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曾经一度，火柴给我们的日常生活带来了很大的便利。但是现在很多家庭都不再使用火柴了，所以可能很多同学都不知道火柴到底有哪些作用。在中学化学实验教学中，火柴除了用来点燃酒精灯以外，还有着更加广泛的应用。中考题也常以火柴作为载体，设置问题情境，考查基本知识的掌握情况。
一、 火柴的发明
人类发明火柴，经历了漫长曲折的过程。
二百多年前，在意大利的威尼斯出现了第一支火柴。那是一支巨型火柴，很像一根敲大鼓的木糙，糙头由一团氯酸钾药面做成。只要把火柴头浸到盛浓硫酸的瓦盆里，火柴就燃烧起来。这是由于氯酸钾碰到浓硫酸，发生猛烈的化学变化，又是发热，又是放氧气，于是，木棒就吐出了明亮的火焰。
那时候，这种火柴价格昂贵，即使是有钱人家也是几家合买一根。
这种最早的火柴使用起来很不方便，带在身上，浓硫酸溅出会烧坏衣服，伤害皮肤。
十九世纪初，瑞典人发明了摩擦火柴。火柴头上涂了一层白磷，模样也变得小巧灵便，长短已经接近今天使用的火柴。划火柴，不需要专门的火柴盒，找块粗糙的地方，墙壁、砖头或是鞋底，轻轻地一擦，火柴就燃着了。
这是因为白磷的着火点很低，超过40℃就自动着起火来。再说，白磷有毒，那时候，有些制火柴的工人，由于吸入了白磷蒸气而中毒死亡。因此，用白磷做火柴，实在不安全。
人们改用磷的化合物来做火柴头，不再使用白磷，火柴仍然可以在鞋底上划出火来，而毒性和自动着火的危险减轻了许多，可是，这种改进了的火柴仍然不安全，在运输途中或者口袋里磨来蹭去，还可能发火，酿成火灾。
幸而在1845年发现了另一种没有毒的磷—红磷。此后，就用红磷代替白磷制造火柴了。1855年，瑞典人设计制造出了世界上第一盒安全火柴。安全火柴在火柴盒外侧涂上红磷，火柴头上有氯酸钾和三硫化二锑这两种火药。当你擦火柴时，火柴头蹭下的一丁点儿红磷，由于摩擦生热，达到着火点，起火了。火星引着三硫化二锑，氯酸钾受热放出氧气，帮助燃烧得更旺。火柴杆是用松木或白杨木做的，前端又浸透了石蜡和松香，使火柴擦着后，火焰容易烧到火柴杆上去，燃烧的时间也长一些。
二、 火柴的组成
火柴包括三部分：火柴头、火柴杆和火柴盒。
1. 火柴头：火柴头中主要含有氯酸钾（KClO3）、二氧化锰（MnO2）、硫（S）以及玻璃粉、胶和其他附料等。
2. 火柴杆:火柴杆多用浸入磷酸铵（使火柴燃烧时余烬不易落下而保持较完整的焦棒）的松木条加工而成，靠火柴头的一端涂有少量石蜡。
3. 火柴盒：火柴盒侧面由红磷（P）、三硫化二锑（Sb2S3）、玻璃粉和胶等调制涂刷而成。
三、 火柴在中学化学实验中的应用
1． 做火源，引发化学反应
如铁丝在氧气中的燃烧实验，将细铁丝在火柴杆上绕成螺旋状，点燃火柴，待火柴杆快燃尽时迅速插入盛有氧气的集气瓶中。
2． 检验蜡烛火焰各层温度
将一根火柴杆迅速平放在蜡烛火焰中，等1、2s拿出来，可以观察到处在火焰外层的那部分最先碳化（已被烧焦），内焰燃烧不充分（轻度焦黄），焰心处则无明显现象，说明外焰温度最高，内焰温度较低，焰心温度最低。
3． 用作检验气体的工具
① 检验氧气等支持燃烧的气体是否收集满时，可将带火星的木条（火柴杆）置于集气瓶瓶口，若复燃，则说明已收集满。
② 检验二氧化碳等不支持燃烧的气体是否收集满时，将点燃的木条（火柴杆）置于集气瓶瓶口，若熄灭，则说明已收集满。
③ 检验某气体是否为氧气时，将带火星的木条（火柴杆）伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气。
④ 检验活泼金属和酸反应生成的气体是氢气。
⑤ 和其他试剂一起用于辨别气体。如：H2、CO2、O2、CO、CH4、N2 。根據火柴杆的燃烧状况即可将几种气体区分开来。
4. 检验浓硫酸的腐蚀性
根据火柴杆表面是否碳化说明浓硫酸的腐蚀性。
四、 中考链接
1. 化学兴趣小组三位同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究：
（1） 贝贝取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。由此过程和有关现象请推测石蜡的物理性质有：；
（2）芳芳点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在火焰中（如图）约1s后取出可以看到火柴梗的 （填“a”“b”或“c”）处最先碳化。结论：蜡烛火焰的温度最高；
（3） 婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是（ ）
A． 反复实验，并观察是否有相同现象
