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一、铜绿受热分解、人的呼吸、碳酸氢铵受热分解、木炭燃烧都能产生CO2，实验室为什么不用它们来制取CO2？
答：铜绿受热分解能产生CO2，但不适宜实验室制CO2，因反应需要加热，不节约能源，且铜绿价格较贵.人呼吸能产生CO2，但不适宜实验室制CO2，因人呼出的气体不卫生、且收集的气体不纯净.碳酸氢铵受热分解能产生CO2，但不适宜实验室制CO2，生成的气体有两种：NH3、CO2，收集到的CO2不纯净.木炭燃烧也能产生CO2，但不适宜实验室制CO2，原因是难以收集，且气体不纯净.
二、实验室制取CO2的药品是大理石（或石灰石）与稀盐酸，能否将稀盐酸换为浓盐酸？能否将稀盐酸换为稀硫酸？能否将石灰石（或大理石）换为碳酸钠？
答：不能将稀盐酸换为浓盐酸，浓盐酸有挥发性，产生的CO2气体中混有HCl气体.不能将稀盐酸换为稀硫酸，大理石（或石灰石）的主要成分CaCO3与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行.也不能将石灰石（或大理石）换为碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应速率过快，来不及收集.
三、实验室制取CO2使用什么发生装置？怎样检查这些装置的气密性？ 能否在反应发生过程中加液体，能否控制反应的速率？
答：实验室制取CO2的药品是大理石（或石灰石）与稀盐酸，属于固体 + 液体不加热制取气体这一
类型，因而采用H2O2与MnO2制氧气的发生装置.装置图如图1所示.
装置的气密性检查：A装置先关闭分液漏斗活塞，将导管的另一端连接后通入至水中，用手捂住锥形瓶外壁，若导管口有气泡产生，则气密性良好.B、D气密性检查相同，在导管一端接上胶皮管，用止水夹夹紧，然后向长颈漏斗中加水，形成液封，继续加水，若漏斗内水面不下降，则气密性良好.C装置气密性检查略.
比较固-液制CO2气体四种发生装置能否加液体与能否控制反应的速率情况，见表1.
四、怎样检验生成的气体是CO2？如何验满？
答：将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则该气体为CO2（初中阶段）.将燃着的木条放在集气瓶口处，若木条熄灭，则CO2已满.
五、现有烧杯、破试管（底部有孔），大理石、稀盐酸、铜丝、弹簧夹、带导管的橡皮塞.你能设计一个控制CO2发生与停止的装置吗？
答：将铜丝绕成网状，放到试管底部，把块状
大理石放在铜丝上，再把带导管的橡皮塞装在
试管上，向烧杯中倒入适量稀盐酸，将试管放
入烧杯内，大理石与稀盐酸反应则能产生CO2 ，
如将试管从烧杯中取出，则反应停止.如图2所示.
六、实验室制CO2时，怎样检验发生装置中导出的气体有CO2、HCl 、H20（气）？如果有HCl气体，为什么不能用NaOH溶液来吸收HCl气体？
答：由于气体通入溶液时会带出水分，对发生装置导出的气体有无H20（气）造成干扰，因此，发生装置中导出的气体要先检验H20（气），检验顺序如下：先将发生装置导出的气体通入无水硫酸铜中，若白色固体变蓝，则含水蒸气；再将导出的气体通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀生成，则含HCl气体；最后将导出的气体通入石灰水中，若变浑浊，则含CO2.
不能用NaOH溶液来吸收HCl气体，因为NaOH不但能吸收HCl气体，也能与CO2反应，结果就不能收集到CO2.
七、实验室制CO2时，怎样才能得到纯净干燥的CO2？
答：实验室制CO2时，从发生装置导出的气体有：CO2、HCl 、H2O（气），先将气体通入饱和碳酸氢钠溶液，除去HCl气体，再将气体通入浓硫酸（干燥CO2气体或吸收水分）.这样就能得到纯净干燥的CO2 .如图3所示.
注意：装置接口连接时，要长导管进，短导管出.装置接口连接顺序为：
a → c → b→ e→ d → f.
八、用石灰石与稀盐酸反应制取CO2实验完毕后，瓶内溶液的成分是什么？你选择什么试剂？请你通过实验探究.
答：石灰石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成了CaCl2 ，如盐酸量不足，则瓶内溶液溶质是CaCl2 ；如盐酸过量，则瓶内溶液溶质是CaCl2 和HCl.
溶液成分探究方法见表2.
九、（1）实验室制取时，若反应物之一是浓盐酸，把制得的CO2气体通入澄清石灰水中，可能会出现什么现象？为什么？
答：石灰水不变浑浊.因为浓盐酸有挥发性，使制得的CO2气体中混有较多的HCl气体，通入澄清石灰水中，HCl溶于水形成盐酸，碳酸钙在盐酸中不能存在：
CO2 + Ca（OH）2= CaCO3↓+ H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
所以石灰水不变浑浊.
（2） 如果想避免该现象的发生，可采取什么措施？
[TP<4H4
.tif>，BP#][TS（][HT5”SS][JZ]图4
[TS）]
如图4，先将气体通入AgNO3溶液 ，再将气体通入澄清石灰水.
说明：A、B两试管中盛的都是AgNO3溶液，
A中溶液作用是除去HCl气体，B中溶液作
用是证明HCl气体已经被除尽.A中现象：
有白色沉淀生成；B中现象：无现象.
