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一、从实验学化学
1.化学实验基本方法。（1）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（2）物质的分离与提纯。物理方法有溶解过滤法，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法，蒸馏法，分馏法，萃取法，分液法等；化学方法有酸、碱处理法，热分解法，转化法，氧化还原法，离子交换法，电解法等。（3）化学实验方案设计。
2.化学计量在实验中的应用（请参考本期化学部分相关内容）。
例1 某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用图1所示的操作进行过滤，操作上错误的地方有（）。
A.4处 B.3处 C.2处 D.l处
错误之处有：漏斗下端未靠紧烧杯内壁，未使用玻璃棒引流，滤纸边缘接近漏斗边缘，滴瓶未换成烧杯。本题选A。
二、化学物质及变化
1.物质的分类。（1）物质的分类方法有多种，掌握常见的树状分类法、交叉分类法等。（2）化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电可分为电解质和非电解质，电解质又分为强电解质与弱电解质。
2.离子反应。（1）常见易溶的强电解质有三大强酸（ HC1、H2SO4、HNO3）、四大强碱[NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]、可溶性盐，其中Ca（OH）。以石灰乳形式存在时不拆。（2）离子能否共存问题。分析是否发生复分解反应，如有，则不共存；分析是否发生氧化还原反应，如有，则不共存；分析是否发生互相促进的水解反应，如有，则不共存；分析是否发生络合反应，如有，则不共存。
3.氧化还原反应。本质是有电子发生转移（包括电子的得失或偏移），特征是有元素化合价发生升降。
例2 下列各组离子可在同一溶液中大量共存且形成无色溶液的是（）。
B项，Cu2+_有颜色；C项，Mg2+与OH反应生成沉淀；D项，H+与ClO-反应生成HClO，且有强氧化性能氧化Fe2+。本题选A。
三、金属单质及其化合物
1.钠单质及其重要化合物之间的转化关系。
4.焰色反应。金属钠呈黄色，金属钾透过蓝色钴玻璃观察时呈紫色，属于物理变化。
例3 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是（）。
待反应结束后，将剩余的固体滤出能被磁铁吸引，说明有铁剩余。氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁，氯化铜、盐酸分别与铁反应都会生成氯化亚铁。本题选C。
四、非金属及其化合物
1.硅单质及其化合物之间的相互转化关系。
3.C02与S02的异同点比较。前者在常温下为无色、无味的气体；密度比空气大；能溶于水；无毒性，过量时产生温室效应；与水反应生成碳酸；易被NaOH溶液、Na2CO3溶液吸收；不能使溴水、酸性KMnO4溶液、品红溶液褪色。后者在常温下为无色、有刺激性气味的气体；密度比空气大；易溶于水；有毒，能形成酸雨；与水反应生成亚硫酸；易被NaOH溶液、Na2CO3溶液吸收；能使溴水、酸性KMnO4溶液、品红溶液褪色。与酸反应生成盐。铵盐受热易分解，放出氨气。干燥的铵盐与固体碱混合加热时会生成氨气。
例4 生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用（）。
A.水
B.盐酸
C.碳酸
D.NaOH溶液
CaO能溶于水、盐酸、碳酸；CaCO3微溶于水，溶于盐酸；SiO2不溶于水，能溶于NaOH溶液。本题选B。
五、物质结构与元素周期律
1.物质结构（请参考本期化学部分相关内容）。
2.元素周期律（请参考本期化学部分相关内容）。
3.化学键。分为离子键和共价键，其中共价键又分为非极性键和极性键，掌握常见物质如NaCl、Na2O2、NaOH、H2O等的化学键类型。
例5 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）。
A.R一定是第四周期元素
B.R一定是第ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定
D.R的气态氢化物的化学式为H2R
由题意可知R是第ⅥA族元素，而氧元素没有最高正化合价，所以R为S或Sc或Te，A、B项错误；同一周期元素，从左到右，形成的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期第ⅦA族元素的气态氢化物稳定，C项错误；R的最低负化合价是-2价，R的气态氢化物的化学式为H2R，D项正确。本题选D。
六、化学反应与能量
1.化学能与热能。反应物的总能量=生成物的总能量十热能，即为放热反应；反应物的总能量一生成物的总能量热能，即为吸热反应。
