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摘 要：在高中化学学习中，化学平衡原理是难点也是重点内容，该原理可反映化学的本质，能够让学生对化学反应蕴含的规律进行总结与归纳。而实际上，学生要熟练掌握这一原理具有一定难度，严重时甚至会打击学生学习化学的信心。文章主要针对化学平衡原理的应用进行分析，以帮助学生掌握化学平衡原理的知识和运用技巧。
关键词：高中化学；化学平衡原理；化学反应；学习技巧
中图分类号：G633.8 文献标志码：A 文章编号：1008-3561（2018）36-0065-01
在化学反应过程中，待化学反应达到一定程度的时候，没有继续出现反应现象，而反应物和生成物处于逐渐稳定的状态，即被称为化学平衡，其实质是指化学本身蕴含的规律性。在这些化学反应过程中，反应物与生成物都不会发生数量变化，但却会以其他的物质形态而存在。由此可见，化学平衡这一原理在本质上类似于质量守恒原理。这部分化学知识在高中化学知识体系中占据着重要地位，大纲要求学生能够对这一原理进行理解，并掌握其应用技巧。
一、化学平衡状态的判断技巧
1.基于化学平衡的基本概念
学生要理解化学平衡知识点，其重难点都在于判断化学反应的平衡状态。而判断方法有多种，以化学平衡基本概念入手是其中的一种方法。在某一特定条件下发生的一种可逆反应，其正、逆的反应速率是相等关系，即在V正=V逆的情况下，可认为该化学反应处于平衡状态。在某些化学反应中，会涉及参与反应物质的相关浓度变化计算，这就要求学生能够掌握这一计算方法，去判断化学平衡状态。例如，在制取二氧化碳的化学反应中，其化学方程式分别含有氯化钙与稀盐酸，若是两者浓度都不再发生变化，即可表明该化学反应处于平衡状态。
2.有色物质参与可逆反应的判断
在判断化学平衡状态时，也可从可逆反应的具体现象来入手，尤其是有色物质参与化学反应的情况下，更利于学生去判断。若是某个参与反应的物质有颜色，那么該化学物质的颜色会随着化学反应的进行而出现变化，一旦变化停滞或消失，则可判断该化学反应是平衡状态。例如，在化学反应4HCl（浓） MnO2=MnCl2 Cl2 2H2O中，其等号两端的化学方程式都存在有色物质。在这个化学反应中，若是生成的氯气呈现的黄绿色没有再随着时间变化而变化，则可判断该化学反应已经达到平衡状态。在教学这部分的判断方法及技巧之后，教师可借助更多的类似题目来巩固学生所学知识，并锻炼其类推能力。例如，在化学反应3Cu 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2 2NO 4H2O中，其生成的NO的颜色若是没有再发生变化，则可认为这一化学反应处于平衡状态。
3.基于化学反应环境的不同
除了上述两种判断方法，也要依据化学反应环境的不同，灵活采用相对应的判断标准。若是在密闭恒定容量容器中发生了化学反应，那么容器内的气体压强没有再出现变化的时候，可认为该容器内处于化学平衡状态。而教师在教学的过程中，也要注意讲解客观因素（如温度）对化学平衡状态的影响，让学生更全面地掌握相关知识。如果化学反应出现吸热或者放热情况，那么学生可结合温度变化予以判断。若是温度趋向稳定，那么表明化学反应慢慢处于平衡状态。在三氧化二铁和铝的化学反应中就很容易受外界温度影响，一般需要在高温环境下进行化学实验，且其化学反应会释放大量的热量。因此，学生在观察这一化学反应时，应该明白温度趋向稳定时，即意味着其处于化学平衡状态。
二、化学平衡原理解题技巧的例题分析
化学平衡原理虽然看似简单，但是在实际运用中，学生却依旧难以对其进行很好的理解和掌握。下面以一道与化学平衡原理相关的题目为例，探讨学生在化学平衡原理学习中容易犯的错误，并分析正确的解题方法。例题：在恒温的状态下，在某固定容器内进行化学实验，其发生的正化学反应为2NO2→N2O4，这一正反应可以释放热量，待化学平衡后，如果分别单独改变以下条件，等到重新达到化学平衡状态之后，可以减少平衡混合气体相对分子质量。有四个答案选项，其中三个分别是通入N2、NO2、N2O4，而最后一个选项则为升高温度。学生在思考和解答该题时，容易陷入解题误区而选择NO2这个答案。这部分学生认为，NO2的通入会增大其体积分数，结合化学平衡原理可知，平衡趋向减弱状态，但不会彻底消失，可得出NO2的体积分数增大的结果，进而得出气体相对分子质量下降的结论。只是题干中提示了其化学反应物仅为一种，NO2的通入会引起压强上升，而化学平衡却会以右边为转移方向，在这样的情况下，NO2的体积分数下降，而混合气体相对分子质量却反增。而通入N2，平衡不会出现移动，但是其相对分子质量却会比通入NO2时的相对分子质量更小。综合可知，这一题目应该得出答案为N2，而学生需要继续思考，在升温前提下，化学平衡的转移方向为生成二氧化氮的方向，也就是发生吸热现象的方向。在这个过程中，相对分子质量会下降，学生可以此得出正确答案。
三、结束语
总之，教师应该重视化学平衡原理这个重难点内容的有效教学，引导学生掌握化学平衡原理这一知识点，促使学生掌握应用化学平衡原理的方法，增强其解答相关化学问题的能力，从而实现化学课堂教学效率的大幅提升。
参考文献：
[1]修凤艳，马颜红，王梅.“化学平衡理论”的教学思考[J].中学化学教学参考，2017（10）.