答：铜绿受热分解能产生CO2，但不适宜实验室制CO2，因反应需要加热，不节约能源，且铜绿价格较贵.人呼吸能产生CO2，但不适宜实验室制CO2，因人呼出的气体不卫生、且收集的气体不纯净.碳酸氢铵受热分解能产生CO2，但不适宜实验室制CO2，生成的气体有两种：NH3、CO2，收集到的CO2不纯净.木炭燃烧也能产生CO2，但不适宜实验室制CO2，原因是难以收集，且气体不纯净.
二、实验室制取CO2的药品是大理石（或石灰石）与稀盐酸，能否将稀盐酸换为浓盐酸？能否将稀盐酸换为稀硫酸？能否将石灰石（或大理石）换为碳酸钠？
答：不能将稀盐酸换为浓盐酸，浓盐酸有挥发性，产生的CO2气体中混有HCl气体.不能将稀盐酸换为稀硫酸，大理石（或石灰石）的主要成分CaCO3与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行.也不能将石灰石（或大理石）换为碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应速率过快，来不及收集.
三、实验室制取CO2使用什么发生装置？怎样检查这些装置的气密性？ 能否在反应发生过程中加液体，能否控制反应的速率？
答：实验室制取CO2的药品是大理石（或石灰石）与稀盐酸，属于固体 + 液体不加热制取气体这一
类型，因而采用H2O2与MnO2制氧气的发生装置.装置图如图1所示.
装置的气密性检查：A装置先关闭分液漏斗活塞，将导管的另一端连接后通入至水中，用手捂住锥形瓶外壁，若导管口有气泡产生，则气密性良好.B、D气密性检查相同，在导管一端接上胶皮管，用止水夹夹紧，然后向长颈漏斗中加水，形成液封，继续加水，若漏斗内水面不下降，则气密性良好.C装置气密性检查略.
比较固-液制CO2气体四种发生装置能否加液体与能否控制反应的速率情况，见表1.
四、怎样检验生成的气体是CO2？如何验满？
答：将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则该气体为CO2（初中阶段）.将燃着的木条放在集气瓶口处，若木条熄灭，则CO2已满.
五、现有烧杯、破试管（底部有孔），大理石、稀盐酸、铜丝、弹簧夹、带导管的橡皮塞.你能设计一个控制CO2发生与停止的装置吗？
答：将铜丝绕成网状，放到试管底部，把块状
大理石放在铜丝上，再把带导管的橡皮塞装在
试管上，向烧杯中倒入适量稀盐酸，将试管放
入烧杯内，大理石与稀盐酸反应则能产生CO2 ，
如将试管从烧杯中取出，则反应停止.如图2所示.
六、实验室制CO2时，怎样检验发生装置中导出的气体有CO2、HCl 、H20（气）？如果有HCl气体，为什么不能用NaOH溶液来吸收HCl气体？
答：由于气体通入溶液时会带出水分，对发生装置导出的气体有无H20（气）造成干扰，因此，发生装置中导出的气体要先检验H20（气），检验顺序如下：先将发生装置导出的气体通入无水硫酸铜中，若白色固体变蓝，则含水蒸气；再将导出的气体通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀生成，则含HCl气体；最后将导出的气体通入石灰水中，若变浑浊，则含CO2.
不能用NaOH溶液来吸收HCl气体，因为NaOH不但能吸收HCl气体，也能与CO2反应，结果就不能收集到CO2.
七、实验室制CO2时，怎样才能得到纯净干燥的CO2？
答：实验室制CO2时，从发生装置导出的气体有：CO2、HCl 、H2O（气），先将气体通入饱和碳酸氢钠溶液，除去HCl气体，再将气体通入浓硫酸（干燥CO2气体或吸收水分）.这样就能得到纯净干燥的CO2 .如图3所示.
注意：装置接口连接时，要长导管进，短导管出.装置接口连接顺序为：
a → c → b→ e→ d → f.
八、用石灰石与稀盐酸反应制取CO2实验完毕后，瓶内溶液的成分是什么？你选择什么试剂？请你通过实验探究.
答：石灰石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成了CaCl2 ，如盐酸量不足，则瓶内溶液溶质是CaCl2 ；如盐酸过量，则瓶内溶液溶质是CaCl2 和HCl.
溶液成分探究方法见表2.
九、（1）实验室制取时，若反应物之一是浓盐酸，把制得的CO2气体通入澄清石灰水中，可能会出现什么现象？为什么？
答：石灰水不变浑浊.因为浓盐酸有挥发性，使制得的CO2气体中混有较多的HCl气体，通入澄清石灰水中，HCl溶于水形成盐酸，碳酸钙在盐酸中不能存在：
CO2 + Ca（OH）2= CaCO3↓+ H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
所以石灰水不变浑浊.
（2） 如果想避免该现象的发生，可采取什么措施？
[TP<4H4
.tif>，BP#][TS（][HT5”SS][JZ]图4
[TS）]
如图4，先将气体通入AgNO3溶液 ，再将气体通入澄清石灰水.
说明：A、B两试管中盛的都是AgNO3溶液，
A中溶液作用是除去HCl气体，B中溶液作
用是证明HCl气体已经被除尽.A中现象：
有白色沉淀生成；B中现象：无现象.