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摘要：盐的水解导致盐溶液显酸性或碱性，也使得盐溶液中的各种离子浓度发生变化。所以我们在某些盐溶液的配制、贮存、酸碱性判断、离子浓度大小判断、盐溶液蒸干时所得产物的判断等都要考虑盐的水解。本文就有关盐类水解的应用进行分析。
关键词：水解 应用 浓度 酸碱性
盐的水解是指在溶液中盐电离出来的阳离子（或阴离子）与水电离出来的OH—（或H ）结合生成弱电解质的反应。它的实质是纯水中存在电离平衡：H2O H OH—，此时C(H ) = C(OH—)，溶液显中性。加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐时，弱离子结合H 或OH—，使水的电离平衡向电离方向移动，使得C(H ) ≠ C(OH—)，故使得溶液显碱性或酸性；也使得这类盐溶液中存在两个平衡，即盐的水解平衡和水的电离平衡；这也使整个体系处于最稳定状态。那么盐类水解有那些应用呢？下面就简单分析一些盐类水解的应用：
一、溶液的配制或贮存
1、强酸弱碱盐在配制时，因弱碱根离子发生水解，为抑制其水解，通常加入相应的强酸，如配制FeCl3溶液时，由于Fe3 发生水解：Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H ，从而导致所配溶液中的Fe3 浓度偏低，为抑制Fe3 的水解，通常将FeCl3固体溶解在相应的浓盐酸中，然后加水稀释至所需浓度，这样增大H 浓度，使Fe3 的水解平衡向
逆方向移动，Fe3 水解程度减小。
2、强碱弱酸盐在配制时，因弱酸根离子发生水解，为抑制其水解，通常加入相应的强碱，如配制Na2CO3溶液时，由于CO 发生水解：CO H2O HCO OH— ，从而导致所配溶液中CO 的浓度偏低，为抑制CO 的水解，通常加入少量NaOH，这样增加了OH—离子的浓度，使CO 的水解平衡向逆方向移动，CO 的水解程度减小。
3、保存强碱弱酸盐溶液时，通常用带有橡胶塞的试剂瓶，而不用玻璃塞，如Na2CO3溶液，由于其水解，导致水溶液显碱性，而碱会腐蚀玻璃。
二、判断盐溶液的酸碱性
一般地，强碱弱酸盐溶液，显碱性，如（2007年全国高考题）0.1mol/L NaHCO3溶液的PH值最接近多少，因为NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO 会发生水解：HCO H2O H2CO3 OH—，故溶液显碱性，再根据水解程度很小，就可选出是C项；强酸弱碱盐溶液，如AlCl3溶液，由于Al3 发生水解：Al3 3H2O Al(OH)3 3H ，所以其水溶液显酸性；强酸强碱盐溶液，显中性，如NaCl溶液；多元弱酸的酸式盐溶液，要视弱酸根离子的水解与电离程度的相对大小，如NaHCO3溶液显碱性，因在溶液中，存在水解：HCO H2O H2CO3 OH—，也存在电离：HCO CO H ，且其水解程度大于其电离程度，故显碱性；而NaHSO3溶液显酸性，因在水溶液中，存在水解：HSO H2O H2SO3 OH—，也存在电离：HSO SO H ，且其电离程度大于水解程度，故显酸性。
三、盐溶液中离子浓度的比较
由于强酸弱碱盐或强碱弱酸盐中，弱碱根离子或弱酸根离子的水解，导致各离子的关系与盐电子出的离子比例不相同。
例：（2000年广东卷）在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应。对于生成的溶液，下列判断一定正确的是：
A.C(HCOO-) (Na )
C.C(OH-)> C(HCOO-) D. C(OH-) 解析：甲酸跟氢氧化钠恰好完全反应，即等物质的量起反应，生成等物质的量的甲酸钠和水。由于HCOO-离子的水解：HCOO- H2O HCOOH OH-，因此溶液中HCOO-离子浓度要比Na 离子浓度小，则A项正确，B项不正确。而水解的HCOO-离子只是很小的一部分，所以生成的OH-离子浓度远不及HCOO-离子浓度大，即D项正确，C项不正确。
四、判断盐溶液蒸干时所得产物
1、水解生成挥发性酸的盐溶液，蒸干时得不到原溶质，如AlCl3 Al(OH)3
Al2O3，因AlCl3在蒸干时，Al3 发生水解：AlCl3 3H2O Al(OH)3 3HCl ，然后2Al(OH)3 Al2O3 3H2O，所以产物不是AlCl3；若水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后仍得原溶液溶质，如Al2(SO4)3。
