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众所周知，在氧化还原反应中，一种物质获得（或吸引）的电子数等于另一种物质失去（或偏离）的电子数，即在氧化还原反应中，得失电子的物质的量守恒，用这一原理可以总结出计算公式：n1·a=n2·a2，此式中n1、n2为氧化剂或还原剂物质的量a1、a2为lmol氧化剂或还原剂电子的得或失的数目（即化合价变动值）。利用该守恒关系来建立等式是快速解决氧化还原反应计算的基本方法，也有人把电子守恒法称为氧化还原反应计算的灵魂。下面通过几个例题，谈谈电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用。