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摘 要：“两学一归”教学模式及“两学一归”教学模式案例。
关键词：自学，互学，归纳
“两学一归”教学模式是我校的教学特色，经过十多年的精心打造，取得了不菲的教育教学业绩，成为与“洋思初中”平分秋色的明星学校。
所谓“两学一归”即学生自学、互学及归纳。自学就是在教师明确自学内容及要求的基础上进行的自主看书学习。在这环节中教师要预先根据教学大纲精心设置相关问题，让学生带着问题学。互学就是学生之间的相互学习。主要有组内交流、组间交流两种形式，其内容主要是学生交流在自学中所学的知识和形成的能力及对教师设置问题的不同见解等。通过互学激发学生讨论、辩解，提高学生的倾听、归纳、质疑、自辩等诸种能力。“归纳”主要是学生在教师引导下的自我归纳。完善自学、互学时构建的知识体系，归纳考查知识点等，让学生在自我归纳中迸发创造潜能，突现学生的生命感和价值感。对学生难以一下子掌握的有关内容或是容易发生错误的知识点进行强调或点拨，突出重点、难点。教师在这一环节中要注重所学知识在日常生活及生产实践中的应用，让学生体验所学知识对认识自然、认识科学、认识社会的重要作用，更好地激发他们学习的热情。下面展示我校初中一节化学课教案（上海教育出版社第七章）以供探讨。
第三节 酸和碱的反应 （教案 第1课时）
【教学目标】
认知目标：
1、了解酸碱中和反应中PH的变化和热量的变化。
2、知道中和反应在生活中的应用
能力目标：
1、学生自主学习课本知识。
2、培养学生的实验操作能力、观察能力和探究能力
情感目标：
初步感受对立统一的思想
教学重点：
中和反应和放热，及相关化学方程式
教学难点：
中和反应概念的建立和应用
【教学准备】
教师：实验药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞试液
实验仪器：烧杯、试管、铁架台、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、胶头滴管、辨证思维的准备和多媒体课件
【教学模式】两学一归
【教学过程】
一、自学
（一）、创设情境导入新课。
【教师活动】由多媒体课件展示斯达舒这种胃药的广告，斯达舒的主要化学成分是氢氧化铝，为何能治疗胃酸过多？氢氧化铝是一种碱，胃酸中含有盐酸，两者混合为何能缓解胃痛呢？
【学生活动】观看大屏幕，观察并能积极的思考。通过广告，激发学生的好奇心理，激发学习兴趣，并能以饱满的热情融入课堂，初步培养对立统一的思想。
展示这节课的教学目标
（二）、实验探究酸和碱的反应
【教师活动】创设问题情境：
1、你设想一下，完全对立的两类混合物，如果相互混合起来，会怎样？温度如何？
2、教师演示实验氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并提示是否说明反应了？
根据前面酸的通性的学习我们知道氢氧化钠和盐酸确实发生了反应，但是该反应无明显现象，你怎么知道他们发生了反应的呢？
【学生活动】
3、学生小组实验：（教师在学生中适时点拨和纠正）
实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应（把实验看到的现象写在表格中）
（三）、自学教材p193～194，回答下列问题：
（1） 在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加2～3d酚酞试剂，液体呈 色，pH ；用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入烧杯中，邊滴边用玻璃棒搅拌，此过程中，溶液的碱性 ，PH ；当溶液刚好变为无色时，溶液显 _____性，PH ；继续滴加盐酸，溶液呈 色，显 性，PH 。
（2） 什么是中和反应？中和反应中有无能量变化？
（3） 从微观的角度分析，你认为中和反应的实质是什么？
二、互学
1、学生小组（2至3桌为宜）讨论，给出问题的答案。
【教师行间巡视，参与讨论，便于发现问题】
2、学生回答问题，其他同学补充。
3、组内组间交流主要知识点及有关问题的不同见解（穿插在归纳教学环节中）。
三、归纳：
（一）主要基础知识点归纳
1、学生归纳：（学生代表回答）：
在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加2～3d酚酞试剂，液体呈 红 色，pH ＞7 ；用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，此过程中，溶液的碱性 减弱 ，PH 减小 ；当溶液刚好变为无色时，溶液显 中 性，PH = 7 ；继续滴加盐酸，溶液呈 无 色，显 酸 性，PH < 7。
1）、中和反应：酸与碱反应生成盐和水的一类反应，即：酸 + 碱 → 盐 + 水
如：Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O
2）、中和反应为放热反应
2、教师归纳：（结合自学思考题和学生的答案）
通过展示图片酸的特性、碱的特性总结中和反应的本质
3）、本质：酸溶液中的氢离子（H+）与碱溶液中的氢氧根离子（OH-）结合生成了难电离的水，同时生成盐。