2、水解生成强碱的盐溶液，蒸干后一般能得到原溶质，如Na2CO3。
3、受热易分解的盐溶液，因其分解而得不到原溶质，如NaHCO3，此因其在蒸发过程中，发生反应：2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O ，故最后得到的不是原溶质，而是Na2CO3。
4、在空气中易氧化的盐溶液，一般因氧化而得不到原溶质，如Na2SO3，蒸发过程中，发生反应：2Na2SO3 O2 = 2Na2SO4，故最终产物是Na2SO4。
5、浓缩时易结合结晶水的盐溶液，浓缩时也得不到原溶质，如CuSO4溶液，蒸发浓缩时并不能得到CuSO4，而是得到结晶水合物CuSO4? 5 H2O。
五、利用盐溶液来制取H2
某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应而产生气体。如：少量Zn投入到浓的NH4Cl溶液中，因NH 发生水解：NH H2O NH3?H2O H ，导致溶液显酸性，故能产生H2，又由于反应消耗H ，使水解平衡向正向移动，故产生NH3。
六、在生产、生活中的应用
1、泡沫灭火器原理：用Al2(SO4)3与作用，Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，NaHCO3是强碱弱酸盐，混合后发生双水解，反应离子方程式为：Al3 3HCO = Al(OH)3 3CO2 。
2、制取净水剂：通常用铁盐、铝盐来制取净水剂，如用明矾(KAlSO4?12H2O)作净水剂，发生水解：Al3 3H2O Al(OH)3 3H ，A l(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用。
3、制取胶体：用饱和盐溶液水解来制取胶体Fe (OH)3，如用FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3 3H2O Fe(OH)3(胶体) 3H 。
4、化肥合理使用：铵态氮肥不能与草木灰混用，因为NH 与CO 在水溶液中发生双水解：2NH CO = 2NH3 CO2 ，而造成氮的损失。
5、加强洗涤效果：热的纯碱溶液去污效果更好，因为在纯碱溶液中存在：CO H2O HCO OH—，HCO H2O H2CO3 OH—，升温，使上述两个平衡向右移动，水解程度增大，碱性增强，进而使油酯水解更彻底。
参考文献：
[1] 1992年5月第三版《无机化学》
关键词：水解 应用 浓度 酸碱性
盐的水解是指在溶液中盐电离出来的阳离子（或阴离子）与水电离出来的OH—（或H ）结合生成弱电解质的反应。它的实质是纯水中存在电离平衡：H2O H OH—，此时C(H ) = C(OH—)，溶液显中性。加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐时，弱离子结合H 或OH—，使水的电离平衡向电离方向移动，使得C(H ) ≠ C(OH—)，故使得溶液显碱性或酸性；也使得这类盐溶液中存在两个平衡，即盐的水解平衡和水的电离平衡；这也使整个体系处于最稳定状态。那么盐类水解有那些应用呢？下面就简单分析一些盐类水解的应用：
一、溶液的配制或贮存
1、强酸弱碱盐在配制时，因弱碱根离子发生水解，为抑制其水解，通常加入相应的强酸，如配制FeCl3溶液时，由于Fe3 发生水解：Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H ，从而导致所配溶液中的Fe3 浓度偏低，为抑制Fe3 的水解，通常将FeCl3固体溶解在相应的浓盐酸中，然后加水稀释至所需浓度，这样增大H 浓度，使Fe3 的水解平衡向
逆方向移动，Fe3 水解程度减小。
2、强碱弱酸盐在配制时，因弱酸根离子发生水解，为抑制其水解，通常加入相应的强碱，如配制Na2CO3溶液时，由于CO 发生水解：CO H2O HCO OH— ，从而导致所配溶液中CO 的浓度偏低，为抑制CO 的水解，通常加入少量NaOH，这样增加了OH—离子的浓度，使CO 的水解平衡向逆方向移动，CO 的水解程度减小。
3、保存强碱弱酸盐溶液时，通常用带有橡胶塞的试剂瓶，而不用玻璃塞，如Na2CO3溶液，由于其水解，导致水溶液显碱性，而碱会腐蚀玻璃。
二、判断盐溶液的酸碱性
