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【摘要】 “金属活动性顺序”是初中化学重点内容之一，也是一个教学难点。同时它又是中考的重要考点之一。本文对如何学好这一章节进行了一些概括和点拨，并配以例子加深理解。
【关键词】 金属活动性顺序
【中图分类号】G 424 【文献标识码】 A 【文章编号】 1006-5962(2012)06(a)-0062-01
课程标准、《中考说明》对金属活动性顺序这部分内容的考试要求：能根据现象判断金属的活动性；能设计实验验证金属的活动性；能利用金属活动性顺序解释日常生活中的一些现象。为帮助大家学好这一知识，走出解题误区，现将学习该知识点时的注意事项小结如下：
1 理解一个内涵
金属活动性顺序的内容：
由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金屬是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢（H）强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。
2 熟记两个条件
金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：（1）金属的位置：在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢（H）的前面；（2）酸要用无氧化性的酸：如盐酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性，与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应；（4）铁与酸发生置换反应生成氢气时，生成的是+2价的亚铁盐。
金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。
3 把握三个规律
金属与盐溶液的反应规律：不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应；同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。
用实验方法验证金属的活动性顺序的解题规律是：（1）首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列；（2）试剂的选择：①选取中间的金属，两端的金属用其可溶性盐的溶液。②选取两端的金属，中间的金属用其可溶性盐的溶液；（3）选取铁盐时应用可溶性的+2价的亚铁盐。
金属与酸（或盐溶液）发生置换反应后溶液质量的变化规律是：只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积的大小即可：若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。
4 学会四点应用
金属活动性顺序解决问题常用于以下几个方面：
（1）判断金属与酸的置换反应能否发生；（2）判断金属与酸发生置换反应的速率大小；（3）判断金属与盐溶液的转换反应能否发生；（4）运用所学知识进行金属活动性的探究（或验证）。
5 典型例题解析
例1.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是( )
A．Mg和Al B．Cu和Ag
C．Al和Cu D．Mg和Ag
【解析】由金属活动性顺序可知：Mg＞Al＞(H)＞Cu＞Ag，则部件中与稀硫酸反应的物质为Mg、Al，不反应的金属为Cu和Ag。答案为B
例2 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是( )
A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2＋ D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋
【解析】向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中一定没有Fe粉，A错误；金属活动性越弱的金属，越容易被置换，滤渣中一定有银粉，而不一定有铜粉，故B错误；铁一定与AgNO3和Cu(NO3)2的混合液反应，生成亚铁离子，故C正确；如果Ag＋、Cu2＋恰好全部被置换出来，溶液中则没有Ag＋、Cu2＋，故D错误。答案为C
例3 下列置换反应发生后，溶液质量增加的是（ ）
A.Zn+H2SO4 B.Fe+CuSO4
C.Cu+Hg(NO3)2 D.Cu+AgNO3
【解析】Zn与H2SO4反应的化学方程式为：，ZnSO4的相对分子质量大于H2SO4的相对分子质量，根据规律可知应选A。
例4. 某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 ( )
A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤
【解析】①能证明锌比铜活泼；②③能证明铜比银活泼；④能证明锌比铜活泼；⑤能证明锌比银活泼；综上可知①②、①③、②④能验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序。答案为D
方法点拨：采用利用活动性居中的金属来进行判断，利用“中间金属两边盐”或“两边金属中间盐”的规律进行实验设计。
除此之外，还有些关于金属活动性顺序的题型，在此就不一一赘述了。
【关键词】 金属活动性顺序
【中图分类号】G 424 【文献标识码】 A 【文章编号】 1006-5962(2012)06(a)-0062-01
课程标准、《中考说明》对金属活动性顺序这部分内容的考试要求：能根据现象判断金属的活动性；能设计实验验证金属的活动性；能利用金属活动性顺序解释日常生活中的一些现象。为帮助大家学好这一知识，走出解题误区，现将学习该知识点时的注意事项小结如下：
1 理解一个内涵
金属活动性顺序的内容：
由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金屬是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢（H）强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。
2 熟记两个条件
金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：（1）金属的位置：在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢（H）的前面；（2）酸要用无氧化性的酸：如盐酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性，与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应；（4）铁与酸发生置换反应生成氢气时，生成的是+2价的亚铁盐。
金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。
3 把握三个规律
金属与盐溶液的反应规律：不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应；同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。
用实验方法验证金属的活动性顺序的解题规律是：（1）首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列；（2）试剂的选择：①选取中间的金属，两端的金属用其可溶性盐的溶液。②选取两端的金属，中间的金属用其可溶性盐的溶液；（3）选取铁盐时应用可溶性的+2价的亚铁盐。
金属与酸（或盐溶液）发生置换反应后溶液质量的变化规律是：只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积的大小即可：若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。
4 学会四点应用
金属活动性顺序解决问题常用于以下几个方面：
（1）判断金属与酸的置换反应能否发生；（2）判断金属与酸发生置换反应的速率大小；（3）判断金属与盐溶液的转换反应能否发生；（4）运用所学知识进行金属活动性的探究（或验证）。
5 典型例题解析
例1.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是( )
A．Mg和Al B．Cu和Ag
C．Al和Cu D．Mg和Ag
【解析】由金属活动性顺序可知：Mg＞Al＞(H)＞Cu＞Ag，则部件中与稀硫酸反应的物质为Mg、Al，不反应的金属为Cu和Ag。答案为B
例2 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是( )
A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2＋ D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋
【解析】向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中一定没有Fe粉，A错误；金属活动性越弱的金属，越容易被置换，滤渣中一定有银粉，而不一定有铜粉，故B错误；铁一定与AgNO3和Cu(NO3)2的混合液反应，生成亚铁离子，故C正确；如果Ag＋、Cu2＋恰好全部被置换出来，溶液中则没有Ag＋、Cu2＋，故D错误。答案为C
例3 下列置换反应发生后，溶液质量增加的是（ ）
A.Zn+H2SO4 B.Fe+CuSO4
C.Cu+Hg(NO3)2 D.Cu+AgNO3
【解析】Zn与H2SO4反应的化学方程式为：，ZnSO4的相对分子质量大于H2SO4的相对分子质量，根据规律可知应选A。
例4. 某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 ( )
A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤
【解析】①能证明锌比铜活泼；②③能证明铜比银活泼；④能证明锌比铜活泼；⑤能证明锌比银活泼；综上可知①②、①③、②④能验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序。答案为D
方法点拨：采用利用活动性居中的金属来进行判断，利用“中间金属两边盐”或“两边金属中间盐”的规律进行实验设计。
除此之外，还有些关于金属活动性顺序的题型，在此就不一一赘述了。