2.化学能与电能。（1）原电池。形成条件有自发的氧化还原反应，活泼性不同的两个电极，形成闭合回路，电解质溶液。负极一般为活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应。正极一般为较不活泼金属（或非金属），电极周围的阳离子得电子，化合价降低，发生还原反应。
3.化学反应速率和限度。（1）化学反应速率。通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示。（2）化学反应的限度。反应开始时，v正>v逆；反应过程中，v正正逐渐减小，v逆逐渐增大，反应物浓度减小，生成物浓度增大；平衡时，u正=v逆，各组分的浓度不再发生变化。反应达平衡状态时的特征：一动，即动态平衡；二等，即v正=v逆；三定，即各组分的浓度不再发生变化；四变，即如果外界条件发生改变，原有的化学平衡将被破坏。
例6 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是（）。
A.L是正极，电极反应式为Li-e-=Li
B.Li是负极，电极反应式为Li-e-=Li+
C.MnO2是负极，电极反应式为MnO2+e-=MnO2
D.Li是负极，电极反应式为Li-2e=Li2
根据总反应式可知，Li是负极，失去电子，A项错误，B项正确；MnO2是正极，得到电子，C项错误；反应中只失去1个电子，D项错误。本题选B。
七、有机化合物
1.有机物的结构特点。每个碳原子可与其他原子形成4个共价键，碳原子之间可形成单键、双键和三键等，碳原子之间可形成链状或环状分子。同系物、同分异构体的判断。
2.几种重要的有机反应类型。如取代反应、加成反应、氧化反应、酯化反应、水解反应。
3.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等的结构、性质和用途。
例7 下列化学式只能表示一种物质的是（）。
A.C3H8 B.C4H10 C.C2H4Cl2 D.C4H8
C3H8只有丙烷一种；C4H10有丁烷和异丙烷；C2H4Cl2有1，1-二氯乙烷和1，2二氯乙烷；C48有1-丁烯和2-丁烯，还有环烷烃。本题选A。
八、化学与自然资源的开发利用
1.热分解法、还原剂法、电解法等制取金属的方法。
2.海水的淡化、海水制盐、海水中提取溴、海水中提取碘等的操作流程。
3.石油的炼制和煤的综合利用。
4.绿色化学和原子经济等的理念。
例8 下列说法正确的是（）。
A.煤的干馏是物理变化
B.不能用化学还原剂制得的金属是一些非常活泼的金属（如金属活动性顺序中Al以前的金属）
C.汽油主要来自石油的裂解
D.乙烯是来自石油的气化的重要化工原料
煤的干馏是化学变化，A项错误；汽油来自石油的分馏，C项错误；石油的裂解可以得到乙烯，D项错误。本题选B。
1.化学实验基本方法。（1）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（2）物质的分离与提纯。物理方法有溶解过滤法，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法，蒸馏法，分馏法，萃取法，分液法等；化学方法有酸、碱处理法，热分解法，转化法，氧化还原法，离子交换法，电解法等。（3）化学实验方案设计。
2.化学计量在实验中的应用（请参考本期化学部分相关内容）。
例1 某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用图1所示的操作进行过滤，操作上错误的地方有（）。
A.4处 B.3处 C.2处 D.l处
错误之处有：漏斗下端未靠紧烧杯内壁，未使用玻璃棒引流，滤纸边缘接近漏斗边缘，滴瓶未换成烧杯。本题选A。
二、化学物质及变化
1.物质的分类。（1）物质的分类方法有多种，掌握常见的树状分类法、交叉分类法等。（2）化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电可分为电解质和非电解质，电解质又分为强电解质与弱电解质。
2.离子反应。（1）常见易溶的强电解质有三大强酸（ HC1、H2SO4、HNO3）、四大强碱[NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]、可溶性盐，其中Ca（OH）。以石灰乳形式存在时不拆。（2）离子能否共存问题。分析是否发生复分解反应，如有，则不共存；分析是否发生氧化还原反应，如有，则不共存；分析是否发生互相促进的水解反应，如有，则不共存；分析是否发生络合反应，如有，则不共存。
3.氧化还原反应。本质是有电子发生转移（包括电子的得失或偏移），特征是有元素化合价发生升降。
例2 下列各组离子可在同一溶液中大量共存且形成无色溶液的是（）。
B项，Cu2+_有颜色；C项，Mg2+与OH反应生成沉淀；D项，H+与ClO-反应生成HClO，且有强氧化性能氧化Fe2+。本题选A。
三、金属单质及其化合物
1.钠单质及其重要化合物之间的转化关系。
4.焰色反应。金属钠呈黄色，金属钾透过蓝色钴玻璃观察时呈紫色，属于物理变化。
例3 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是（）。