[2]经志俊.基于学生发展核心素养的“化学平衡的移动”单元教学创新设计[J].化学教学，2017（01）.
关键词：高中化学；化学平衡原理；化学反应；学习技巧
中图分类号：G633.8 文献标志码：A 文章编号：1008-3561（2018）36-0065-01
在化学反应过程中，待化学反应达到一定程度的时候，没有继续出现反应现象，而反应物和生成物处于逐渐稳定的状态，即被称为化学平衡，其实质是指化学本身蕴含的规律性。在这些化学反应过程中，反应物与生成物都不会发生数量变化，但却会以其他的物质形态而存在。由此可见，化学平衡这一原理在本质上类似于质量守恒原理。这部分化学知识在高中化学知识体系中占据着重要地位，大纲要求学生能够对这一原理进行理解，并掌握其应用技巧。
一、化学平衡状态的判断技巧
1.基于化学平衡的基本概念
学生要理解化学平衡知识点，其重难点都在于判断化学反应的平衡状态。而判断方法有多种，以化学平衡基本概念入手是其中的一种方法。在某一特定条件下发生的一种可逆反应，其正、逆的反应速率是相等关系，即在V正=V逆的情况下，可认为该化学反应处于平衡状态。在某些化学反应中，会涉及参与反应物质的相关浓度变化计算，这就要求学生能够掌握这一计算方法，去判断化学平衡状态。例如，在制取二氧化碳的化学反应中，其化学方程式分别含有氯化钙与稀盐酸，若是两者浓度都不再发生变化，即可表明该化学反应处于平衡状态。
2.有色物质参与可逆反应的判断
在判断化学平衡状态时，也可从可逆反应的具体现象来入手，尤其是有色物质参与化学反应的情况下，更利于学生去判断。若是某个参与反应的物质有颜色，那么該化学物质的颜色会随着化学反应的进行而出现变化，一旦变化停滞或消失，则可判断该化学反应是平衡状态。例如，在化学反应4HCl（浓） MnO2=MnCl2 Cl2 2H2O中，其等号两端的化学方程式都存在有色物质。在这个化学反应中，若是生成的氯气呈现的黄绿色没有再随着时间变化而变化，则可判断该化学反应已经达到平衡状态。在教学这部分的判断方法及技巧之后，教师可借助更多的类似题目来巩固学生所学知识，并锻炼其类推能力。例如，在化学反应3Cu 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2 2NO 4H2O中，其生成的NO的颜色若是没有再发生变化，则可认为这一化学反应处于平衡状态。
3.基于化学反应环境的不同
除了上述两种判断方法，也要依据化学反应环境的不同，灵活采用相对应的判断标准。若是在密闭恒定容量容器中发生了化学反应，那么容器内的气体压强没有再出现变化的时候，可认为该容器内处于化学平衡状态。而教师在教学的过程中，也要注意讲解客观因素（如温度）对化学平衡状态的影响，让学生更全面地掌握相关知识。如果化学反应出现吸热或者放热情况，那么学生可结合温度变化予以判断。若是温度趋向稳定，那么表明化学反应慢慢处于平衡状态。在三氧化二铁和铝的化学反应中就很容易受外界温度影响，一般需要在高温环境下进行化学实验，且其化学反应会释放大量的热量。因此，学生在观察这一化学反应时，应该明白温度趋向稳定时，即意味着其处于化学平衡状态。
二、化学平衡原理解题技巧的例题分析
化学平衡原理虽然看似简单，但是在实际运用中，学生却依旧难以对其进行很好的理解和掌握。下面以一道与化学平衡原理相关的题目为例，探讨学生在化学平衡原理学习中容易犯的错误，并分析正确的解题方法。例题：在恒温的状态下，在某固定容器内进行化学实验，其发生的正化学反应为2NO2→N2O4，这一正反应可以释放热量，待化学平衡后，如果分别单独改变以下条件，等到重新达到化学平衡状态之后，可以减少平衡混合气体相对分子质量。有四个答案选项，其中三个分别是通入N2、NO2、N2O4，而最后一个选项则为升高温度。学生在思考和解答该题时，容易陷入解题误区而选择NO2这个答案。这部分学生认为，NO2的通入会增大其体积分数，结合化学平衡原理可知，平衡趋向减弱状态，但不会彻底消失，可得出NO2的体积分数增大的结果，进而得出气体相对分子质量下降的结论。只是题干中提示了其化学反应物仅为一种，NO2的通入会引起压强上升，而化学平衡却会以右边为转移方向，在这样的情况下，NO2的体积分数下降，而混合气体相对分子质量却反增。而通入N2，平衡不会出现移动，但是其相对分子质量却会比通入NO2时的相对分子质量更小。综合可知，这一题目应该得出答案为N2，而学生需要继续思考，在升温前提下，化学平衡的转移方向为生成二氧化氮的方向，也就是发生吸热现象的方向。在这个过程中，相对分子质量会下降，学生可以此得出正确答案。
三、结束语
总之，教师应该重视化学平衡原理这个重难点内容的有效教学，引导学生掌握化学平衡原理这一知识点，促使学生掌握应用化学平衡原理的方法，增强其解答相关化学问题的能力，从而实现化学课堂教学效率的大幅提升。
参考文献：
[1]修凤艳，马颜红，王梅.“化学平衡理论”的教学思考[J].中学化学教学参考，2017（10）.
[2]经志俊.基于学生发展核心素养的“化学平衡的移动”单元教学创新设计[J].化学教学，2017（01）.