摘要：对于化学平衡中网络上的一些模糊认识，做一个梳理和澄清，进而使学生形成科学准确的认识。
　　关键词：勒夏特列原理特例化学平衡常数科学认识
　　随着电脑的普及，网络学习对学生已经不再陌生。随着新课程改革，学生的课外时间越来越多，通过网络学生进行求解、询问、获取答案已经是学生课外学习的重要手段。但是笔者发现，对于学生在网络上提出的问题，很多答案和解释是片面的、模糊的、甚至是错误的。造成学生理解的偏差，再纠正则费时费力，现把几处出现特别多平衡问题做一个澄清：
　　误区一：在2NO2 =N2O4平衡体系中增加 NO2 或是N2O4的浓度平衡都向正反应方向移动
　　模糊认识：在百度上搜索这一问题的答案时，发现绝大多数的答案都存在问题，有从平衡常数来说明的，有的把它看成勒夏特列原理的特例的，但是结论却是无论增加NO2 或是 N2O4的濃度平衡向着正反应方向移动。这给刚学习或是学习了勒夏特列原理的同学很大的困惑，很多学生只能靠死记硬背，大多数同学对于这一结论有一种无所适从的感觉。
　　科学的认识：勒夏特列原理是一个普遍实用的经验结论，根据勒夏特列原理，当增加反应物或是生成物的浓度，平衡向着减弱这种改变的方向移动，对于这道题，很多老师给出的答案是当增加 NO2 的浓度平衡向右移动，当增加N2O4的浓度的时候，相当于增大压强平衡仍然向着正反应方向移动。这个结论看似有理，却不够科学准确。笔者认为科学的认识应该是，当增加N2O4的浓度的时候，平衡仍然依据勒夏特列原理向逆反应方向移动，但是平衡移动的结果是无论是 NO2 或是N2O4的浓度都增加了，这样用平衡常数也可以得到完美的解释。
　　也就是说当温度不变的时候K值是不变的。当增加 N2O4的浓度的时候，平衡时NO2的浓度和 N2O4的浓度都得到增加，但是比值是不变的。
　　误区二：恒温恒压下，判断平衡的移动方向问题
　　
　　在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2 N2= 2NH3达到平衡时，下列操作平衡发生移动的方向是（）
　　（A） 恒温恒压充入氨气
　　（B）恒温恒压充入氮气
　　（C） 恒温恒容充入氦气
　　（D）恒温恒压充入氦气
　　模糊认识：在做题中学生对于A选项，学生能够从保持恒压体积增大的角度来理解和认识，得出平衡逆向移动的认识，而对于B选项，学生却是一筹莫展，有的认为是右移，有的根据A选项的理解认为是向做移动。对于C选项学生能够从浓度不变的角度认为平衡不移动。而对于D选项，学生也可以从充入氦气体积增大，压强减小的角度得出平衡左移的结论，从而形成正确的认识。
　　科学的认识：利用勒夏特列原理，对于A选项，只要是充入氨气平衡是逆向移动的，只是平衡时的浓度较原平衡小。对于B选项，充入氮气，平衡向正反应方向移动，但是由于体积增大，平衡时浓度减小。
　　误区三：对于化学平衡常数存在片面的理解与认识
　　对反应2 NO2（气） =N2O4(气)，在温度不变时 K是个常数；称为化学平衡常数，现欲使平衡时 比值增大，在温度不变时应采取的措施是（）
　　A.体积不变，增加物NO2质的量
　　B.体积不变，增加N2O4物质的量
　　C.使体积缩小到原来的一半?
　　D.使压强不变充入N2
　　模糊认识：很多教辅材料和网络上给的都是B和D两个选项。对于B选项认为增加N2O4的量必然会增加其浓度，而根据勒夏特列原理，平衡只是减弱N2O4浓度的改变，所以认为这个比值是增加的。对于D选项，认为如果增加N2的物质的量保持压强不变体积必然增大，平衡向着扩体方向即：向逆反应方向移动，所以比值增大。
　　科学的认识：不难看出这个比值是K，根据化学平衡常数的概念，化学平衡常数只是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，故这四个选项都是错误的。