3；所以SO2中氧原子个数为2Xm/SO2，SO3中氧原子个数为3Xm/SO3，氧元素的质量比2Xm/SO2：3Xm/SO3=5：6，解题过程通俗易懂。
例7.SO2和SO3中所含氧元素质量相等，则SO2和SO3质量比是多少？
分析：设SO2的质量为m1，SO3的质量为m2，SO2的分子个数为m1/SO2，SO3的分子个数为m2/SO3，所以2Xm1/SO2=3Xm2/SO3
得到m1：m2=3SO2：2SO2=6：5
例8.现有6.4克未知物质在氧气燃烧，生成4.4克二氧化碳2.8克一氧化碳和 7.4克水，求出该未知物所含原子最简个数比.
解法一：利用原子个数比，二氧化碳和一氧化碳中C元素之和质量为2.4克，水中H元素的质量是0.8克，所以未知物中氧元素质量为6.4克-2.4克-0.8克=3.2克。根据原子个数=原子质量/一个原子质量
解法二：求反应分子个数，二氧化碳分子个数为4.4克/44，一氧化碳分子个数为2.8克/28，水分子个数为7.2克/18，参加反应氧气为4.4克+2.8克+7.2克-6.4克=8克，分子个数是8克/32.
再根据质量守恒定律算出未知物各原子个数是C：4 H：16 O：4.
最简整数比也是1：4：1.
作者简介：
朱国盛 男 浙江省丽水市缙云县 大学本科学士学位 中学一级在壶滨初中任九年级科学教师
关键词：事实；计算；简单
G633.8
基本事实就是：原子质量=原子个数x一个原子质量
同理： 物质质量=分子个数x一个分子质量。
利用第一个事实就能解释为什么能用一个分子内原子质量比来计算元素质量比，例如Fe2O3，一个分子中铁原子质量=铁原子个数x一个原子铁质量即2Fe，同样一个分子中氧原子质量是3O，所以铁原子与氧原子质量比是2Fe：3O即2X56：3X16.而Fe2O3中所有铁原子的质量即铁元素质量与氧元素质量之比与一个分子中铁原子质量比氧原子质量比相等，所以才有铁元素质量与氧元素质量之比可以认为是2Fe：3O这样的计算方法。
另外可变形为：原子个数=原子质量/一个原子质量。
例1：X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在他们组成的化合物中X与Y的质量比为7；3，则它们组成的化合物的化学式为什么？
分析：根据公式原子个数=原子质量/一个原子质量，X原子个数为7/7.
Y原子个数为3/2，所以X.Y原子个数之比为1：3/2为2：3，化学式为X2Y3
还能变形为：一个原子质量=原子质量/原子个数，
例2.已知M的氧化物的化学式是M2O3.其M与氧元素的质量比为9：8.試计算M元素的相对原子质量.
分析：根据公式一个原子质量=原子质量/原子个数，M元素的相对原子质量=9/2.O元素的相对原子质量=8/3，所以M：O=9/2：8/3=M：16，求得M为27.
接下去说说物质质量=分子个数x一个分子质量的应用，可推理为
反应物质质量=反应分子个数x一个分子质量。例如2CO+O2=点燃=2CO2，
2CO表示反应物质量即为2X28，有二层意思一为微观2个一氧化碳的质量，
例3在反应3X+4Y=2Z中X.Z的式量分别为32、102，Y的式量为多少？
分析：微观遵循质量守恒定律，所以3X32+4XY=2X102，Y的式量是27
又可表示宏观28克，此观点在化学方程式计算中得到大量应用。
可变形为一个分子质量=物质质量/分子个数。
例4.在反应A+3B=2C+3D中http：//wenda.so.com/q/javascript：；http：//wenda.so.com/q/javascript：；12克A和B恰好完全反应，生成8.4克C和9.9克D。若A的相对分子质量为160。求B的相对分子质量
分析：根据质量守恒定律求得B的质量为6.3克，然后利用微观A与B反应满足A：3B=12：6.3，在实际计算中很多学生往往把3忘了除，就是因为反应物
质量怎么产生不清楚造成的。
还可变形为：反应分子个数=反应物质质量/一个分子质量。
例5.10克H2和O2点燃充分燃烧，可生成多少克水？
分析：这种题目首先判断谁过量的问题，而这是学生最怕的，其实从反应分子个数角度来解题，显得既简单又好理解。
2H2+O2=点燃=2H2O
2 32
10克/2 表示氢分子个数，10克/32表示氧分子个数
因为10克/2 ：10克/32>2：1（反应分子个数比）所以氢气过量
例6.相同质量的SO2和SO3，两者所含氧元素的质量比是多少？
分析：质量设为m，SO2的分子个数为m/SO2，SO3的分子个数为m/SO3；所以SO2中氧原子个数为2Xm/SO2，SO3中氧原子个数为3Xm/SO3，氧元素的质量比2Xm/SO2：3Xm/SO3=5：6，解题过程通俗易懂。
例7.SO2和SO3中所含氧元素质量相等，则SO2和SO3质量比是多少？
分析：设SO2的质量为m1，SO3的质量为m2，SO2的分子个数为m1/SO2，SO3的分子个数为m2/SO3，所以2Xm1/SO2=3Xm2/SO3
得到m1：m2=3SO2：2SO2=6：5
例8.现有6.4克未知物质在氧气燃烧，生成4.4克二氧化碳2.8克一氧化碳和 7.4克水，求出该未知物所含原子最简个数比.
解法一：利用原子个数比，二氧化碳和一氧化碳中C元素之和质量为2.4克，水中H元素的质量是0.8克，所以未知物中氧元素质量为6.4克-2.4克-0.8克=3.2克。根据原子个数=原子质量/一个原子质量
解法二：求反应分子个数，二氧化碳分子个数为4.4克/44，一氧化碳分子个数为2.8克/28，水分子个数为7.2克/18，参加反应氧气为4.4克+2.8克+7.2克-6.4克=8克，分子个数是8克/32.
再根据质量守恒定律算出未知物各原子个数是C：4 H：16 O：4.
最简整数比也是1：4：1.
作者简介：
朱国盛 男 浙江省丽水市缙云县 大学本科学士学位 中学一级在壶滨初中任九年级科学教师