待反应结束后，将剩余的固体滤出能被磁铁吸引，说明有铁剩余。氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁，氯化铜、盐酸分别与铁反应都会生成氯化亚铁。本题选C。
四、非金属及其化合物
1.硅单质及其化合物之间的相互转化关系。
3.C02与S02的异同点比较。前者在常温下为无色、无味的气体；密度比空气大；能溶于水；无毒性，过量时产生温室效应；与水反应生成碳酸；易被NaOH溶液、Na2CO3溶液吸收；不能使溴水、酸性KMnO4溶液、品红溶液褪色。后者在常温下为无色、有刺激性气味的气体；密度比空气大；易溶于水；有毒，能形成酸雨；与水反应生成亚硫酸；易被NaOH溶液、Na2CO3溶液吸收；能使溴水、酸性KMnO4溶液、品红溶液褪色。与酸反应生成盐。铵盐受热易分解，放出氨气。干燥的铵盐与固体碱混合加热时会生成氨气。
例4 生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用（）。
A.水
B.盐酸
C.碳酸
D.NaOH溶液
CaO能溶于水、盐酸、碳酸；CaCO3微溶于水，溶于盐酸；SiO2不溶于水，能溶于NaOH溶液。本题选B。
五、物质结构与元素周期律
1.物质结构（请参考本期化学部分相关内容）。
2.元素周期律（请参考本期化学部分相关内容）。
3.化学键。分为离子键和共价键，其中共价键又分为非极性键和极性键，掌握常见物质如NaCl、Na2O2、NaOH、H2O等的化学键类型。
例5 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）。
A.R一定是第四周期元素
B.R一定是第ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定
D.R的气态氢化物的化学式为H2R
由题意可知R是第ⅥA族元素，而氧元素没有最高正化合价，所以R为S或Sc或Te，A、B项错误；同一周期元素，从左到右，形成的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期第ⅦA族元素的气态氢化物稳定，C项错误；R的最低负化合价是-2价，R的气态氢化物的化学式为H2R，D项正确。本题选D。
六、化学反应与能量
1.化学能与热能。反应物的总能量=生成物的总能量十热能，即为放热反应；反应物的总能量一生成物的总能量热能，即为吸热反应。
2.化学能与电能。（1）原电池。形成条件有自发的氧化还原反应，活泼性不同的两个电极，形成闭合回路，电解质溶液。负极一般为活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应。正极一般为较不活泼金属（或非金属），电极周围的阳离子得电子，化合价降低，发生还原反应。
3.化学反应速率和限度。（1）化学反应速率。通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示。（2）化学反应的限度。反应开始时，v正>v逆；反应过程中，v正正逐渐减小，v逆逐渐增大，反应物浓度减小，生成物浓度增大；平衡时，u正=v逆，各组分的浓度不再发生变化。反应达平衡状态时的特征：一动，即动态平衡；二等，即v正=v逆；三定，即各组分的浓度不再发生变化；四变，即如果外界条件发生改变，原有的化学平衡将被破坏。
例6 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是（）。
A.L是正极，电极反应式为Li-e-=Li
B.Li是负极，电极反应式为Li-e-=Li+
C.MnO2是负极，电极反应式为MnO2+e-=MnO2
D.Li是负极，电极反应式为Li-2e=Li2
根据总反应式可知，Li是负极，失去电子，A项错误，B项正确；MnO2是正极，得到电子，C项错误；反应中只失去1个电子，D项错误。本题选B。
七、有机化合物
1.有机物的结构特点。每个碳原子可与其他原子形成4个共价键，碳原子之间可形成单键、双键和三键等，碳原子之间可形成链状或环状分子。同系物、同分异构体的判断。
2.几种重要的有机反应类型。如取代反应、加成反应、氧化反应、酯化反应、水解反应。
3.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等的结构、性质和用途。
例7 下列化学式只能表示一种物质的是（）。
A.C3H8 B.C4H10 C.C2H4Cl2 D.C4H8
C3H8只有丙烷一种；C4H10有丁烷和异丙烷；C2H4Cl2有1，1-二氯乙烷和1，2二氯乙烷；C48有1-丁烯和2-丁烯，还有环烷烃。本题选A。
八、化学与自然资源的开发利用
1.热分解法、还原剂法、电解法等制取金属的方法。
2.海水的淡化、海水制盐、海水中提取溴、海水中提取碘等的操作流程。
3.石油的炼制和煤的综合利用。
4.绿色化学和原子经济等的理念。
例8 下列说法正确的是（）。
A.煤的干馏是物理变化
B.不能用化学还原剂制得的金属是一些非常活泼的金属（如金属活动性顺序中Al以前的金属）
C.汽油主要来自石油的裂解
D.乙烯是来自石油的气化的重要化工原料
煤的干馏是化学变化，A项错误；汽油来自石油的分馏，C项错误；石油的裂解可以得到乙烯，D项错误。本题选B。