（二）、常见应用知识点归纳
结合P194书本《交流与讨论》，小组讨论归纳、学生代表回答。
中和反应在日常生活、生产中的应用：
1． 酸性土壤可以用熟石灰来改良；
2． 胃酸过多，可以用氢氧化铝等来治疗；
3． 处理工厂的一些废水 2NH3?H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O
（三）、常见考查知识点归纳
（在学生掌握一定数量习题的基础上，让学生自主命题、互考互评，对学生提高所学知识的归纳梳理能力极为有利。）
1、典型例题：
（1） 下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( ) A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
B. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
（2） 某錐形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是 ( )
（3） 下列化合物中属于盐的是 ( )
A. CO2 B. Cu(OH)2
C. Na2CO3 D. H2SO4
（4） 为了探究“NaOH+HCl”反应中能量的变化，能用NaOH固体代替NaOH溶液吗？
（5） 某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸？
2、课堂自我评价
（一） 选择题
（1） 能与盐酸发生中和反应的是_______________ （ ）
A．生石灰_____B．熟石灰 C．碳酸钙 D．硝酸银溶液
（2） 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的__________ （ ）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．稀氨水或肥皂水 D．食用醋
（3） 下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是_____ （ ）
A．Fe和稀H2SO4 __________B．Cu(OH)2和稀HCl
C．稀H2SO4和NaOH溶液 D．Fe与CuSO4溶液
（4） 能与稀硫酸发生中和反应的是_______________（ ）
A．铁锈_____B．大理石_____ C．石灰水_____ D．锌粒
（5） 在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质不能使溶液的pH值有明显改变的是（ ）
A、通入二氧化碳 B、加入生石灰_____C、加入盐酸_____ D、加入硫酸铜溶液
（6） 胃酸过多的人应服用_______________ （ ）
A、烧碱_____ B、消石灰_____ C、氢氧化铝_____ D、食醋
（7） 用水不能鉴别出的一组物质是_______________ （ ）
A、Na2SO4、CuSO4 B、CaCO3、Na2CO3 C、NaCl、KNO3 D、NaCl、NaOH
（8） 下列反应属于中和反应的是_______________ （ ）
A、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O_____ B、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C、KOH+HNO3=KNO3+H2O_____ D、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（二） 填空题
（9） 写出下列反应的化学方程式
1）氢氧化钠和稀硫酸反应_______________
2）石灰水和稀硫酸反应____________________
3）氢氧化铜和稀硫酸反应_______________
（10） 煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加入适量的盐酸把它除掉，用化学方程式表示除水垢的原理为____________________ 、_______________________________________________________ ，盐酸要“适量”的原因是（用化学方程式表示）_______________ 。
（11） 在一只锥形瓶里，倒入量好的15mL氢氧化钠稀溶液，滴入1～2滴酚酞试液，溶液呈_____色。用温度计测量此时溶液的温度，记作t1℃。然后用_____ 逐滴滴入稀盐酸，同时不停地 旋转摇动 锥形瓶，直到溶液恰好变成无色为止。此时溶液的pH要比反应前_____，再用温度计测量此时的温度，记作t2℃，发现t2 t1。在此过程中，溶液的pH 变化是_____。另取一支玻璃棒蘸取此无色溶液放入酒精灯火焰中灼烧，火焰转呈黄色。最后滴入一滴氢氧化钠溶液，溶液又转化为红色，说明_____ 过量。
3、归纳梳理常见考查知识点，自主命题3—5道，先组内互评再组内整合后组间互评（一般课后完成）。
上面介绍了“两学一归”教学模式一案例的全过程，这节课通过自学、互学、归纳三个环节的实施，充分调动了学生学习的积极性和主动性。无论是对应试要求还是能力培养均有明显成效。望各位同仁提出宝贵意见。