一般地，强碱弱酸盐溶液，显碱性，如（2007年全国高考题）0.1mol/L NaHCO3溶液的PH值最接近多少，因为NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO 会发生水解：HCO H2O H2CO3 OH—，故溶液显碱性，再根据水解程度很小，就可选出是C项；强酸弱碱盐溶液，如AlCl3溶液，由于Al3 发生水解：Al3 3H2O Al(OH)3 3H ，所以其水溶液显酸性；强酸强碱盐溶液，显中性，如NaCl溶液；多元弱酸的酸式盐溶液，要视弱酸根离子的水解与电离程度的相对大小，如NaHCO3溶液显碱性，因在溶液中，存在水解：HCO H2O H2CO3 OH—，也存在电离：HCO CO H ，且其水解程度大于其电离程度，故显碱性；而NaHSO3溶液显酸性，因在水溶液中，存在水解：HSO H2O H2SO3 OH—，也存在电离：HSO SO H ，且其电离程度大于水解程度，故显酸性。
三、盐溶液中离子浓度的比较
由于强酸弱碱盐或强碱弱酸盐中，弱碱根离子或弱酸根离子的水解，导致各离子的关系与盐电子出的离子比例不相同。
例：（2000年广东卷）在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应。对于生成的溶液，下列判断一定正确的是：
A.C(HCOO-)
C.C(OH-)> C(HCOO-) D. C(OH-)
四、判断盐溶液蒸干时所得产物
1、水解生成挥发性酸的盐溶液，蒸干时得不到原溶质，如AlCl3 Al(OH)3
Al2O3，因AlCl3在蒸干时，Al3 发生水解：AlCl3 3H2O Al(OH)3 3HCl ，然后2Al(OH)3 Al2O3 3H2O，所以产物不是AlCl3；若水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后仍得原溶液溶质，如Al2(SO4)3。
2、水解生成强碱的盐溶液，蒸干后一般能得到原溶质，如Na2CO3。
3、受热易分解的盐溶液，因其分解而得不到原溶质，如NaHCO3，此因其在蒸发过程中，发生反应：2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O ，故最后得到的不是原溶质，而是Na2CO3。
4、在空气中易氧化的盐溶液，一般因氧化而得不到原溶质，如Na2SO3，蒸发过程中，发生反应：2Na2SO3 O2 = 2Na2SO4，故最终产物是Na2SO4。
5、浓缩时易结合结晶水的盐溶液，浓缩时也得不到原溶质，如CuSO4溶液，蒸发浓缩时并不能得到CuSO4，而是得到结晶水合物CuSO4? 5 H2O。
五、利用盐溶液来制取H2
某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应而产生气体。如：少量Zn投入到浓的NH4Cl溶液中，因NH 发生水解：NH H2O NH3?H2O H ，导致溶液显酸性，故能产生H2，又由于反应消耗H ，使水解平衡向正向移动，故产生NH3。
六、在生产、生活中的应用
1、泡沫灭火器原理：用Al2(SO4)3与作用，Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，NaHCO3是强碱弱酸盐，混合后发生双水解，反应离子方程式为：Al3 3HCO = Al(OH)3 3CO2 。
2、制取净水剂：通常用铁盐、铝盐来制取净水剂，如用明矾(KAlSO4?12H2O)作净水剂，发生水解：Al3 3H2O Al(OH)3 3H ，A l(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用。
3、制取胶体：用饱和盐溶液水解来制取胶体Fe (OH)3，如用FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3 3H2O Fe(OH)3(胶体) 3H 。
4、化肥合理使用：铵态氮肥不能与草木灰混用，因为NH 与CO 在水溶液中发生双水解：2NH CO = 2NH3 CO2 ，而造成氮的损失。
5、加强洗涤效果：热的纯碱溶液去污效果更好，因为在纯碱溶液中存在：CO H2O HCO OH—，HCO H2O H2CO3 OH—，升温，使上述两个平衡向右移动，水解程度增大，碱性增强，进而使油酯水解更彻底。
参考文献：
[1] 1992年5月第三版《无机化学》