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富马酸亚铁又称反丁烯二酸亚铁,是良好的动物铁营养元素补充剂,它以富马酸、碳酸钠和硫酸亚铁作为反应单体,先由富马酸和碳酸钠合成富马酸二钠在与硫酸亚铁反应所得。主要以产品中Fe2+含量去检验所得富马酸亚铁产品是否合格。所得富马酸亚铁的Fe2+含量跟反应时富马酸二钠和硫酸亚铁投料顺序、保温时间、温度、pH、反应物浓度、加料速度、等因素有关。富马酸亚铁被广泛运用在多个领域中,比如作为饲料添加剂,抗贫血药等。由于现阶段工厂里富马酸亚铁的制备为间歇式生产,生产周期长,效率低,所以迫切需要改进现在的生产工艺提高产能。本论文主要研究如下:通过实验研究和分析富马酸亚铁纯度与投料顺序、保温时间、温度、p H、反应物浓度、加料速度之间的关系。我们通过实验,寻找产品纯度与反应条件之间可能呈现的联系,通过大量实验得出产品,最后测出产品纯度,在保证结果符合国家标准的基础上,通过各工艺参数进行整理分析取最好的一次实验结果的反应条件作为改进工艺设计的条件,在原有的设备基础上,设计出连续化生产工艺;对富马酸亚铁生产过程所产生废液进行硫酸钠回收实验,目的在于探索富马酸亚铁废液在日照充足条件下水分蒸发情况;探索富马酸亚铁废液经曝晒处理后硫酸钠析出情况以便对硫酸钠进行回收;提出指导富马酸亚铁废液处理方案,以实现绿色、无污染生产。研究成果如下:(1)富马酸亚铁合成反应工艺一最佳反应条件为:C(C4H2Na2O4)=1.05 mol/L;Q(C4H2Na2O4)=20.76 mL/min;C(FeSO4)=1.80 mol/L;Q(FeSO4)=8.05 mL/min;t保温时间=25 min;T温度=100℃。在此条件下所得的富马酸亚铁的Fe2+含量=30.98%,总收率=94.6%;(2)富马酸亚铁合成反应工艺二最佳反应条件为:C(C4H2Na204)=l.20 mol/L;C(C4H2Na2O4)=2.40 mol/L;Q(FeSO4)=10.00 mL/min;t保温时间=30 min;T温度=100℃。在此条件下所得的富马酸亚铁的Fe2+含量=30.92%,总收率=94.1%;(3)富马酸亚铁合成反应工艺三最佳反应条件为:C(C4H2Na2O4)=1.10 mol/L;C(C4H2Na2O4)=16.70 mL/min;Q(FeSO4)=2.10 mol/L;t保温时间=35 min;T温度=100℃。在此条件下所得的富马酸亚铁的Fe2+含量=30.86%,总收率=92.1%;(4)硫酸钠回收实验得出若取蒸发厚度为12 mm则实验条件下的单位时间单位蒸发面积的水分蒸发效率为:810 g/(m2·h)。且当蒸发层厚度低于14mm时在8h内即能将原有硫酸钠晒至饱和,且在14 h内就能晒干。