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考纲要求同学们具有能用正确的化学用语及文字、图表、模型、图形等表达化学问题解决的过程和结果，并作出解释的能力。
图表题的解法：（1）看图象：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。（2）分析特征：依据图象信息，利用平衡移动原理或化学反应原理，分析反应的特征。如吸热还是放热，气体计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。（3）先拐先平：在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。
例1 在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ）
解析 锌的物质的量为0.01 mol，完全反应需要0.02 mol H+，1 L pH等于2的盐酸只能提供0.01 mol H+，而1 L pH等于2的醋酸所能提供的H+大于0.01 mol，且反应过程中c（H+）比盐酸溶液中c（H+）大，故醋酸溶液中产生的氢气又多又快。
答案 C
例2 室温下，将1.000 mol·L-1的盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14 mol·L-1
B.b点：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Cl-）
C.c点：c（Cl-）=c（NH4+）
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
解析 a点未加盐酸，由图可知此时由水电离出的1.0×10-7 mol·L-1>c（H+）>1.0×10-14 mol·L-1，A项错误。若盐酸和一水合氨恰好反应，溶液显酸性，且有c（NH4+）+c（NH3·H2O） =c（Cl-），b点盐酸量不足，B项错误。c点pH=7，根据电荷守恒c（H+）=c（OH-），则c（Cl-）=c（NH4+），C项正确。d点后，溶液温度略下降的主要原因是反应已经达终点，不再放热。
答案 C
例3 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
解析 a点为BaSO4饱和溶液，加入Na2SO4，硫酸根离子浓度增大，而钡离子浓度减小，可以使a点延曲线变化到c点，A项错误。d点为BaSO4不饱和溶液，蒸发时两种离子浓度均要变大，B项错误。d点钡离子浓度小，故无BaSO4沉淀生成，C项正确。Ksp只与温度有关，D项错误。
答案 C
例4 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）。根据图象，下列判断正确的是（ ）
A.反应Ⅰ：若P1>P2，则此反应只能在高温下自发进行
B.反应Ⅱ：此反应的ΔH<0，且T1 C.反应Ⅲ：ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2 D.反应Ⅳ：T1 解析 反应Ⅰ：在温度一定的情况下，压强大，反应物A的转化率高，说明此反应△S<0。而在压强一定的情况下，温度越高，反应物A的转化率越低，说明正反应为放热反应，故在较低温度下此反应易自发进行，A项错误。反应Ⅱ：T2时先达到平衡，说明T1T1，在起始B的物质的量一样的情况下，生成物的百分含量减小，说明ΔH<0，C项错误。反应Ⅳ：A的转化率不受压强的影响，T1 答案 B
[练习]
1.某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ）
A.Ksp[Fe（OH）3] B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等
D.Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
2.根据下列有关图象，说法正确的是（ ）
①由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0
②由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大
③由图Ⅱ知，t3时采取减小反应体系压强的措施
④图Ⅲ表示在10 L容器、850 ℃时的反应，由图知，到4 min 时，反应放出51.6 kJ的热量
A.①③ B.②④
C.③④ D.②③
[参考答案]
1～2 BC
图表题的解法：（1）看图象：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。（2）分析特征：依据图象信息，利用平衡移动原理或化学反应原理，分析反应的特征。如吸热还是放热，气体计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。（3）先拐先平：在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。
例1 在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ）
解析 锌的物质的量为0.01 mol，完全反应需要0.02 mol H+，1 L pH等于2的盐酸只能提供0.01 mol H+，而1 L pH等于2的醋酸所能提供的H+大于0.01 mol，且反应过程中c（H+）比盐酸溶液中c（H+）大，故醋酸溶液中产生的氢气又多又快。
答案 C
例2 室温下，将1.000 mol·L-1的盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14 mol·L-1
B.b点：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Cl-）
C.c点：c（Cl-）=c（NH4+）
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
解析 a点未加盐酸，由图可知此时由水电离出的1.0×10-7 mol·L-1>c（H+）>1.0×10-14 mol·L-1，A项错误。若盐酸和一水合氨恰好反应，溶液显酸性，且有c（NH4+）+c（NH3·H2O） =c（Cl-），b点盐酸量不足，B项错误。c点pH=7，根据电荷守恒c（H+）=c（OH-），则c（Cl-）=c（NH4+），C项正确。d点后，溶液温度略下降的主要原因是反应已
答案 C
例3 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
解析 a点为BaSO4饱和溶液，加入Na2SO4，硫酸根离子浓度增大，而钡离子浓度减小，可以使a点延曲线变化到c点，A项错误。d点为BaSO4不饱和溶液，蒸发时两种离子浓度均要变大，B项错误。d点钡离子浓度小，故无BaSO4沉淀生成，C项正确。Ksp只与温度有关，D项错误。
答案 C
例4 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）。根据图象，下列判断正确的是（ ）
A.反应Ⅰ：若P1>P2，则此反应只能在高温下自发进行
B.反应Ⅱ：此反应的ΔH<0，且T1
[练习]
1.某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ）
A.Ksp[Fe（OH）3]
C.c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等
D.Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
2.根据下列有关图象，说法正确的是（ ）
①由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0
②由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大
③由图Ⅱ知，t3时采取减小反应体系压强的措施
④图Ⅲ表示在10 L容器、850 ℃时的反应，由图知，到4 min 时，反应放出51.6 kJ的热量
A.①③ B.②④
C.③④ D.②③
[参考答案]
1～2 BC