B． 查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么
C． 认为与本次实验目的无关，可以忽略
D． 询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因
解析本题借助于火柴对蜡烛及其燃烧进行探究，着重考查学生对学习过程的理解、反思，关注学生分析问题以及灵活应用知识的能力。在创设的情境中解决现实问题，充分体现“知识在课内，问题在课外”的基本理念和思想。
答案：（1） 质软、密度比水小、难溶于水 （2） a外焰（3） C
2． 有A、B、C、D、E五种气体，它们分别是氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种，对其进行如图所示的实验：
请回答下列问题：
（1） B气体的化学式是 。
（2） D气体在空气中燃烧的化学方程式是
（3） 固态A物质在生活中的一种用途是
（4） 实验室制取E气体的化学方程式是
解析本题借助火柴检验中学化学中常见的几种气体。
答案：（1） CH4 （2） 2CO+O22CO2 （3）制冷剂、人工降雨、舞台背景 （4）2H2O22H2O+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑）
3． 火柴头上的深色物质的主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色的物质，主要成分是红磷和玻璃粉．划火柴时，借助磨擦发生的氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等，请写出：
（1） 放出氧气的化学方程式；
（2） 生成白烟的化学方程式；
（3）生成有刺激性气味的气体的化学方程式（Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气体）解析本题素材选取贴近生活实际，充分体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念，能够考查学生快速接受信息，处理信息的能力。新情景的素材，与初中所学知识联系密切，源于生活又高于生活，学生跳一跳够得着。
答案：（1） 2KClO3 2KCl+3O2↑
五、 小结
中考化学试题素材选取越来越注重联系生活实际，更加侧重于考查学生对学习过程的理解、反思，火柴就是一个鲜明的例子。
注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文
一、 火柴的发明
人类发明火柴，经历了漫长曲折的过程。
二百多年前，在意大利的威尼斯出现了第一支火柴。那是一支巨型火柴，很像一根敲大鼓的木糙，糙头由一团氯酸钾药面做成。只要把火柴头浸到盛浓硫酸的瓦盆里，火柴就燃烧起来。这是由于氯酸钾碰到浓硫酸，发生猛烈的化学变化，又是发热，又是放氧气，于是，木棒就吐出了明亮的火焰。
那时候，这种火柴价格昂贵，即使是有钱人家也是几家合买一根。
这种最早的火柴使用起来很不方便，带在身上，浓硫酸溅出会烧坏衣服，伤害皮肤。
十九世纪初，瑞典人发明了摩擦火柴。火柴头上涂了一层白磷，模样也变得小巧灵便，长短已经接近今天使用的火柴。划火柴，不需要专门的火柴盒，找块粗糙的地方，墙壁、砖头或是鞋底，轻轻地一擦，火柴就燃着了。
这是因为白磷的着火点很低，超过40℃就自动着起火来。再说，白磷有毒，那时候，有些制火柴的工人，由于吸入了白磷蒸气而中毒死亡。因此，用白磷做火柴，实在不安全。
人们改用磷的化合物来做火柴头，不再使用白磷，火柴仍然可以在鞋底上划出火来，而毒性和自动着火的危险减轻了许多，可是，这种改进了的火柴仍然不安全，在运输途中或者口袋里磨来蹭去，还可能发火，酿成火灾。
幸而在1845年发现了另一种没有毒的磷—红磷。此后，就用红磷代替白磷制造火柴了。1855年，瑞典人设计制造出了世界上第一盒安全火柴。安全火柴在火柴盒外侧涂上红磷，火柴头上有氯酸钾和三硫化二锑这两种火药。当你擦火柴时，火柴头蹭下的一丁点儿红磷，由于摩擦生热，达到着火点，起火了。火星引着三硫化二锑，氯酸钾受热放出氧气，帮助燃烧得更旺。火柴杆是用松木或白杨木做的，前端又浸透了石蜡和松香，使火柴擦着后，火焰容易烧到火柴杆上去，燃烧的时间也长一些。
二、 火柴的组成
火柴包括三部分：火柴头、火柴杆和火柴盒。
1. 火柴头：火柴头中主要含有氯酸钾（KClO3）、二氧化锰（MnO2）、硫（S）以及玻璃粉、胶和其他附料等。
2. 火柴杆:火柴杆多用浸入磷酸铵（使火柴燃烧时余烬不易落下而保持较完整的焦棒）的松木条加工而成，靠火柴头的一端涂有少量石蜡。
3. 火柴盒：火柴盒侧面由红磷（P）、三硫化二锑（Sb2S3）、玻璃粉和胶等调制涂刷而成。
