物质提纯是中学化学实验中经常遇到的问题，由于既考查了学生对物质性质的了解，又考查了学生分析处理问题以及设计实验的综合能力，使得这类问题在高考化学试题中高频出现。本文对常见物质提纯的原理、方法、试剂的选择等几方面加以总结，形成规律，有助于学生更好掌握。
　　1. 物质提纯的原则 （1）不增：即不引入新的杂质。（2）不减：不减少被提纯的物质。（3）易分：注意物质存在的状态。把握好这三条基本原则后，再结合实际选择操作简单、方案最佳和相应试剂进行提纯。
　　2. 物质提纯的方法
　　2.1 利用物理性质的差异。（1）溶解性：提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时选用。例如：除去CO中少量的氨气。可选择用水或酸来洗气。（2）结晶法：混合物中各组分在同一溶剂中溶解度随温度变化差异大时选用。例如：除去固体KNO3中混有少量的NaC。可在较高温度下，用蒸馏水制成KNO3的饱和溶液，逐渐冷却KNO3结晶析出，从而制得较纯的KNO3。（3）蒸馏法：沸点不同（相差大于30℃）时选用。（一般用于有机物的提纯）例如：工业酒精提取纯酒精。
　　2.2 利用化学性质的差异。用化学方法提纯的关键是正确选择化学试剂。选择的试剂一般只能与杂质反应，且杂质与反应的生成物要跟被提纯的物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。（1）热分解法：固态被提纯物与杂质的热稳定性差异较大时选用。例如：除去纯碱（Na2CO3）固体中的少量小苏打（NaHCO3），可直接加热将NaHCO3受热分解且生成Na2CO3。（2）洗气法：气态被提纯物与适当试剂不反应，而杂质能被吸收时选用。例如：实验室制CO2时往往混有挥发出的少量HCl气体。提纯时可将气体通入饱和的NaHCO3溶液。 NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O 不仅能有效地吸收氯化氢气体，而且将转化生成更多的CO2。（3）沉淀法：存在适当试剂能将杂质离子转化为沉淀（或气体挥发出去亦可），而又不会影响被提纯物质时选用。例如：除去食盐水中含的少量Na2SO4。加入适量BaCl2沉淀SO42-。但是，除非确定或已知其中Na2SO4的含量，否则加入的BaCl2难以适量。会导致：BaCl2不足，除不尽SO42-；BaCl2过多，Ba2+成为新杂质。
　　这就要求我们在提纯时还要考虑三必须：（1）所加除杂试剂必须“过量”，以保证除尽欲除杂质。（2）由过量引入的新杂质必须除。（3）选择最佳方案和对应的试剂。
　　所以，正确的方法是：
　　（1）加入过量的BaCl2溶液，过滤。（除尽SO42-）。（2）向滤液中加入过量的Na2CO3溶液，过滤。（用CO32-除Ba2+）（3）向滤液中加入盐酸，调至pH=7（除去过量的CO32-）。（4）蒸干。
　　物质提纯是对学生综合运用所学知识处理实际问题的一种综合考查，若想能够快速而准确地提出提纯方案，这就需要平时的学习和实验过程中认真学习、勤于思考、善于动手才能综合提高。