关键词：自学，互学，归纳
“两学一归”教学模式是我校的教学特色，经过十多年的精心打造，取得了不菲的教育教学业绩，成为与“洋思初中”平分秋色的明星学校。
所谓“两学一归”即学生自学、互学及归纳。自学就是在教师明确自学内容及要求的基础上进行的自主看书学习。在这环节中教师要预先根据教学大纲精心设置相关问题，让学生带着问题学。互学就是学生之间的相互学习。主要有组内交流、组间交流两种形式，其内容主要是学生交流在自学中所学的知识和形成的能力及对教师设置问题的不同见解等。通过互学激发学生讨论、辩解，提高学生的倾听、归纳、质疑、自辩等诸种能力。“归纳”主要是学生在教师引导下的自我归纳。完善自学、互学时构建的知识体系，归纳考查知识点等，让学生在自我归纳中迸发创造潜能，突现学生的生命感和价值感。对学生难以一下子掌握的有关内容或是容易发生错误的知识点进行强调或点拨，突出重点、难点。教师在这一环节中要注重所学知识在日常生活及生产实践中的应用，让学生体验所学知识对认识自然、认识科学、认识社会的重要作用，更好地激发他们学习的热情。下面展示我校初中一节化学课教案（上海教育出版社第七章）以供探讨。
第三节 酸和碱的反应 （教案 第1课时）
【教学目标】
认知目标：
1、了解酸碱中和反应中PH的变化和热量的变化。
2、知道中和反应在生活中的应用
能力目标：
1、学生自主学习课本知识。
2、培养学生的实验操作能力、观察能力和探究能力
情感目标：
初步感受对立统一的思想
教学重点：
中和反应和放热，及相关化学方程式
教学难点：
中和反应概念的建立和应用
【教学准备】
教师：实验药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞试液
实验仪器：烧杯、试管、铁架台、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、胶头滴管、辨证思维的准备和多媒体课件
【教学模式】两学一归
【教学过程】
一、自学
（一）、创设情境导入新课。
【教师活动】由多媒体课件展示斯达舒这种胃药的广告，斯达舒的主要化学成分是氢氧化铝，为何能治疗胃酸过多？氢氧化铝是一种碱，胃酸中含有盐酸，两者混合为何能缓解胃痛呢？
【学生活动】观看大屏幕，观察并能积极的思考。通过广告，激发学生的好奇心理，激发学习兴趣，并能以饱满的热情融入课堂，初步培养对立统一的思想。
展示这节课的教学目标
（二）、实验探究酸和碱的反应
【教师活动】创设问题情境：
1、你设想一下，完全对立的两类混合物，如果相互混合起来，会怎样？温度如何？
2、教师演示实验氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并提示是否说明反应了？
根据前面酸的通性的学习我们知道氢氧化钠和盐酸确实发生了反应，但是该反应无明显现象，你怎么知道他们发生了反应的呢？
【学生活动】
3、学生小组实验：（教师在学生中适时点拨和纠正）
实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应（把实验看到的现象写在表格中）
（三）、自学教材p193～194，回答下列问题：
（1） 在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加2～3d酚酞试剂，液体呈 色，pH ；用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入烧杯中，邊滴边用玻璃棒搅拌，此过程中，溶液的碱性 ，PH ；当溶液刚好变为无色时，溶液显 _____性，PH ；继续滴加盐酸，溶液呈 色，显 性，PH 。
（2） 什么是中和反应？中和反应中有无能量变化？
（3） 从微观的角度分析，你认为中和反应的实质是什么？
二、互学
1、学生小组（2至3桌为宜）讨论，给出问题的答案。
【教师行间巡视，参与讨论，便于发现问题】
2、学生回答问题，其他同学补充。
3、组内组间交流主要知识点及有关问题的不同见解（穿插在归纳教学环节中）。
三、归纳：
（一）主要基础知识点归纳
1、学生归纳：（学生代表回答）：
在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加2～3d酚酞试剂，液体呈 红 色，pH ＞7 ；用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，此过程中，溶液的碱性 减弱 ，PH 减小 ；当溶液刚好变为无色时，溶液显 中 性，PH = 7 ；继续滴加盐酸，溶液呈 无 色，显 酸 性，PH < 7。
1）、中和反应：酸与碱反应生成盐和水的一类反应，即：酸 + 碱 → 盐 + 水
如：Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O
2）、中和反应为放热反应
2、教师归纳：（结合自学思考题和学生的答案）
通过展示图片酸的特性、碱的特性总结中和反应的本质
3）、本质：酸溶液中的氢离子（H+）与碱溶液中的氢氧根离子（OH-）结合生成了难电离的水，同时生成盐。
（二）、常见应用知识点归纳
结合P194书本《交流与讨论》，小组讨论归纳、学生代表回答。