三、 火柴在中学化学实验中的应用
1． 做火源，引发化学反应
如铁丝在氧气中的燃烧实验，将细铁丝在火柴杆上绕成螺旋状，点燃火柴，待火柴杆快燃尽时迅速插入盛有氧气的集气瓶中。
2． 检验蜡烛火焰各层温度
将一根火柴杆迅速平放在蜡烛火焰中，等1、2s拿出来，可以观察到处在火焰外层的那部分最先碳化（已被烧焦），内焰燃烧不充分（轻度焦黄），焰心处则无明显现象，说明外焰温度最高，内焰温度较低，焰心温度最低。
3． 用作检验气体的工具
① 检验氧气等支持燃烧的气体是否收集满时，可将带火星的木条（火柴杆）置于集气瓶瓶口，若复燃，则说明已收集满。
② 检验二氧化碳等不支持燃烧的气体是否收集满时，将点燃的木条（火柴杆）置于集气瓶瓶口，若熄灭，则说明已收集满。
③ 检验某气体是否为氧气时，将带火星的木条（火柴杆）伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气。
④ 检验活泼金属和酸反应生成的气体是氢气。
⑤ 和其他试剂一起用于辨别气体。如：H2、CO2、O2、CO、CH4、N2 。根據火柴杆的燃烧状况即可将几种气体区分开来。
4. 检验浓硫酸的腐蚀性
根据火柴杆表面是否碳化说明浓硫酸的腐蚀性。
四、 中考链接
1. 化学兴趣小组三位同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究：
（1） 贝贝取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。由此过程和有关现象请推测石蜡的物理性质有：；
（2）芳芳点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在火焰中（如图）约1s后取出可以看到火柴梗的 （填“a”“b”或“c”）处最先碳化。结论：蜡烛火焰的温度最高；
（3） 婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是（ ）
A． 反复实验，并观察是否有相同现象
B． 查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么
C． 认为与本次实验目的无关，可以忽略
D． 询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因
解析本题借助于火柴对蜡烛及其燃烧进行探究，着重考查学生对学习过程的理解、反思，关注学生分析问题以及灵活应用知识的能力。在创设的情境中解决现实问题，充分体现“知识在课内，问题在课外”的基本理念和思想。
答案：（1） 质软、密度比水小、难溶于水 （2） a外焰（3） C
2． 有A、B、C、D、E五种气体，它们分别是氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种，对其进行如图所示的实验：
请回答下列问题：
（1） B气体的化学式是 。
（2） D气体在空气中燃烧的化学方程式是
（3） 固态A物质在生活中的一种用途是
（4） 实验室制取E气体的化学方程式是
解析本题借助火柴检验中学化学中常见的几种气体。
答案：（1） CH4 （2） 2CO+O22CO2 （3）制冷剂、人工降雨、舞台背景 （4）2H2O22H2O+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑）
3． 火柴头上的深色物质的主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色的物质，主要成分是红磷和玻璃粉．划火柴时，借助磨擦发生的氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等，请写出：
（1） 放出氧气的化学方程式；
（2） 生成白烟的化学方程式；
（3）生成有刺激性气味的气体的化学方程式（Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气体）解析本题素材选取贴近生活实际，充分体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念，能够考查学生快速接受信息，处理信息的能力。新情景的素材，与初中所学知识联系密切，源于生活又高于生活，学生跳一跳够得着。
答案：（1） 2KClO3 2KCl+3O2↑
五、 小结
中考化学试题素材选取越来越注重联系生活实际，更加侧重于考查学生对学习过程的理解、反思，火柴就是一个鲜明的例子。
注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文