一、考查对溶解度曲线的理解
　　
　　固体物质的溶解度曲线可表示：某一物质在某温度时的溶解度；同一物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度；物质的溶解度受温度变化影响的大小等。灵活运用上述信息可顺利解决诸多相关问题。
　　


　　例1 （2008年山东东营）10 ℃时，在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液；保持溶液温度不变，分别向其中加入等质量的相应溶质；再将温度升高到40 ℃，氯化钾和硝酸钾的溶解情况如图1所示。图2为两种物质的溶解度曲线。请仔细观察、分析图1和图2，回答下列问题：
　　（1） 烧杯甲盛放的是_______溶液。
　　（2） 状态三时，烧杯_______中溶剂水的质量相对较小。
　　答案：（1） 硝酸钾 （2） 乙
　　点拨： 从图1判断哪种物质的溶解度受温度变化的影响较大，再结合图2可确定具体物质是什么。
　　
　　二、考查溶质质量分数的计算
　　
　　例2 （2008年广东）20 ℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
　　


　　则下列叙述正确的是（ ）。
　　A. ②所得溶液是饱和溶液
　　B. 20 ℃时10 g水最多能溶解4 gNaCl
　　C. ③④所得溶液溶质质量分数相等
　　D. ①所得溶液溶质质量分数为20%
　　答案：C
　　点拨： 计算溶质质量分数时必须注意，已溶解的物质才能看做溶质，在溶解度范围内溶质质量分数的计算才有意义。结合化学方程式计算溶液中溶质的质量分数时，首先得找准溶液中的溶质，其次要用好质量守恒定律。
　　思考一下 （2008年北京）消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。过氧乙酸（CH₃COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定，易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH₃COOH），该反应的化学方程式为_______；若一瓶久置的过氧乙酸溶液已完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数为12%，则原溶液中过氧乙酸的质量分数为_______%（结果保留1位小数）。
　　答案：1. 2CH₃COOOH＝2CH₃COOH＋O₂↑ 14.7
　　
　　三、考查溶液的配制
　　
　　例3 （2008年江苏泰州）下面①～⑤是小梅配制100 g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图。
　　


　　（1） 用如上图示的序号表示配制溶液的操作顺序_______。
　　


　　（2） 小梅将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助她写好标签。
　　答案：（1） ④②①⑤③（2）
　　


　　点拨： 同学们在配制溶液时，要学会分析错误操作可能导致怎样的结果，如：量水时俯视读数致使所配溶液的溶质质量分数偏大；称量固体质量时砝码与被称物位置颠倒，有可能使溶质的质量分数偏小等。
　　
　　责任编辑/侯秀姣