中和反应在日常生活、生产中的应用：
1． 酸性土壤可以用熟石灰来改良；
2． 胃酸过多，可以用氢氧化铝等来治疗；
3． 处理工厂的一些废水 2NH3?H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O
（三）、常见考查知识点归纳
（在学生掌握一定数量习题的基础上，让学生自主命题、互考互评，对学生提高所学知识的归纳梳理能力极为有利。）
1、典型例题：
（1） 下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( ) A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
B. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
（2） 某錐形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是 ( )
（3） 下列化合物中属于盐的是 ( )
A. CO2 B. Cu(OH)2
C. Na2CO3 D. H2SO4
（4） 为了探究“NaOH+HCl”反应中能量的变化，能用NaOH固体代替NaOH溶液吗？
（5） 某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸？
2、课堂自我评价
（一） 选择题
（1） 能与盐酸发生中和反应的是_______________ （ ）
A．生石灰_____B．熟石灰 C．碳酸钙 D．硝酸银溶液
（2） 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的__________ （ ）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．稀氨水或肥皂水 D．食用醋
（3） 下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是_____ （ ）
A．Fe和稀H2SO4 __________B．Cu(OH)2和稀HCl
C．稀H2SO4和NaOH溶液 D．Fe与CuSO4溶液
（4） 能与稀硫酸发生中和反应的是_______________（ ）
A．铁锈_____B．大理石_____ C．石灰水_____ D．锌粒
（5） 在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质不能使溶液的pH值有明显改变的是（ ）
A、通入二氧化碳 B、加入生石灰_____C、加入盐酸_____ D、加入硫酸铜溶液
（6） 胃酸过多的人应服用_______________ （ ）
A、烧碱_____ B、消石灰_____ C、氢氧化铝_____ D、食醋
（7） 用水不能鉴别出的一组物质是_______________ （ ）
A、Na2SO4、CuSO4 B、CaCO3、Na2CO3 C、NaCl、KNO3 D、NaCl、NaOH
（8） 下列反应属于中和反应的是_______________ （ ）
A、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O_____ B、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C、KOH+HNO3=KNO3+H2O_____ D、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（二） 填空题
（9） 写出下列反应的化学方程式
1）氢氧化钠和稀硫酸反应_______________
2）石灰水和稀硫酸反应____________________
3）氢氧化铜和稀硫酸反应_______________
（10） 煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加入适量的盐酸把它除掉，用化学方程式表示除水垢的原理为____________________ 、_______________________________________________________ ，盐酸要“适量”的原因是（用化学方程式表示）_______________ 。
（11） 在一只锥形瓶里，倒入量好的15mL氢氧化钠稀溶液，滴入1～2滴酚酞试液，溶液呈_____色。用温度计测量此时溶液的温度，记作t1℃。然后用_____ 逐滴滴入稀盐酸，同时不停地 旋转摇动 锥形瓶，直到溶液恰好变成无色为止。此时溶液的pH要比反应前_____，再用温度计测量此时的温度，记作t2℃，发现t2 t1。在此过程中，溶液的pH 变化是_____。另取一支玻璃棒蘸取此无色溶液放入酒精灯火焰中灼烧，火焰转呈黄色。最后滴入一滴氢氧化钠溶液，溶液又转化为红色，说明_____ 过量。
3、归纳梳理常见考查知识点，自主命题3—5道，先组内互评再组内整合后组间互评（一般课后完成）。
上面介绍了“两学一归”教学模式一案例的全过程，这节课通过自学、互学、归纳三个环节的实施，充分调动了学生学习的积极性和主动性。无论是对应试要求还是能力培养均有明显成效。望各位同仁提出宝贵意见。